1、山西大学附中20142015学年高一第一学期期中（总第二次）考试化学试卷可能用到的相对原子质量Na-23 Cl-35.5 K-39 O-16一、选择题（每题2分，共40分）1. 在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是ABCD2. 下列说法正确的是A含金属元素的氧化物一定是碱性氧化物。B. 可以电离出氢离子的物质就属于酸。C物质的量是七个国际基本单位之一。D电解质的电离不需要通电。3. 下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是 AS2-BAl3+ CH2O2DK 4. 下列实验操作正确的是A蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热。B蒸馏时，温度计水银球浸入
2、圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进。C萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层。D配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100ml蒸馏水中。5. 下列物质加入水中得到的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是AHNO3 BCl2 CSO2 DNa2O6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体带电，有电泳的性质B不能透过半透膜C分散质粒子直径在1nm100nm之间D布朗运动7. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A酒精B四氯化碳C醋酸D食盐水8. 已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，该反应中，被氧化与被还原的氯原子数之比为A
3、.16 B.15 C.61 D.519. 下列与胶体有关的实验描述正确的是A用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路B制备氢氧化铁胶体时加入的饱和氯化铁溶液越多越好C. 用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀。10. 下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是ABa2+、Cl、K+、NO3BMg2+、Na+、SO42、HCO3CCu2+、K+、Cl、NH4+DAg+、Na+、CO32、Cl11. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是A蒸发B分液C过滤D蒸馏12. 下列各
4、组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是A硫酸、纯碱、食盐B硝酸、烧碱、生石灰C醋酸、碱式碳酸铜、高锰酸钾D碳酸、熟石灰、醋酸铜13. 下列有关氧化还原反应的说法中错误的是A得电子数越多的物质氧化性越强B化合反应、分解反应都有可能是氧化还原反应C离子反应也可以是氧化还原反应D氧化还原反应的实质是发生电子转移14. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A1：2B2：1C2：3D3：215. 下列化学反应的离子方程式正确的是A铝与硝酸汞溶液：Al+Hg2+=Al3+HgB醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H+=CO2+H2OC
5、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2OD用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸(HCl)过多：HCO3+H+=CO2+H2O16. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成AS2 BS CSO32 DSO4217. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A71g Cl2与23g Na充分反应时共转移电子2NAB标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LC20，常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD1L 0.1mol/L KCl
6、O3溶液中所含的Cl-为0.1NA18. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO219. 将CO和CO2的混合气体共8L通过灼热的炭层，充分反应后恢复原状态,得到纯净的CO气体10L，原混合气体的平均摩尔质量为A29B32 C36D40 20. 在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z-根据上
7、述反应，判断下列结论错误的是A. 中X2+是还原产物B. 还原性强弱的顺序为：Z-A2+C. 氧化性强弱的顺序为：XO4-B2D. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z-二、填空题21. （10分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实粗盐溶液纯净NaCl溶液NaCl晶体加蒸馏水加过量x试剂除Mg2+加过量y试剂除A离子加适量盐酸除( )离子加过量z试剂除（ ）离子溶解，过滤操作甲蒸发结晶验操作。(1)写出步骤中发生反应的离子方程式_(2)判断所得NaCl晶体中已无A离子的操作是_。(3)步骤中试剂z是_。(4)步骤操作甲的名称是_。(5)步骤的
8、目的是除去_离子。22. （10分）实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 0.2mol/L的硫酸溶液，用小量筒量取_ml该浓度的硫酸。（2）补充A步骤的名称并排列操作顺序_（字母表示，每个字母只能用一次）；A( )。B用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，再在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。C立即将稀释后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度12cm处（3）以
9、上操作中有错误的步骤是_（字母表示）（4）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线.这样做会造成结果浓度_（偏低、偏高、无影响）。23. （10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是（2）取少量原溶液加入过量盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，写出相应离子方程式_（3）取（2）的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ，（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）AClBCO32
10、 CNO3DOH24. （12分）按要求写方程式。（1）写出下列反应的离子方程式向氨水中加入盐酸_碳酸钡与硫酸反应_二氧化碳通入足量澄清石灰水中_铁粉加入硫酸氢钠溶液中_（2）已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水170g9.20g1.50104g33.3g液氨86.0g97.2g0.80g0.00g上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为_上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为_25. （10分）向淀粉溶液和碘水的蓝色混合溶液中通氯气，溶液褪为无色，该反应体系有反应物和生成物共五种物质：I2、HIO3、H2O、C
11、l2、HCl。(1)该反应中发生氧化反应的物质是_，氧化剂是_，(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 (3)如反应转移了0.3 mol电子，则至少需要氯气体积（标准状况下）为_。三、计算题（写出计算过程）26. （8分）实验室加热氯酸钾（KClO3）和少量二氧化锰的混合物制取氧气，假设氯酸钾完全分解，若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？将剩余固体用适量蒸馏水溶解过滤，得到100ml溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？山西大学附中20142015学年高一第一学期期中（总第二次）考试化学答案DDCACCBDCADDABDDCBBB21（共10分）（1）Mg2+
12、2OH-=Mg(OH)2(2分)(2)取少量样品，加蒸馏水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则SO42-已除尽。(2分)（3）Na2CO3(2分)(4)过滤(2分)（5）CO32-和OH-(2分)22（共10分）(1)2.7(2分) (2)顺序 BCAFED (2分) A步骤名称：洗涤(2分)（3）BC(2分)(4)偏低(2分)23（共10分）（1）Cu2+(2分)（2）Ag+(2分) Ag+Cl-=AgCl(2分)（3）Mg2+(2分) (4)C(2分)24（共12分）(1)NH3.H2O+H+=NH4+H2O(2分)BaCO3+2H+SO42-=BaSO4+H2O+CO2(2分)C
13、O2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O(2分)Fe+2H+=Fe2+H2(2分)(2)2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)22AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl225（共10分）(1)I2 (2分) Cl2 (2分)(2)2I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，(2分)线桥(2分)(3)3.36 L(2分) 26（8分）标准状况下3.36L氧气的物质的量为n=0.15mol (2分)令参加反应的氯酸钾物质的量为amol，生成的氯化钾的物质的量为bmol，则： 2KClO32KCl+3O2 2 2 3 amol bmol 0.15mol所以a=b=0.1mol， (2分)故需要氯酸钾的质量为0.1mol122.5g/mol=12.25g， (2分)氯化钾溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L (2分)答：至少需要12.25克氯酸钾；生成氯化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L