1、2015年春学期期中考试高一年级化学试卷第I卷 （选择题 共40分）一、选择题（本题共计20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分）1、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是（ ）A拉瓦锡 B波尔 C道尔顿 D门捷列夫2、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A过渡元素全部是副族元素B周期表中的周期分为：短周期、长周期C周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族D由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)3、自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放
2、射性物质中，含有人工放射性核素碘131(I) 。碘131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（ ）AI是一种新元素 BI的摩尔质量为131gCI和I互为同位素 DI中子数与质子数之差为744、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）A铜片表面有气泡生成，且铜片为正极，为电子流入的一极B如果将硫酸换成苹果汁，导线中不会有电子流动C装置中存在“化学能电能光能”的转换D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向由铜片经导线流向铁片，铁片发生氧化反应5、下列发展中的化学电源中不属于充电电池的是（ ）A铅蓄电池 B锂离子电池
3、C锌锰电池 D镍镉电池 6、右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（ ）dabcA元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 B元素a的原子半径比d的大C元素a单质是一种良好的半导体材料D元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”E1能量反应物生成物E3E2反应过程7、根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A该反应为吸热反应B该反应的生成物比反应物稳定C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为E2-E38、下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放
4、热反应在常温下一定很容易发生 C. 反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定 D化学反应除了生成新的物质外，并不伴随着能量的变化9、元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素化合价呈周期性变化10、某同学对“HCl是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”， 有下列四点感悟，其中不正确的是（ ）A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中一定不含离子键C离子化合物中不一定含金属元素D离子化合物中一定不含共价键11、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I
5、的叙述中，正确的是（ ）A它是一种共价化合物 B它受热时，不能分解产生有色气体C它不可能与NaOH溶液反应 D它既含离子键又含共价键12、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BYXZ CXZY DYZX13、下列叙述中错误的是（ ）A原子半径：ClSO B金属性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D沸点：H2OH2SeH2S14、对符号的理解正确的是（ ）AX元素的一种原子的相对原子质量是A BX元素的一种原子的质子数是A CX元素的一种原子的基本微粒总数是Z DX元素的一种原子的原子
6、核内中子数是AZ15、下列微粒的电子式书写不正确的是（ ）NaClNaOHOCOABCDNN 16、短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB气态氢化物稳定性：YYWZ B离子半径：Z2- W- Y+ X2+ C原子序数：d c b a D原子的最外层电子数目：XYWZ 19、下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 AB
7、 CD20、某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（ ）AC BN CSi DS第卷（非选择题，共60分） 二、填空题（本大题分8小题）21、（8分，每空1分）元素周期表有7个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_ _ _相同，从左到右元素的金属性逐渐_ _（填增强或减弱），原子半径逐渐_ _（填增大或减小），得电子能力逐渐_ _（填增强或减弱）；元素周期表中有18列，第A族处在第_ _列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_ _（填增强或减弱），原子半径逐渐_ _（填增大或减小），失电子能力逐渐_ _（填增强或减弱）。22、（3分，每空1分）在H
8、、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是_。23、（6分，每空2分）下列8种物质中N2 KOH NH4Cl He H2O MgCl2 Na2O2 HCl只存在共价键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 （填写序号）。24、（4分，每空2分）下列反应属于放热反应的是 ； 属于吸热反应的是 。 A铝片与稀盐酸反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钠和盐酸的中和反应EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F. 葡萄糖在人体内氧化分解25、（13分，除第2小题2分，其余每空1分）A、B、C、D均为短周期元素，在周期表
9、中的位置如图所示：ABCD回答下列问题：（1）A、B、D的元素符号为： 、 、 ；C元素位于周期表中 周期 族。（2）D的单质和水反应的化学方程式为： ；（3）D的最高价氧化物的水化物的化学式为： ，其酸性 (填大于或小于) C的最高价氧化物的水化物的酸性；B的氢化物的水溶液呈 (填酸性或碱性)。（4）A的氢化物的结构式为：_ _,其分子中共含有 _个电子，A和D形成的常见化合物是由 _（填“极性”、“非极性”）键形成的。26、(8分，每空2分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分
10、子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。27、（10分，每空1分）铜锌原电池（电解质：稀硫酸）（1）负极为（ ）片（填铜或锌），电极反应： （ 反应）（填氧化反应或还原反应）；现象： （2）正极电极反应： ；现象
11、： （3）总电极反应式： 。（溶液PH值 ）（填减小或增大）（4）电子由（ ）片流向（ ）片(填铜或锌)28、（8分，每小题2分）（1）现有如下列反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O根据该反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因 。（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 画出装置图； 电极材料和电解质溶液各是什么？ 写出正负电极反应式以及电极总反应式。高一化学参考答案题号12345678910答案DACBCDBCCD题号11121314151617181920答案DBADDCBBDA21、（8分，
12、每空1分）电子层数、减弱、减小、增强、16、减弱、增大、增强22、（3分，每空1分）3、6、Cu23、（6分，每空2分）、24、（4分，每空2分）ABDF、CE25、（13分，除第2小题2分，其余每空1分）（1）C、N、Cl、三、A（2）Cl2 + H2O = HCl + HClO（3）HClO4、大于、碱性（4）、10、极性+82626、(8分，每空2分)(1)(2)Na、cd(3) 27、（10分，每空1分）（1）锌、Zn-2e=Zn2、氧化反应、锌片逐渐溶解（2）2H+2e=H2、铜片表面产生气泡（3）Zn2H+=Zn2H2、增大（4）锌、铜28、（8分，每小题2分）（1）不能，因为原电池的反应本质是氧化还原反应，此中和反应不是氧化还原反应（2）见图，其中Cu可以是其他比铁金属性弱的金属或石墨棒，合理即给分 Cu Fe CuSO4溶液负极：Fe -2e= Fe 2正极：Cu 2+2e= Cu电极总反应式：Fe + Cu 2= Fe 2 + Cu版权所有：高考资源网()
