1、第七单元原子结构、元素周期表测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共60分)一、选择题(本大题共25小题，115题每小题2分，1625题每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合要求)12016上海杨浦三模2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关W、W、W的说法正确的是()A它们是钨的三种元素B它们互为同位素C.W的中子数与质子数之差为110D它们的所有性质几乎完全相同答案B解析它们是钨的三种核素，A项错误；B项，它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B项正确；W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C项错误；它
2、们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D项错误。22016郑州预测有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()abcdA.离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A项错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：NP，则简单氢化物的稳定性：NH3PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。32016全国卷四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，
3、X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ答案B解析根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na，结合题给条件推出W为O(或N)，Y为S(或P)，Z为Cl。Cl具有3个电子层，Na、O2(或N3)只有2个电子层，所以Cl的半径大于Na、O2(或N3)的半径，Na、O2(或N3)具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为ClO2(或N3)Na，A项错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C项错误；
4、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D项错误。42016上海闵行二模地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合图分析，关于这四种元素的说法正确的是()氧14Si硅28.09铝26Fe铁55.85A氧原子的核电荷数为8B硅元素属于金属元素C铝原子在化学反应中易得电子D铁的相对原子质量为55.85 g答案A解析A项，由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，其原子核内有8个质子，则氧原子的核电荷数为8，故A正确；B项，根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故B错误；C项，由铝原子的结构示意图可知，其最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而
5、形成阳离子，故C错误；D项，根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铁的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D错误。52016重庆摸底氢元素有三种同位素：H、D、T，氯元素有两种同位素Cl、Cl，当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的HCl分子的质量，所得到的数值有()A2种 B5种 C6种 D9种答案B解析氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它们的相对分子质量分别为36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个HCl分
6、子的质量时，所得的数值可能有5种，故选B。62016泰安期中下列关于原子或分子的描述中，不正确的是()A18O2与19F2具有相同的中子数B16O2与17O2具有相同的电子数C12C与13C具有相同的质量数D14N2与15N2具有相同的质子数答案C解析O与F的原子序数相差1，质量数也相差1，所以18O2与19F2的中子数相等，A项不符合题意；同种元素的不同核素具有相同的质子数和电子数，B项不符合题意；12C与13C是碳元素的不同核素，质量数和中子数均不相同，C项符合题意；14N2与15N2的质子数相同，D项不符合题意。72016杭州质检中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年
7、不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是()A137Cs和133Cs互为同位素B单质Cs与水反应非常缓慢C137Cs比133Cs多4个中子D137Cs最外层只有1个电子答案B解析137Cs和133Cs质子数相同，中子数不同，质量数不同，前者比后者多4个中子，两者互为同位素，A、C项正确；Cs位于周期表中第六周期第A族，其原子最外层只有1个电子，Cs金属性很强，能与水剧烈反应，B项错误，D项正确。82016湖南联考14C是12C的一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子(n)或核爆炸产生的中子轰击14N，可使14N转变为14C：
8、14Nn14CH。下列说法中正确的是()A14C和14N互为同位素B14C和C60互为同素异形体C14CO和14NO中所含的中子数相同D14CO2的摩尔质量为46 g/mol答案D解析C和N是不同的元素，14C和14N不互为同位素，A项错误；同素异形体是同种元素形成的不同单质，14C不是碳元素的一种单质，B项错误；14CO和14NO中的中子数分别为16、15，C项错误；14CO2的相对分子质量为46，摩尔质量为46 g/mol，D项正确。92016北京海淀模拟X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W和Y原子最外
