1、重庆市开县铁桥中学2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（本题包含18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案）1以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是( )ABCD考点：化学试剂的存放 专题：化学实验基本操作分析：浓硫酸属于腐蚀品，应该使用腐蚀品的标志，腐蚀品的标志为，据此进行判断解答：解：A、标志为腐蚀品标志，浓硫酸属于腐蚀品，应该使用此在标志，故A正确；B、为爆炸品标志，爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等，故B错误；C、为有毒气体标志，有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故C错误；D、属于易燃标志，常张贴于易燃液体，故D错误；故选A点评：本题考
2、查了常用的危险品标志，注意解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断，本题难度不大2下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是( )A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：A浓硫酸具有强腐蚀性，若粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，再用稀的碳酸氢钠中和；B应该对化学品可能的腐蚀性、有毒有害、挥发性等心里有数，比如易挥发的化学试剂，就要注意瓶
3、内有可能有压力，开启的时候瓶口避免对着自己或旁人；C给试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热；D根据实验室中闻药品气味的正确操作方法判断解答：解：A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打，以便中和稀硫酸，该操作合理，故A正确；B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，做到安全第一，该说法合理，故B正确；C给锥形瓶、圆底烧瓶等玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂，但是有的玻璃仪器可以直接加热，如试管加热时不需要垫上石棉网，故C错误；D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，避免出现中毒，正确方法为：用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的药品气味进
4、入鼻孔，故D正确；故选C点评：本题考查了化学安全及事故处理方法判断，该题是基础性试题的考查，难度不大；试题侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧3现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是( )物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3溶解性甲C3H6O29857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O284770.90A萃取法B升华法C蒸馏法D分液法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：甲乙两种有机物混溶，且沸点相差较大，可用蒸馏法分离解答：解：两种有机物混
5、溶，不能用萃取、分液法分离，由于有机物沸点高于熔点，则不能用升华法分离，由于沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故选C点评：本题考查有机物的分离和提纯，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同4某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是( )ABCD考点：粗盐提纯 专题：实验题；化学实验基本操作分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，
6、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧
7、根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选AC点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维5下列实验操作中有错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL沸水中继续煮沸至红褐色制取Fe（OH）3胶体考点：蒸馏与分馏；分液和萃取 分析：A根据分液的操作目的判断；B蒸馏时温度计测量温度为蒸气的温度；C冷凝水方向
8、与气流方向相反，冷凝效果最佳；D依据氢氧化铁胶体的制备方法解答解答：解：A分液时，为不产生杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B蒸馏时温度计测量温度为蒸气的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C蒸馏中，馏分的温度较高，水的温度较低，如果水从冷凝管的上口流入，下口流出，会炸裂冷凝管，所以冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，故C正确；D向沸水中滴入饱和FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈红褐色，即可得到氢氧化铁胶体，故D正确；故选：B点评：本题考查了实验的基本操作，熟悉实验原理和注意问题是解题关键，注意温度计的使用方法和注意事项6下列对“摩尔（mol）”
9、的叙述不正确的是( )A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位考点：物质的量的单位-摩尔 专题：化学用语专题分析：A、摩尔是物质的量的单位，用于描述物质所含微观粒子的数目；B、混合物和纯净物都可以用物质的量进行描述；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数的个气体分子；D、纳米是缩小单位，不是扩大单位解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，故A正确；B、摩尔既能用来计量
10、纯净物，如1mol氧气，又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，故B正确；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所含的气体分子数目都相等，故C正确；D、摩尔的计量思路都是扩大单位，而纳米是缩小单位，二者的计量思路不同，故D错误；故选D点评：本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握摩尔与物质的量的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力7配制250mL0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度
11、线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差解答：解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A不选；B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D不选故选C点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项8下列
12、溶液与40mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是( )A5 mL 1 molL1 Mg（NO3）2溶液B10 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶液C20 mL 2 molL1AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液考点：物质的量浓度的相关计算 分析：根据化学式可知，40mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关解答：解：40mL1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为1mol/LA、1 molL1 Mg（NO
13、3）2溶液中NO3物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，故A错误；B、0.8 molL1 Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C、2 molL1AgNO3溶液NO3物质的量浓度为2mol/L，故C错误；D、0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可9对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )A氧元素的质量比为1：1B分子数之比为1：
14、1C原子总数之比为1：1D质量之比为1：1考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：A根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；B根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；C物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；D根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比解答：解：A相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；B根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故B正确；C相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之
