1、二轮复习 考点4 氧化还原反应的书写1（2012龙岩期末）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是 。a. H2O b酸性高锰酸钾溶液 c盐酸 （2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为 . （3）某工厂废液中含有2%5的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是 aNaCl bNH4Cl c浓H2SO4 （4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式
2、。2（2011上海杨浦）铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：（1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 ，氧化产物是 （写化学式）。（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。 已知：11H2O2+2SCN2SO42+2CO2+ N2+10H2O +2H+ 若生成1mol N2，H2O2和SCN的反应中转移电子物质的量是 mol。（3）由以上实验，推断Fe2+、S2和SCN的还原性大小 （按从大到
3、小顺序排列）。（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向Fe(OH)3 + FeO42+ 。3氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A这“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl 4（2010扬州四模）氯碱工业的原料饱和食盐水中
4、含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 。（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。该工艺选择氯气的优点是 。（答一点即可）（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为10-3 mol/L，则理论上生成的SO42-为 mol/L。（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：4NH4+ + 6HCHO （CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O实验步骤如下：
5、甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。再加12滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。 5（2011广东四校联考）(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的离子方程式_(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg
6、2、Ag、Cl、OH、HCO、NO.已知该溶液可与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_该溶液与Al2O3反应后有AlO2生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2的离子方程式_.6（2011全国新课标）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是_；为了防止纸张的酸性腐蚀
7、，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理_。（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：FeTiO3+C+Cl2TiCl4+FeCl3+COTiCl4+O2TiO3+Cl27（2011全国素质复赛）测定含I浓度很小的
8、碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等）在近中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I，离子方程式为： N2H42I2 = 4 IN24H将生成的I反萃到水层后用法处理。将得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为： 2 Na2S2O3 I2 = Na2S4O62NaI 经过上述放大后，溶液中I浓度为原溶液中I浓度的A6倍 B8倍 C18倍
9、D36倍8（2011全国素质复赛）（1）我国早在东汉时期就会制硫酸，使用的方法是加热胆矾，将生成的气体通入水中制得硫酸，其化学方程式为： ； 。（2）欧洲早期制硫酸方法为：加热绿矾，另有一种红色固体生成，化学方程式为：（3）近代英国用铅室法制硫酸，方法是：先将硫磺燃烧得二氧化硫；再将燃烧产物与NO、NO2及空气、水蒸气混合，形成亚硝酸硫酸（NOHSO4），化学方程式为： 。生成的亚硝酰硫酸可与水反应生成硫酸，并能释放出氮的氧化物，化学方程式为 。其中NO、NO2可看作是 剂。（4）现代工业制硫酸多用接触氧化法，即将SO2用V2O5作催化剂接触氧化生成SO3的方法，此反应不采用高压条件而用常压，
10、理由是 。（5）比较上述方法，古代加热绿矾的方法缺点是： 。现代制硫酸的方法其优点是：（写出任意两点即可） 。9（2011浙江高考）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3Fe3I2；还原性：S2O32I3I26OHIO35I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色
11、；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3
12、 CNa2CO3 DNaNO2（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2。_。10（2011东城二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影
13、响，应选择 （填实验编号）。（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是。 甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。（）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。（）生成白色沉淀B的离子方程式是 。（）乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。11（2010四川高考）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生
14、刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：（3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。12（2010杭州一测）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成Fe
15、Cl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。可观察到实验现象是 ，反应过程中发生反应的化学方程式是 。（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：I铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。IISCN-的电子式为 。III氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设，第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式 。第二种假设是： ，提出该假设的
16、理论依据是 。13利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2的离子方程式为 。废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=210-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)= mol/L。（已知KspCa3(PO4)2=21033）方法二：在废
17、水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为Mg2+NH4+PO43-=MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.510，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 。与方法一相比，方法二的优点为 。三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：CCl2CHCl +ClCCl2CHCl2CCl2CHCl2 + O2OOCCl2CHCl2OOCCl2CHCl2OCCl2CHCl2 + 1/2O2OCCl2CHCl2CHCl2COCl +Cl该反应的总化学反应为 。氧化还原反应的书写
18、1、 (1)b、c(2)2NO2+2I+4H=I22NOt+2H2O(3)b、c(4)2C1+2H2OCl2+H2+2OH2、（1）2Fe3+S22Fe2+ +S；S（2）Fe(SCN)3 (合理即可)。 22 （3）S2Fe2+SCN （4）2Fe(OH)3 + 3Cl2+10OH2FeO42+ 6Cl+8H2O 3、 D 4、（1）HClO（2）3Cl2 + 2NH4+ 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O。利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。（3）510-4 （4）14000C(V3V2)/a mg/L5、 (1)2ClO3SO322H=2ClO2SO4
19、2H2O(2)HOH、HCO3 OH、NaCl、NO3 Al2O32OH=2AlO2H2O6、 (1) 明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2) 过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+ 2 C2H6，ZnO+2H+=Zn2+H2O(3)2FeTiO3+ 6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6COTiCl4+O2TiO3+2Cl27、 D 8、（1）CuSO45H2OCuOSO35H2O；SO3H2O = H2SO4（2）2 FeSO47H2OFe2O3H2SO4SO213
20、 H2O（也可以分步写）（3）NONO22 SO2H2OO2 = 2 NOHSO42 NOHSO4H2O = 2 H2SO4NONO2催化剂（4）此反应在常压时转化率较高，不必使用高压条件（或如使用高压条件，反而会加大对设备及动力的要求，增加生产成本。）（5）自然界中绿矾资源太少，且此法用于制硫酸不够经济；污染现代接触法制硫酸原料较便宜，且尾气吸收利用较为容易。9、（1）Fe(SCN)3； ； IO35I6H3I23H2O、2Fe32I2Fe2I2。（2）4KIO22H2O2I24KOH；否；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。（3）AC。（4）方法：取适量食盐，加
21、水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe2。方法：取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2。10、（1）或；（2）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+（）还原（）SO42- + Ba2+ = BaSO4（）乙，可以排除BaS2O3的干扰11、 (1)三A(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2(3)硫酸钠(Na2SO4) 2(4) 4Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2Na2S2(或2Na2S + O2 + 2H2O
22、= 4NaOH + 2S Na2S + S = Na2Ss)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体12、（1）产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色； FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42- +6Cl-+16H+ SCN-被Cl2氧化；从电子式分析，SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能13、 2AlOH-NO22H2O2AlO2-NH3H2O5107 当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动 能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水2CCl2=CHCl+ O22CHCl2COCl