9、层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序为WYZXB四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CY、Z位于元素周期表第二周期，W位于元素周期表第三周期DYX4、ZX两种微粒都具有正四面体结构，且粒子内部化学键均为共价键答案D解析据题意得，X是原子半径最小的元素，则X为H；W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W是O，再结合题中它们最外层电子数之间的关系，可以推出，Y为C，Z为N。C、N、O为同一周期元素，原子序数依次增大，半径依次减小，故为YZWX，A项错误；H、C、N、O四种元素之间可以形成离子化合物，
10、如碳酸铵，B项错误；C、N、O均处于第二周期，C项错误；CH4、NH具有正四面体结构，粒子内部化学键均为共价键，D项正确。102016北京海淀模拟重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同答案C解析A项中氘(D)原子核外有1个电子，核内有一个中子和一个质子，所以正确，不符合题意；B项中两种微粒的质子数相同而中子数不同，互称为同位素，所以正确，不符合题意；C项中同素异形体指的是单质，所以错误，符合题意；D项中两种分子的相对分子质量相同，都为20，所以正确，不符合题意。1120
11、16杭州质检下列化学用语的使用正确的是()AMg2的结构示意图：B氚的原子符号：HCMgCl2的形成： DCl2的电子式：Cl Cl答案C解析Mg2的结构示意图应为，A项错误；H是氘的原子符号，H是氚的原子符号，B项错误；Cl2的电子式中每个Cl原子周围均为8个电子，两个Cl原子之间有1个共用电子对，D项错误。122016山东联考下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是()AC元素位于周期表中第四周期B族B元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：BAC工业上制备D单质的氧化产物为CODE元素与氢元素形成H2E2的电子式为 H2H答案C解析C为Fe，其原子序数为26，处于第四周期族，A项错误；K、C
12、a同周期，根据元素周期律可知KOH的碱性强于Ca(OH)2的碱性，B项错误；工业上用SiO2与C在高温下反应制备Si：SiO22CSi2CO，C项正确；H2S2属于共价化合物，其结构类似于H2O2，H2S2的电子式为HH，D项错误。132016大连联考据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是()A该元素的单质可用作半导体材料B该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A113C该元素的最高正化合价为3D该元素位于元素周期表中第七周期第A族答案A解析根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，故A错误；根据质子数中子数质量数，可知该同
13、位素的中子数为A113，B正确；周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第A族，最高正价为3，C、D正确。142016冀州摸底下列说法正确的是 ()A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素答案D解析核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为D。152016福州一中模拟元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元
14、素种数为()A18 B32 C50 D64答案C解析分析题给周期数与元素种数之间的关系，可得如下规律：周期数一二三四五六七八元素种数2881818323250规律212222222232232242242252162016海南联考有甲、乙、丙、丁四种元素。甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则它们的原子序数大小关系正确的是()A甲乙丙丁 B乙甲丙丁C丙甲乙丁 D丁甲乙丙答案D解析172016上海闵行一模元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的
15、一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是()A对应简单离子半径依次减小B的氯化物的熔点比的氯化物熔点低C元素处于常见周期表第四周期B族D分别与均可形成既含极性键又含非极性键的化合物答案D解析对比中学常见元素周期表可知，为H，为Na，为C，为N，为O，为Mg，为Al，为S，为Cl，为Fe。A项，、对应简单离子分别为Na、S2、Cl，半径：S2ClNa，A项错误；B项，、的氯化物分别为MgCl2和AlCl3，MgCl2为离子化合物，熔化时需克服离子键，AlCl3是共价化合物，其晶体为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，由于分子间作用力远比离子键小
16、，故AlCl3的熔点低，B项错误；C项，八、九、十3个纵行为第族，即元素处于常见周期表第四周期族，C项错误；D项，H分别与C、N、O可形成C2H6(CH3CH3)、N2H4(H2NNH2)、H2O2(HOOH)，这些化合物中既含有极性键又含有非极性键，D项正确。182016河北联考A、B两种元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()x1x8x11x18x25x32A B C D答案C解析A族为第二列，A族为第十三列。同一周期的元素在第二、三周期时，A族、A族相邻，原子序数相差1，所以B元素的原子序数为x1；同一周期的元素在第四、五周期时，A族、A族不相
17、邻，中间相差10列，每格有1种元素，所以B元素的原子序数为x11；同一周期的元素在第六、七周期时，A族、A族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，所以B元素的原子序数为x25。192016大庆实验中学期中下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D答案D解析核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4，错误；同位素的物理性质不同