15、比为2：3，故C错误；D根据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误，故选B点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意理解根据化学式计算原子数目，侧重对基础知识的巩固10下列说法正确的是( )A1molH2的体积为22.4LBNa+的摩尔质量是23 g/molC标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAD标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中，其物质的量浓度为1mol/L考点：物质的量的相关计算 分析：A氢气不一定处于标况下；B摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量，电子质量忽略不计，离子摩尔质量等于原
16、子摩尔质量；C标况下水不是气体；D标准状况下，22.4LHCl为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L解答：解：A氢气不一定处于标况下，1molH2的体积不一定为22.4L，故A错误；B电子质量忽略不计，离子摩尔质量等于原子摩尔质量，Na+的摩尔质量是23 g/mol，故B正确；C标况下水不是气体，22.4 L水物质的量不是1mol，故C错误；D标准状况下，22.4LHCl为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L为溶液体积，不是溶剂水的体积，故D错误，故选B点评：本题考查物质的量有关计算等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象11实验室中需要
17、配制2mol/L的NaCl溶液250mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A250mL，23.4gB250mL，29.3gC500mL，29.3gD500 mL，58.5g考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择容量瓶的规格；依据n=CV，m=nM计算所需溶质的质量解答：解：容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，而容量瓶的常用规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，故配制2mol/L的NaCl溶液250mL，应选择250mL的容量瓶；所需氯化钠的物质的量n=CV=
18、2mol/L0.25L=0.5mol，其质量为0.5mol58.5g/mol=29.3g；故选：B点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大12根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的( )A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：根据雾属于胶体，属于气溶胶解答：解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D点评：本题考查
19、学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答13下列有关胶体的说法正确的是( )A胶体都是均匀透明的液体B胶体粒子能透过半透膜而溶液不能C胶体与溶液的本质区别在于粒子直径的大小不同D利用丁达尔效应可区别浊液和胶体考点：胶体的重要性质 分析：A胶体不一定透明；B胶体和溶液都能透过半透膜；C溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小；D胶体具有丁达尔效应而浊液不具备解答：解：A胶体是一种均一、稳定的分散系，但不一定透明，故A错误； B胶体和溶液都能透过半透膜，故B错误；C溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间，故C错误；D胶体和浊液可以用丁达
20、尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，浊液无现象，故D正确故选D点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体不一定透明，胶体不带电荷，胶粒吸附带电离子14符合图中阴影部分的物质是( )AK2CO3BNa2CO3CNaClDNaHCO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断解答：解：A、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故A错误；B、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故B正确；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属
21、于酸式盐，不符合题意要求，故D错误故选：B点评：本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的分类标准15下列说法正确的是( )A液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜 石墨均导电，所以它们均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质考点：电解质与非电解质 分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答解答：解：A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于化合物，故A错误；B、NH3和CO2
22、本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，故D正确，故选D点评：本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大16下列离子方程式书写正确的是( )A氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42=BaSO4B铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH+Cu2+=Cu（OH）2D氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+S
23、O42=BaSO4考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A氯化钡与稀硫酸反应的实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；C该反应漏掉了钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应；D该反应漏掉了氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应解答：解：A氯化钡溶液与稀硫酸混合，二者反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故A正确；B铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2+SO42+2OH+C
24、u2+=Cu（OH）2+BaSO4，故C错误；D氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等17下列反应中，离子方程式为H+OH=H2O的是( )ACH3COOH+NaOHCH2COONa+H2OBHNO3+KOHKNO3+
25、H2OCH2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2OD2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OH=H2O表示，以此来解答解答：解：A醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H+OH=H2O表示，故A不选；B为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H+OH=H2O表示，故B选；C硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用H+OH=H2O表示，故C不选；DCu（OH）2为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用H+OH=H2O表示，故D不选；故选B点评：本题考查酸碱的离子反应，明确酸碱
26、的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，熟悉离子反应的书写方法即可解答，题目较简单18在无色透明溶液，可大量共存的离子是( )AK+ Na+ OH SO42BOH SO42 Al3+ ClCH+ Na+ CO32 ClDK+ Na+ NO3 Cu2+考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；BOH、Al3+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CH+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；DCu2+为蓝色，与无色不符，故D错误；故选A点评：本题考查离子共
27、存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大二、填空题（共46分）19图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：烧杯，漏斗（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）低于滤纸的边缘（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止液体受热不均而飞溅；等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（4）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏） B萃取C过滤 D重结晶 E分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）除去Ca（O
