1、高三上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卷密封线内相应的位置上。2、必须用黑色字迹的签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 第一部分 选择题（共45分）一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分。共45分。在
2、每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1下列描述中不符合化学科学的是 A“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜 B“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关 C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂 D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2下列有关试剂的保存方法正确的是 NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；液溴通常用水封保存；白磷保存在煤油中；浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。A B C D3下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是ANa2CO3溶液中
3、混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯BFe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去CFe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去D用CCl4可以从碘水中萃取碘4下列物质中含原子个数最多是A0.4molO2 B5.6LCO2（标准状况） C4时5.4mLH2O D10gNe5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4m
4、L的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ABCD6一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A21.4 g B18.7 g C15.6 g D7.8 g7在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是A分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B常温下溶液的pH其酸碱性的关系： C硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：DFe在Cl2中燃烧的产物与的关系：8常温下，下
5、列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3C由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClDpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br9下列离子方程式正确的是 A碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液： HCO3+ OH = CO32+ H2O B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4 +Al3 + 2
6、SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O D向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3210有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c (Na)/ molL1为A(2y4x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D(y2x)/a 11有下列三个反应： Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36
7、HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到还原性Co2+ClBrC可以推理得到Br2FeI2=FeBr2I2 D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，6 mol HCl被氧化12如下图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是 H2OANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1B反应最多能产生0.05mol O2C反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到
8、小：13在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是ANaOH的浓度为0.6 mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa : ab5 : 114 甲、乙两个烧杯中各盛有100mL3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）V（乙）=12，则加入的铝粉的质量为A4.5 g B3.6 g C2.7 g D5.4 g15将一浅绿色溶液，置于空气中，
9、变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是 A该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+ B欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色 C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液安徽省望江中学2014届高三化学试题第二部分 答题卷一、单项选择题（每小题3分，共45分。请将选择题答案填入下表）题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题（共55分。答案请直接写在试卷相应位置）16（每空2分，共8分）某
10、反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)写出该反应的化学方程式并配平： 。(4)根据上述反应可推知_(填序号)。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4HBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH317（后三空每空2分，其余每空0.5分，共10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取金属A的主要原
11、料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B ，C ，甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊_；(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途：_；(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式： ；(4)戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_。18（每空2分，共14分）某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：(1)的实验操作中用到的玻璃仪器有_。(2) 操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置_。(3)溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_。(4)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下
12、列哪种试剂_(填序号)。aCl2bH2O2cKMnO4(5)试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为： 。(6)由溶液C经 、 、过滤等操作可得Fe2(SO4)3晶体。19（每空3分，共12分）某厂废水中含5.0010-3molL-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2）（说明：化学式中3个下标分别为0.5，1.5 ，4），设计了如下实验流程：含的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧 （1）第步反应的离子方程式是 ；（2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
13、；（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 ；（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 克FeSO47H2O。20（最后一空2分，其余每空1分，共11分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (4）通过上述实验仍无法确定的物质是 。