18、，化学性质几乎完全相同，错误；氕、氘、氚质子数都是1，属同一元素，但中子数不同(分别为0、1、2)，质量数就不同(分别为1、2、3)，是属于同一元素的三种不同的原子，错误；因为一种元素有多种核素，它们的质量数有时相差很多，某种元素的相对原子质量是计算出来的，错误。202016哈师大附中测试核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a1。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为2a21B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)答案
19、D解析核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a1，当a1时，最外层电子数为3，不符合题意；当a2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，X为N；当a3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，X为Cl，故X为N或Cl。元素X的原子核内质子数为2a21，A项正确；X为N或Cl时，原子半径都小于Na的原子半径，B项正确；X为Cl时，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，C项正确；X为Cl时，氯离子的最外层电子数达不到2n2个(n表示电子层数)，D项错误。212016冀州中学模拟用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是()
20、A71 g 35Cl2和71 g 37Cl2均含2NA个Cl原子B35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化C35Cl和37Cl核外电子排布方式相同D35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电答案C解析35Cl2和37Cl2的摩尔质量不同，A项错误；发生化学变化的最小微粒是原子，原子的种类和数目不发生变化，而35Cl和37Cl间的相互转化是原子内部的变化，B项错误；35Cl和37Cl核外均为17个电子，核外电子排布方式相同，C项正确；35Cl2与H2反应生成H35Cl,35Cl2是氧化剂，在正极放电，D项错误。222016河北衡水中学测试按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2
21、n2(n为电子层数)；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是 ()A2,8,18,32,32,18,8 B2,8,18,32,50,8C2,8,18,32,18,8 D2,8,18,32,50,18,8答案A解析C、D中的电子总数不等于118，故均错；B的排布中，次外层电子数为5018，不符合“次外层电子数不超过18个”的原则；A中的排布符合核外电子排布规律。232016金华十校模拟下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径答案C解析随着核电荷数的增加，碱金属原子的核外电子层数逐渐增多，原子半径
22、逐渐增大，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，但物质的熔点却逐渐减小，故C项符合题意。242016辽宁协作体期末2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn说法不正确的是()ACn是金属元素BCn是过渡元素CCn原子的最外电子层为Q层DCn元素的相对原子质量为277答案D解析112号元素的质子数为112，中子数为165，故质量数为277，此核素为Cn，结合元素周期表的结构可推知：Cn位于第七周期B
23、族，是过渡金属，A、B、C项均正确；Cn是Cn元素的一种核素，故其质量数277不能代表Cn元素的相对原子质量。252016山西七校联考甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。其中丙和己同周期，且其原子的核电荷数相差4；常温常压条件下，辛的单质为同周期除稀有气体外唯一的气体。下列有关说法正确的是()A非金属性：辛庚己戊B简单气态氢化物的稳定性：辛庚己C甲、乙、丙、丁为碱金属元素D甲、戊、辛三种元素形成的化合物中只含共价键答案B解析常温常压条件下，第三周期元素的单质中除稀有气体外只有Cl2一种气体单质，故辛为Cl；己为P，庚为S；因丙、己同周期，且其原子的核电荷数相差4，故丙为Na；甲、乙、丁分别
24、为H、Li、K；戊、己同主族，故戊为N。P的非金属性比N的弱，A项错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B项正确；H不是碱金属元素，C项错误；NH4Cl中含有共价键和离子键，D项错误。第卷(非选择题，共40分)二、非选择题(本大题共4小题，共40分)262016天津高考(10分)下表为元素周期表的一部分。碳 氮 YX硫 Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y
25、单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 。写出该反应的热化学方程式：_。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗
26、1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。答案(1)第三周期，A族(1分)(2)Si(1分)(3)ac(1分)(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(1分)(5) (1分)Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(1分)(6)NO：0.9 mol；NO2：1.3 mol(2分)2 mol(2分)解析(1)观察周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期、A族。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
27、故表中元素原子半径最大的是Si。(3)O2能与H2S溶液反应生成单质硫：2H2SO2=2S2H2O，该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错误；H2O比H2S难分解，说明H2O更稳定，气态氢化物越稳定的元素的非金属性越强，故c项正确。(4)生成物是四氯化硅，书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根据其熔点和沸点数据，可推断出四氯化硅在常温下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。(5)碳氢质量比为91，则C、H原子个数比为34，该烃的分子式为C3H4，是丙