28、H）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C分离碘水中的碘单质B分离四氯化碳与水的混合物E分离汽油和煤油A提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；过滤 分析：（1）由图可知仪器的名称；（2）漏斗中液体的液面应低于滤纸的边缘，防止液体从滤纸与漏斗空隙流出；（3）蒸发时防止受热不均匀，且利用余热加热；（4）CaCO3不溶于水，氢氧化钙溶液可透过滤纸；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；四氯化碳与水分层；汽油和煤油互溶，但沸点不同；氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同解答：解：（1）由图可知仪器为烧杯，为漏斗，故答案为：烧杯；漏斗；（2）为防止液体从滤纸与漏斗空隙流出，不能完
29、全过滤，则漏斗中液体的液面应低于滤纸的边缘，故答案为：低；（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止液体受热不均而飞溅，且等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故答案为：防止液体受热不均而飞溅；较多固体；（4）CaCO3不溶于水，氢氧化钙溶液可透过滤纸，则选择过滤法分离，故答案为：C；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘，故答案为：B；四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；汽油和煤油互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：D点评：本题考查混合物分离提
30、纯方法的选择及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物的分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大20实验室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下仪器：烧杯 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为（4）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏高的是BEFA没有将洗涤液转移到容量瓶中B称量时砝
31、码生锈C转移过程中有少量的溶液溅出D摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线E溶解后未冷却就将溶液转移进容量瓶F定容时俯视容量瓶刻度线（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由如图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.4g考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（2）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
32、分析判断；（5）天平称量物体时遵循左物右码的原则，天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量解答：解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：，还缺少胶头滴管；故答案为：；胶头滴管；（2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：搅拌、加速溶解；引流；（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中
33、，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为，故答案为：；（4）A没有将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；B砝码生锈后质量增大，故所称量出的固体的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，故B正确；C转移过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；D摇匀后溶液未达刻度线是正常的，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故D错误；E溶解后未冷却就将溶液转移进容量瓶，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故E正确；F定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，故F正确，故选BEF；（5）天平称量物体
34、时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量游码质量=30g2.6g=27.4g，故答案为：砝码与烧杯放反了位置；27.4点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大21（1）1.2041024个Na+约含2mol Na+，其质量为46g（2）4.9gH2SO4是0.05mol，其中6.021022个H，共含3.5mol原子（3）标准状况下，11.2LCO2的物质的
35、量为0.5mol，与14gN2含有相同的物质的量（4）等物质的量的CO和CO2其质量之比为7：11，分子数之比为1：1（5）配制0.92mol/L的稀硫酸100mL需要18.4mol/L的浓硫酸5mL（6）现有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸求c=18.4mol/L考点：物质的量的相关计算 分析：（1）根据n=计算，m=nM计算；（2）根据N=nNA=NA求出硫酸分子的个数，再根据一个硫酸分子中含有的氢原子数、原子总数求出氢原子的个数、原子总数；（3）n（CO2）=0.5mol，根据m=nM；（4）等物质的量的CO和CO2其质量之比等于摩尔质量之比，分子数之比等物质的量之比；
36、（5）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（6）根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度解答：解：（1）根据n=2mol，m=nM=2mol23g/mol=46g，故答案为：2；46；（2）一个硫酸分子中含有2个氢原子、7个原子，所以氢原子和原子的物质的量分别为：N（H）=2nNA=26.021023=6.021022个n（原子）=7n=7=3.5 mol；故答案为0.05，6.021022，3.5；（3）n（CO2）=0.5mol，根据m=nM=0.5mol28g/mol=14g，故答案为：0.5；14；（4）等物质的量的CO和CO2其质量之比等于摩尔质量之比，所以质量之比
37、为28：44=7：11，分子数之比等物质的量之比等于1：1，故答案为：7：11；1：1；（5）0.92mol/L的稀硫酸100mL的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：=0.005L=5mL，故答案为：5；（6）密度为1.84g/cm3、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18.4 mol/L，故答案为：18.4点评：本题考查物质的量和物质的量浓度计算，注意理解质量分数与物质的量浓度关系，难度不大，也可以利用定义式计算22写出下列反应的离子方程式石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2铁与稀硫酸反应Fe+2H+Fe2+H2稀硫酸与氢氧化钡溶液反
38、应Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O胃舒平主要成分Al（OH）3中和胃酸过多Al（OH）3+3H+Al3+3H2O食醋除水垢主要成分CaCO3CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO考点：离子方程式的书写 分析：碳酸钙难溶，和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸，反应生成硫酸钡和水；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙和醋酸都不能拆开解答：解：碳酸钙难溶不可拆分，和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H
39、2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2；氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸，都可拆分，生成的硫酸钡为难溶物，水为氧化物，都不可拆分，离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；胃酸的主要成份是盐酸，氢氧化铝是弱电解质，需要保留化学式，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O；醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO点评：本题考查了离子方程式的书写，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如：各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，必须满足守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）
