1、可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64I卷(选择题，共44分)一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)1、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨 B.光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D.温室效应2、关于氯气的叙述中，下列正确的是A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C.氯气是一一种黄绿色、有毒的气体D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3、下列说法正确的是A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成
2、大量的SO3B.可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D.少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀4、下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图: B. NH4Br的电子式: C. CO2的电子式: D. H2O2的结构式: H-O-O-H5、下列说法正确的是A.医疗上使用的131I和127I互为同位素B. C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C.aA2+、bB+、 cC-二种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabD. P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强6、近20年来，
3、稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环竟科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、 18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是A. 34S原子核内的中于数为16 B. 16O转换成18O不是化学变化C. 2H+的酸性比1H+的酸性更强 D.13C和15N的质子数相差27、下列物质中含有共价键的离子化合物是A. Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D.H28、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性: HClO4 HBrO4HIO4 B.碱性: NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C.稳定性: PH3H2S HCl D.非金属性:
4、FOS9、下列有关碱金属元素的叙述正确的是A.碱金属单质均为银白色，密度均小于水B.碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D.碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强10、已知:硫酸比饮氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是A. B. C. D.二、单项选择题(本大题共8小题，每小题3分，共24分)11、在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”一站试C.小试管内有晶体析出 D.p
5、H试纸变红12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是A.a、b的氢化物的化学键类型相同 B.a、d的最高化合价一定相同C.简单离子半径:bc D.b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应13、X、Y、Z、M、W为原序数依次增大的5种短周斯元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且和邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲。X、Y、Z3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是A.气体甲可使品红褪
6、色 B.化合物乙中一定只有共价健C.W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM14、下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子健形成的是A.盐酸和NaOH溶液反应 B.氯化氢溶于水C.稀硫酸与BaCl2溶液反应 D.氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体15、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C.常温下，Z单质可与Y的氧化物发生置换反应D.一定条件下，X2与Al反应得到Al
7、X16、下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A.lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 B.lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C.lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中 D.常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中17、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A元素的一种同位素用于考古时测定一些文物的年代，B、D位于周期表的同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的三倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱，下列叙述错误的是A.lmolA元素的最高价氧化物的共用电了对数目为4NAB.离子半径:r(C)r(D)rE)r(B)C.0.05mol/
8、L的D的最高价氧化物的水化物的溶液其c(H+)=0.1mol/LD.C元素分别与B、E元素组成得到化合物在熔融状态下均能导电18、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量的H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A.100mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5mol/LB.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D.该磁黄铁矿FexS中，Pe2+与Fe3+的物质的星
9、之比为3:1II卷(非选择题，共56分)19、(20分)现有ai 9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题:(请用具体的元素符号及化学用语作答)(1)ai元素中，金属性最强的是_，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是_。g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是_。(2)比较b、e、g简单离子半径的大小_(用离子符号作答)(3)写出由ai 9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式_、_。(4)用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i_。(5)由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。
10、人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。下列单质中，不能做半导体材料的物质是_(填序号)。A.Si B.Ge C.S砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号_；镓(Ga)与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。这种新型化合物化学式为_。(6)c与a形成的化合物的电子式为_，用电子式表示a与h形成a2h的过程_。(7)恨据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。20、(8分)下列框图中的物质均为中学化学常见物质。已知A、B、C均为有
11、刺激性气味的气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体。反应需要有水参加，反应有大量白烟生成。请回答下列问题:(1)写出下列反应的化学方程式:反应_；反应_；反应_；(2)用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2gI和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为_。21、(10分)A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原了半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族。(请用具体的元素符号及化学用
12、语作答)(1)D在周期表中的位置为_。(2)E元素的原子结构示意图为_。(3)A马C组成原了个数比为1:1的化合物中含有的化学键为_(填“极性键”、“非极性键”或“离了键)。(4)含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y:L知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为_。已知1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.41气体，Y又能与氯水反应，Y的化学式为_。22、(10分)硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质。实验I:探究硫酸铜的氧化性。取适量硫酸铜溶液于
13、试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验:将一定量同体M分成两份。在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:(1)Y的电子式为_。(2)经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:1。M的化学式为_。实验II:探究硫酸铜晶体的热稳定性。取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。己知部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中
14、溶液变成红色。(3)分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_。(4)B、C装置的位置不能互换的原因是_。(5)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_。23、(8分)雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)氮，氧元素非金属性较强的是_。(用元素符号回答)(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：由图1可知SCR技术中的氧化剂为：。用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/ c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(N
15、O2)=。(3)硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为_。(己知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)(4)现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩
16、余固体的质量如下表:硝酸体枳（mL)100200300400剩余固体（g)18.09.600放出气体的体积（mL)224044806720计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_。答案1-5：ACCDA 6-10：BACCB 11-15：DCBDB 16-18：DBC19、(20分)(1)Na HClO4 HCl(各1分)(2)Cl-N3-Na+(2分)(3)CCl4、PCl3(合理即可)(各1分)(4)CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3(2分)(5)C(1分) 7533As(2分) GaAs(2分)(6) (2分) (2分)(7)Be+2OH-=BeO22-+H2(2分)
17、20、(8分)(各2分)(1)SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O(2)2NO2+CO32-=NO2-+NO3-+CO221、(10分)(除(3)外各2分)(1)第三周期VIA (2) (3)极性键、非极性键(各1分)(4)NH4+OH-NH3+H2O NH4HSO322、(10分)(各2分)(1) (2)NH4CuSO3 (3)CuO、SO3、SO2、O2、H2O(4)互换后，SO3溶于品红溶液，BaCl2溶液无法检出SO3(5)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O23、(8分) (1)O(1分) (2)NO、NO2(1分)(3)1:4 (4)2:1(3分)
