1、丰城中学高一周考试题化学命题人：徐春华 校题人：鄢玉华 2016.3.4本试卷总分值为100分考试时间为70分钟一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存BNa2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质CCl2和SO2都能使品红溶液褪色DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色2. 下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B用装置乙除去NO2中混有的少量NOC用装置丙将氢氧化钠固体加热熔D用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来3. 关于SO2的说法有：SO
2、2是一种大气污染物；SO2和Cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2；SO2溶于水得硫酸，SO2是一种酸性氧化物；SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO2具有漂白作用。其中正确的是A B C D4. 将等物质的量SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，产生的现象是溶液很快褪色 溶液不褪色 有沉淀生成 溶液仍澄清A仅和 B 仅和 C 仅和 D 仅和5由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶
3、液，出现白色沉淀该溶液中可能含有SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质DSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸6. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图其中甲和X可能是A甲为Fe、X为Cl2B甲为S、X为O2C甲为SO2、X为NaOH溶液D甲为AlCl3溶液、X为NH3H2O7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3NAB一瓶容积为22.4L的NO2气体所含氮原子个数为NAC浓度为0.2m
4、o1L1的CaC12溶液中，C1离子的数目为0.4NAD标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA8. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）现有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A3 mol/L B 4 mol/L C 5 mol/L D 6 mol/L9. 下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸
5、还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质10. 工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入，发生 反应来治理污染现有NO、混合气体3L，用同温同压下3.5L使其恰好完全转化为，则混合气体中NO、的物质的量之比为( )A11 B21 C13 D1411. 如图所示，相同
6、条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比为 A11 B43C57 D7512. 盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是A5 : 6 : 7 B1 : 1 : 1 C4 : 8 : 5 D8 : 4 : 713. X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强
7、碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl314. 现将1mo1Cu2S与144g FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo115. 某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL1，含有硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96
8、g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 ( )A224 mL B168 mL C112 mL D448 mL16. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A0.21mol B0.25mol C0.3mol D0.35mol二、非选择题部分（18题每空2分，共36分）17. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就三大酸与金属铜反应
9、的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为： （2）在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积 （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 （3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是 18. 金属及其化合物在化学中扮演着重
10、要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质。（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上。甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应。该过程中发生反应的离子方程式有_，_;充分反应生成的气体体积_（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（标准状况下）。（2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式_，生成的SO2物质的量小于4.6mol的原因是_。（3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图像如图，则a=_，b=_。19.
11、 “812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。A. 水 B.干冰 C.细沙 D.泡沫灭火器（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_，氧化产物是_，若有1 mol P4参加反应转移电子为_mol。（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是 。A. NH4NO3 N2 + O2
12、 + H2O B. NH4NO3 NH3 + HNO3C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 N2 + HNO3 + H2O（4）NaCN(N元素化合价为-3价)属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，推测X的化学式为 。以TiO2为催化剂用NaClO将CN氧化成为CNO（N元素化合价为-3价)，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02 molL1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO
13、氧化的离子方程式_。丰城中学高一周考试题化学答题卡 班级_ 姓名_一、 单一选择题（64分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、 非选择题部分（18题每空2分，共36分）17.（1）化学方程式为：_（2） （填“大于”、“等于”或“小于”）（3）离子方程式为_（3）质量是 18. （1）离子方程式有_，_;气体体积_（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）化学方程式_，原因是_。（3）a=_，b=_。19. （1） 。（2）氧化剂是_，氧化产物是_，转移电子为_mol。（3） 。（4）化学式为 。离子方程式_。参考答案：CDCC BCAC DCAA CAAB17. 【答案】（1）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；（2）大于；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（3）10g18. 【答案】(1)2Na+2H2O=2Na +2OH- +H2；2Al+2OH- +2H2O=2AlO2 - +3H2， 大于；(2)Cu+2H2SO 4(浓) CuSO4+SO 2+2H2O；随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小,反应停止；(3)19.4 11.619. 【答案】（1）C；（2）HClO3；H3PO4；20；（3）C（4）NaHCO3；2CNO-+6ClO-+8H+ = N2+2CO2+3Cl2+4H2O；