1、高三化学模拟考试试卷一选择题1(2014福建高考)下列有关物质应用的说法正确的是( ) A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )3(2011上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC212 g1 molD106 g2NA4.下列说
2、法正确的是( )A标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA。B常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA。C标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L。D足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA。5.下列说法正确的是( )标准状况下， 6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况
3、下，体积相同的气体的分子数相同ABC D6(2010全国理综)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A14 B12C21 D417（2014山东理综）下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO8（2014广东理综）水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClOCK、Fe3、NO、SC
4、N DMg2、NH、Cl、SO9（2012广东理综）在水溶液中能大量共存的一组离子是( )AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SO DMg2、H、SiO、SO10(2012广东理综)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311（2013重庆理综）在水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa、Ba2、Cl、NO BPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PO DCa2、Al3、Br、CO12（2013广东理综
5、）水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO13.（2013课标）能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg214. （2012江苏单科）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H
6、2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O15（2013全国）能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H216（2012四川理综）下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠
7、溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O17（2013江苏单科）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO 、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO 、NOC0. 1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO 、ID0. 1 molL1NaAlO2 溶液： H、Na、Cl、SO18(2014全
8、国卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液19下列描述的正确的是( )A (2014山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。B(2014江苏高考)过氧化钠的电子式为NaNa。C(2014江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA。D(2014全国卷)二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重。20为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaH
9、CO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤.二填空题21. (2013大纲卷)铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： (1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中含有NaAlO2，通入气体A后得到Al(OH)3沉淀。气体A是_。(3)往NaAlO2溶液中通入过量CO2时得到的盐是Na2CO3还是NaHCO3？反应的离子方程式为_。(4)反应之中能否用盐酸代替气体A？若使用过量盐酸，则反应的离子方程式为_。(5)煅烧B的
10、化学方程式为_。 (6)电解氧化铝制铝的化学方程式为_。(7)铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物的原因是什么？_。试分别写出Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式：_，_。22.(6分)(2012海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_；(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_；(3)过程中发生反应的化学方程式为_；23.(1
11、4分)(2013广东高考)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450和80(1)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL
12、1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。高三化学答案12345678910DBAABDCDCD11121314151617181920ACDDCCABDD21.答案：(1) Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O、 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)CO2(3)得到NaHCO3AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)不能AlO4H=Al32H2O(5)2Al(OH)3Al2O33H2O (6)2Al2O34Al3O2 (7)铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀2Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO3H222答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)323.解析：(4)生成CuAlO2的物质的量为50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物质的量为25 mol，即至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液25 L。答案：(1)2NOO2=2NO2(2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸发浓缩、冷却结晶版权所有：高考资源网()