1、大石桥三高中20202021学年度秋学期12月考试高一化学试卷考查范围：必修一（三、四章）答题时间：60分钟 试卷分值：100分命 题 人：试卷共3页，上交页码：答题卡H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mn:55 N:14 C:12 P:31Al:27 K:39 Ag108第卷 单项选择一、 单选题（每题2分共50分）1在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志A B C D2下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A新制氯水需要避光保存BNa可保存在煤油中C浓硝酸要保存在棕色瓶中D保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉3下列说法正确的是( )
2、A比稳定 B胆矾可用作净水剂C钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D含的盐溶液遇KSCN溶液显红色4称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为A1:2B1:3C3:2D1:15下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（ ）A碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4C氢氧化钠、火碱、NaOH D碳酸钙、生石灰、CaCO36下列有关叙述中，能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是( )非金属单质 N 能从 M 的化合物中置换出非金属单质 M；M 原子比 N 原子容易得到电子；N离子的
3、还原性比 M离子强；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy； 单质熔点 MN。A BCD7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A镁片插入硝酸银溶液中：MgAg=Mg2AgBMgO与稀盐酸反应：MgO2H=Mg2H2OCAlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl33OH-=Al(OH)33ClDNa2CO3溶液中加入醋酸：2HCO32-=CO2H2O8下列各组微粒中，属于同位素的是A和B和C与D与9收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）A铝不易被氧化 B铝的氧化物在空气中易变成铝C铝的密度小，是一种轻金属 D铝易被氧化，形成的氧
4、化膜有保护作用10某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是（ ）A该原子有3个电子层 B该元素属于金属元素C该原子在化学反应中易得2个电子D该元素在周期表中的位置是第3周期、第A族11下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是AAl与NaOH溶液共热BAlCl3与过量的NaOH溶液CAl2O3与水共热DAl2(SO4)3与过量氨水12据报道，铀是一种放射性元素， 23592U是核电站的主要燃料。下列关于23592U的说法正确的是 ( )A质量数为235 B质子数是235C中子数为92 D与23892U是同种核素13下列化学用语表述不正确的是( )A的结构示意图： B与属于碳的两种核
5、素C、和互为同位素D明矾的电离方程式：14下列关于合金的说法正确的是A合金中至少含有两种金属元素 B合金中的金属元素以化合物的形式存在C合金中可能含有非金属元素 D合金的性质与其成分金属的性质完全相同15下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）Al2O3；Mg(OH)2；Al(OH)3；(NH4)2CO3；NaHCO3；AlCl3AB只有C只有D16关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是()A铁元素化合价不完全相同 B氧元素的化合价完全相同C氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体17下列各组性质比较中，选项中均正确的是（
6、）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 离子半径：O2-NaCl2Br2 气态氢化物稳定性：HFHClH2SABCD18下列说法不正确的是（ ）A和为不同核素 B和是同素异形体C和互为同位素 D氧原子的结构示意图为19对于随原子序数依次增大的1117号元素，下列说法中不正确的是A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大 D元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强20关于Na元素和F元素的叙述正确的是A离子半径Na+F- B原子半径NaFC原子的电子层数NaF21我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生
7、铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3+ 2Al2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是AFe元素的化合价升高 BAl被还原CFe2O3发生氧化反应 DAl是还原剂22依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少23下列物质的性质比较中，正确的是（ ）A气态氢化物稳定性：HFHClHBrB氧化性：Na+Al3+Fe3+C碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHD酸性：H2SO
8、4H2SiO3H3PO424要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是（）A加入NaOH溶液B先加入KSCN溶液再加氯水C先加氯水再加KSCN溶液D加入锌片25短周期主族元素的简单离子，aXm+、bYn+、cZP-、dRq- 都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）A若pq，则还原性： cZP-d，则Z的非金属性比R的更强C若n bYn+D若半径aXm+bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y第卷 非选择题二、填空题（共50分）26（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质的试剂是_，离子方程式为_（2）除去镁粉末中混入的铝粉剂是_，化学方
9、程式为_。27下表是元素周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是_，酸性最强的酸是_，呈两性的氢氧化物是_；(3) E原子结构示意图_， E、F、G、H形成的简单气态氢化物中，最稳定的是_；(4) G与B简单离子半径比较 (5)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_。28铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶
10、液的方法是_。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出该反应的化学反应方程式_（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_；验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_（用字母代号填）。A观察溶液是否呈浅绿色 B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C的主要成分的化学式
11、为_、_。加过量D发生反应的离子方程式为_。通入F发生反应的化学方程式为 _。高一化学第4次月考答案1B 2D 3D 4D 5D 6B 7B 8A 9D 10B11D 12A 13C 14C 15D 16C 17C 18C 19B 20A21D 22D 23A 24B 25B26(1)Fe 略(2) 氢氧化钠溶液 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 27.(1).Ne F2 Na (2) NaOH HClO4 Al(OH)3 (3) 略 HF (4)HF HCl (5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 28（1）用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液； （2） (3) Fe3+ B (4)Fe Cu Fe+2H+=Fe2+H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3