1、舒城中学20162017学年度第一学期第二次统考高二化学（时间：100分钟 满分：100分）命题： 审题：相对原子质量： H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分）1. 对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3CFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4
2、Cl反应生成氨气会降低肥效2. 下列有关化学用语正确的是（ ） ANH4Br的电子式： B氢氧根离子的电子式： C HClO的结构式：HClO D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U3. NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Na2O2粉末中含离子总数为4NA B1L浓度为0.1 mol / L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NAC1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NAD在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3NA4. 25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1
3、mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)5. 固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是 （）图I 图IIA该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g） H0Bt时该反应的平衡常数K=6.25C当容器中气体密度不再变化
4、时，该反应达到平衡状态Dt，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.256. 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，根据图，下列判断不正确的是（）A K闭合时，a电极反应式： PbO2+4H+SO42- +2e-= PbSO4+2H2OBK闭合时，中SO42-向d电极迁C 当电路中转移0.2mol电子时，中消耗的H2SO4为0.4molDK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极7. 用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()ACu(OH)2 BH2O C
5、CuO DCuSO45H2O8. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2+ 2H2O + 4e-=4OH Cd为锌块，铁片不易被腐蚀 Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H+ 2e-= H29. 25时,下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是：（ ） pH=0盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=14的NaOH溶液A. 1：10：100：1 B.1：10-1：10-12：10-14C.14：13：12：14 D.1舒中高二统考化学 第1页 (共6页)4：13：2：110. 对
6、于可逆反应： 2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是（ ）11. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( ) A甲烷的燃烧热H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)O2(g)CO2 (g)2H2O(l) H890.3kJmol-1 B相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少 C由N2O 4(g) 2NO2(g) H= -56.9 kJmol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反 应后放出热量为56.9kJ D由：H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，可知：含1mol
7、 CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42C水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32D=11014molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO313. 某物质由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数
8、等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A熔沸点：X2RX2Y BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大DZ与Y形成的化合物可作为耐高温材料14. 下列有关说法正确的是A恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大， Kw不变，促进水的电离B01mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H)减小，Kw不变，促进水的电离D在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ks
9、p(BaCO3)15. 中学常见无机物A、B、C、D、E、X（均有短周期元素构成）存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是 A若A是单质，B和D的反应是OHHCO3-=H2OCO32-，则E是一种清洁的能源B若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是C若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐D若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应16. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4 转移12mol 电子B电极B上发生的电极反应为：O2+2C
10、O2+4e-=2CO32C电池工作时，CO32向电极B移动D电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2O二、非选择题（共52分）17. （14分）利用CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC =OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413 由此计算H1 kJmol-1； 已知H2-58kJmol-
11、1，则H3 kJmol-1。（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 舒中高二统考化学 第3页 (共6页)。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）图2中的压强由大到小为_18. （14分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量某化学兴趣小组对鉴别食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：（1）测定溶液pH；用PH试纸分别测定0.1mol/L-1两种盐溶液
12、的PH，测得溶液呈碱性的为_呈碱性的原因是（用离子方程式解释）_NaNO2溶液中c（HNO2）=_（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）（2）沉淀法取2mL0.1mol/L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液两只试管均产生白色沉淀分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解该温度下Ksp（AgNO2）=210-8（mol/L-1）2；Ksp（AgCl）=1.810-10（mol/L-1）2则反应AgNO2（s）+Cl-（aq）AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=_（3）氧化法取2mL0.1mol/L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液使酸
13、性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液若该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88 第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）_。A锥形瓶洗净后未干燥B酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C滴定终点时仰视读数酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_ 该样品中亚硝酸钠的质量分数为_。19. （12分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g
14、5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。( 1 )接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为_极； 电极b上发生的电极反应为 _； 电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_； 电解前后各溶液PH值是否发生变化（填增大、减小、无变化）：甲溶液 _；丙溶液_；( 2 )如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _20（12分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_
15、。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂 分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保留两位小数）舒中高二统考化学 第5页 (共6页)舒城中学20162017学年度第一学期第二次统考高班级： 姓名： 座位号： 装订线 舒中高二统考化学答题卷 第1页 (共2页)二化学答题卷一、 选择题(共16题，每题3分，计48分。请填图于答题卡上)二、 填空题（共4题，每空2分）17、（14分）(1) _ _ (2) _ _(3) _ _ 18、（14分）（1） （2） （3） 19、（12分）（1） _；_；（2）_20、（12分）（1）_（2）_（3）_ _（4） 舒中高二统考化学答题卷 第2页 (共2页)
