1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 I卷 (选择题，共54分)选择题(本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1、下列溶液一定呈碱性的是A.使甲基橙变黄 B.c(H+)=110-7mol/L C.c(OH-)c(H+) D.含OH-的溶液2、下列应用与盐类水解无关的是A.纯碱溶液可去除油污 B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色3、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性
2、质正确的是A.能与氯化氢发生加成反应，只生成利产物 B.分了中所有原子在同一平面上C.分子中3个碳原子在同一直线上 D.能发生加聚反应4、与3-甲基一1戊烯同属烯烃且主链为4个碳的所有同分异构体共有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种5、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A.NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的教目B.纯水在80t:和25时的PhC.pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol/L盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D.相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)6、下列说法正确的是A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧
3、量依次减小B.直链烷烃的沸点随分了中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成D.甲烷与氯气的混合气体介光照下生成的有机化合物均无同分异构体7、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3-三甲基戊烷的是A. B. C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D. 8、25时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，则a+b的值是A.13 B.14 C.15 D.不能确定9、 室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入Na
4、OH的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是A.HA的浓度为110-4mol/L B.实验时可选甲基橙作指示剂 C.pH=7时，溶液中c(Na+)c(A-) D.V=l0mL，酸碱恰好中和10、下列说法正确的是 A.水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.Ksp个仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C.温温下，CH3COOH的Ka=1.710-5，NH3H2O的Kb=1.710-5，CH3COOH溶液液中的c(H+)与NH3H2O溶液的c(OH-)相等D.常温下、在0.1moL的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使
5、溶液的pH减小，c(NH4+)/(NH3H2O)的值增大11、下列说法正确的是A.两种有机物相对分子质量相同，结构不同，它们一定互为同分异构体B.两种有机物取等质量充分燃烧耗氧量相同，它们一定互为同分异构体C.两种有机物若互为同系物，它们一定不互为同分异构体D.两种有机物所含碳元素的质量分数相同，它们一定互为同分异构体12、在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) H =-301kJ/moL左某温度下，达到平衡状态，溅得氢气压强为2Mpa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是A.重新达到新平衡时H2的压强仍然为2
6、MpaB.当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态C.扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多D.增大压强。降低温度，有利于储氢13、向2L空闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(s)+CO2(g) H =-213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:温度/n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法不正确的是A.上述信息可推知：T1T2 B.T1时，该反应的平衡常数K=9/16C.T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D.T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变l
7、4、烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下。碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如：则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是； CH2=CH2； ； CH2=C=CH2A.只有 B.只有 C.只有 D.有15、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸、再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为A.0.1mol B.0.2molC.大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D.大于0.1mol，小于0.3mol16、有一容积固定的密
8、闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：a(g)b(g)2c(g) H10起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是A.在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大B.在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大C.在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高D.在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变17、已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H
9、2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线3表示的微粒是SO32- B.25时，Kal/ Ka2=1000C.溶液的pH=1.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)D.溶渡的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)18、常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图下列分析正确的是A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L B. C点和E点溶液：pH=14-aC. c（NH4+）/(NH3H2O)；
10、B点F点D. E溶液中存在c（NH4+）c（SO42-） c（H+） c（OH-）II卷(非选择题，共46分)19、(12分)烃类有机物在生活和生产中发挥着重要作用，研究它们意义重大。请回答下列问题:(1)写出乙烷制氯乙烷的方程式_，其反应类型为_。(2)写出以乙醇为原料经过两步反应制备乙烯的方程式，并指出第二步反应的反应类型。第一步：_；第二步:_，其反应类型为_。(3)0.2mol某烃A在氧气中宋个燃烧后，生成CO2利H2O各1.2mol。若烃A不能使溴水褪色，但在一定条化下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构简式为_。(4)在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成
11、反应。例如:参照(I)则有机物A，可由_(填结构简式)相互加成制取。参照(I)当两分子丙烯发生自身加成时生成主链为4个碳原子的烃B，则B的结构简式为_，用系统命名法命名B_。20、(12分)氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 H =+90kJmol-1 ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =-41kJmol-1 (1)向VL恒容密闭容器中充入lmolCH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为_(填“A”或“B”
12、),理由为_。T1时，体系的平衡压强与起始压强之比为_。(2)起始向10L恒容密闭容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i利反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。随着温度升高，n(CO2)/n(CO)的值_(填“增大“减小”或“不变”)，理由为_。p1、p2、p3由大到小的顺序为_。测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2时，反应ii的平衡常数K=_。21、(7分)下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质c(HA)=0.02m
13、ol/L等体积混合，pH7HB溶液的pH=2V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7c(H2C)=0.01mol/L等体积混合，pH7c(NaHD)=0.01mol/L等体积混合，pH=7回答下列问题:(1)组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为_，若pH=8，则c(Na+)-c(A-)=_mol/L(填具体数字)。(2)由组混合液pH=7可推知，V1_V2。(3)组混合液中，pH7的原因是_。(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_。(已知:水的电离度=已电离的水分子的个数/水分子总数100%)(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D
14、四种酸中属于弱酸的是_。22、 (15分)酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。(1)氨水是中学常见碱下列事实可证明氨水是弱碱的是_(填字母序号)。A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.常温下，0.1mol/L氨水pH为11C.铵盐受热易分解D.常温下，01mol/L氯化铵啊溶液的pH为5下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是_(填学母序号)。A.通入氨气 B.如入少量氯化铁固体C.加水稀释 D.加入少量氯化铵固体(2)25，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2-关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)
15、。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_mol/L。某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13(3)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗
16、NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_。(4)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知:=0.58)。a点表示Ca(OH)2和CaWO4_(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说明理由_。饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系_。选择题1-5：CDDBC 6-10：DCADD 11-18：CBCCBDDC19、(12分)(除(3)2分，其余1分)(1)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，取代反应(2)CH2=CH2-OHCH2=Cl2+H2O(3)加聚反应(4)CH2=C(C
17、H3)2 CH2=C(CH3)CH(CH3)2 2，3-二甲基-1-丁烯20、(12分)(1)B(1分)反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CHOH(g)的平衡转化率增大(2分)9:5(2分)(2)减小(1分) 升高温度。反应i中CO的物质的量增大。反应ii中CO的物质的量增大、CO2的物质的量减小，最终n(CO2)/(CO)的值减小(2分) P1P2P3(2分) 0.875(2分)21、(7分)(除(5)2分，其余各1分)(1)c(HA)c(Na+)c(A-) 9910-7 (2) (3)HC的水解大于其电离(4)1.810-14 (5)HA、H2C22、(15分)除(4)01分，其余2分(1)BD BC(2)0.043；5(3)(4)否KapCa(OH)2=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，Ksp(CaMO4)=c(Ca2+)c(MO42-)=10-10，a点的浓度商QCa(OH)2=10-6小于KspCa(OH)2，Q(CaWO4)=10-12小于Ksp(CaMO4)，所以a点表示的Ca(OH)2与CaMO4均未达到溶解平衡。c(OH-)c(Ca2+)c(MO42-)c(H+)