28、炔，结构简式为，据此可写出其电子式。根据“1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃”，可推断出Q的化学式为Mg2C3。(6)根据题意可知，生成的两种气体是NO和NO2。根据Na元素守恒可知，生成的NaNO3为2.2 mol。设生成NO和NO2的物质的量分别是x mol、y mol，由氮原子守恒得：xy2.2；由得失电子守恒得：3xy4。联立解得x0.9、y1.3。再由得失电子守恒得：n(Cu)20.9 mol31.3 mol1，解得n(Cu)2 mol，所以生成的硫酸铜为2 mol。272016邯郸质检(10分)A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族
29、元素，常温下A、B、E的单质呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C的单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远，B、C、D的最外层电子数之和为10。(1)元素D位于第_周期_族。(2)A、B可形成一种10电子的阳离子X，X的电子式为_。(3)过量的单质E与湿润的Na2CO3反应可制备高效漂白剂E2B，产物中同时含有能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为_。(4)向一定体积的DE3溶液中滴入5 molL1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则a_。答案(1)三(1分)A(1分)(2) (2分)(3)2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(2
30、分)(4)7.8(4分)解析A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，由“B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍”推出B为O，由“C的单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远”推出C为Na，结合“B、C、D的最外层电子数之和为10”可知D为Al，结合“常温下A、B、E的单质呈气态”及(2)中“A、B可形成一种10电子的阳离子”推出A为H，E为Cl。(1)Al位于元素周期表的第三周期A族。(2)H、O形成的10电子的阳离子为H3O，H3O的电子式为O, H。(3)分析题给条件知，反应物为Cl2和Na2CO3，生成物为Cl2O、CO2和NaCl，发生反应的化学方程式为2Cl2Na2
31、CO3=Cl2O2NaClCO2。(4)AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成的沉淀为Al(OH)3。由图可知，加入30 mL NaOH溶液和加入70 mL NaOH溶液时Al(OH)3的物质的量都为0.05 mol。设一定体积的AlCl3溶液中含有AlCl3的物质的量为x mol，由Al33OH=Al(OH)3可知，当x mol AlCl3全部反应时，消耗3x mol NaOH，生成x mol Al(OH)3，继续加入NaOH溶液至70 mL时，由Al(OH)3OH=AlO2H2O可知，消耗(x0.05) mol Al(OH)3，消耗(x0.05) mol NaOH，所以3x(x0.05)5
32、0.07，解得x0.1，所以a0.1787.8。282016辽宁协作校期末(10分)(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的_族。写出氢化物中的CaH2的电子式：_。(3)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_(填序号)。aA BB cC DD(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元
33、素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_(填序号)。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性答案(1)如下表所示(2分)(2)A(1分)HCa2H(1分)(3)b(1分)(4)见上表中(2分)镁(1分)bc(2分)解析(1)第一周期两种元素都为非金属，第二周期有6种非金属元素，第三周期有5种非金属元素，后面依次减少。(2)根据所给信息可知氢的最高正价为1，可放在第A族，最低负价1价，可放在第A族，最高正价和最低负价绝对值相
34、同，也可放在第A族；CaH2属于离子化合物，由Ca2和H构成。(3)过渡元素都是金属元素，包括7个副族和第族，即B区。(4)甲为Al，乙为Mg。同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱。金属单质与水(或酸)反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。空气中久置的镁、铝表面都有一层致密的氧化膜，必须先打磨掉再进行实验，a项错误。29.2016衡水调研(10分)L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。MT请回答下列问题：(1)T原子的结构示意图为_，元素W在周期表中位于第_族，M
35、单质分子的电子式为_。(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_ _。(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)_。aM的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于RcW的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3Na2TO4，则非金属性T强于L(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为_。答案(1)(1分)A(1分)NN(2分)(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2分)(3)acd(2分)(4)2Cl2SiO22CSiCl42CO(2分)解析R的单质是一种常见的半导体材料，R应是硅元素，则L是碳元素，M为氮元素，T为硫元素，W为氯元素。