1、2013-2014年上学期高一化学同步验收化学过关检测7考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx姓名：_班级：_考号：_注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择1. 过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2O2、Na2CO3 BNa2CO3CNa2CO3、NaOHDNa2O2、NaOH、Na2CO32. 下列说法正确的是：电解质溶液导电过程属于化学变化，非金属氧化物都是酸性氧化物FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 Na2O2不是碱性氧化物
2、（）A.B.C.D.3. 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是()A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4. 有一铁的氧化物样品，用140mL5molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为:AFe4O5 BFe2O3 CFe5O7 DFe3O45. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，
3、在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍 D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉 6. 既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（）AFeCl2 BCuCl2 CFeCl3 DAlCl3二、实验题7. 根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。8. 从铝土矿(主要成分为Al2O3，含有SiO2、Fe2O3和MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺
4、流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。三、计算题9. 某学生用NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50ml，产生CO
5、2气体的体积（标准状况）如图所示。(1)求所用盐酸的物质的量浓度。(2)求混合物中NaHCO3的质量分数。四、推断题10. 如图AJ均代表的是无机物或其的水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。 根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：B_，E_，I_；(2)写出反应ABED的一种用途_；(3)反应的离子方程式是_；反应的化学方程式是_；(4)J与盐酸反应的化学方程式是_ _；反应后的溶液与D反应的离子方程式是_。11. 下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应在化工生
6、产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。（1）写出下列物质的化学式：B 、F ；（2）反应的离子方程式为 。（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为 ，该电池最大的优点是只需补充 （填“正极”或“负极”）材料就可继续使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为： （5）25 时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H物质的量浓度之比为 。五、填空题12. 金属钠是_色金属，在空气中燃烧产物是_，火焰呈_色. 将一块钠用小刀能切开，说明钠很_，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为_ ，现象是_
7、；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为_，反应的现象是_.13. 农村有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒。明矾的化学式为 ，写出它溶于水后生成胶体的离子反应方程式： 。漂白粉的成分是 ，在自然的条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉生成次氯酸的化学反应方程式： 。14. 按右图所示操作，充分反应后： I中铁丝上观察到的现象是 ；反应的离子方程式为 II中发生反应的化学方程式为 结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。15. 通常采用将钠与亚硝酸钠（）在空气中共热的方法制取
8、氧化钠，反应的另一产物为，则该反应的化学方程式为_，该反应的氧化剂是_，被氧化的元素是_。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因_。 16. 利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO42等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤。其加入药品顺序合理的是 。a. Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 bNaOH、BaCl2、Na2CO3溶液cNaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 dBaCl2、Na2CO3、NaOH溶液（2）流程中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。从原子结构角度分析阴极之所
9、以得到H2其根本原因是 。（3）流程中，通过化学反应得到NaHCO3晶体。图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，化学反应方程式是 。（4）流程中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下： 将碳酸钠样品加适量水溶解、 、 、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3？10H2O。 对Na2CO3？10H2O脱水得到无水碳酸钠。已知：Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) H1= + 58.73 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1= +473.6
10、3 kJmol-1如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g) = H2O(l) H= 。17. 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）图中各装置接口连接顺序是_（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
11、。（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_，装置B的作用是_。（4）写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_（填字母编号）。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d读数时不一定使甲乙两管液面相平 参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】因由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O24NaOHO2CO22NaOHNa2C
12、O3H2ONaHCO3是足量的。2.【答案】C【解析】试题分析：非金属氧化物都是酸性氧化物，错，如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物，和酸反应后生成的还有氧气，2FeC13Fe3FeC12、2H2OO24Fe(OH)34Fe(OH)3、3Fe2O2Fe3O4 ， FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取；故选C。考点：基本概念点评：解答本题需要学生注意到的是，酸性氧化物是非金属氧化物但是非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如：NO等。3.【答案】B【解析】4.【答案】C【解析】5.【答案】A【解析】试题分析：A项：Na2CO3和NaHCO3中碳元素的质
13、量分数分别为，所以碳酸氢钠中碳元素的质量分数大，所以质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，故A错误。故选A。考点：钠的重要化合物点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度不大，解答本题需要学生要注意从守恒的角度分析。6.【答案】D【解析】二、实验题7.【答案】若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。【解析】8.【答案】(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)硫氰
14、化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3制纯碱(或做发酵粉等合理答案)(5)5.61010 molL1【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。铝土矿中的成分能与HCl反应的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反应的是SiO2，所以固体A为SiO2，滤液B中有Al3、Fe3、Mg2，再加入过量烧碱，Al34OH=Al(OH)4，Fe33OH=Fe(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，沉淀C为Fe(OH)3、Mg(OH)2混合物，滤液D为NaAl(OH)4、NaOH(过量)，NaAl(OH)4能与CO2反应，NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO3，滤液E为N
15、aHCO3，沉淀F为Al(OH)3，Al(OH)3灼烧得到Al2O3。铝土矿中能与NaOH溶液反应的有Al2O3、SiO2，其余均不反应，所以固体X为Fe2O3、MgO，Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。(5)题中应用Ksp的有关计算，Kspc(Mg2)c2(OH)，c(OH)1.0101 molL1，所以c(Mg2)5.61010(molL1)。三、计算题9.【答案】(1)c(HCl)= 3mol/L (2)45.65%【解析】试题分析：（1）根据图示可知，固体质量为15.7g时，固体过量盐酸不足，1mol盐酸能产生1mol气体，所
16、以c(HCl)=。（2）根据图示可知，当固体为9.2g时固体不足盐酸过量，设KHCO3 xmol，NaHCO3 ymol，则100x+84y=9.2g，x+y=0.1mol，所以x=0.05mol，y=0.05mol，因此NaHCO3的质量分数为。考点：化学计算点评：本题主要考查学生分析图像的能力，通过图像进行计算。四、推断题10.【答案】 (1)AlAl2O3AlCl3 (2) (1)焊接钢轨(或其他合理答案) (3)2Al2OH2H2O=2AlO23H2 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (4)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O 2Fe3Fe=3Fe2【解析】试题分析
17、： B是地壳中含量最高的金属元素，B是Al，J是磁性材料Fe3O4，D是单质，D是Fe，H为无色液体，H是H2O, G是单质，G是H2，A是Fe2O3，E是Al2O3，C是NaOH，F是NaAlO2,I是AlCl3。(1) B是Al，E是Al2O3，I是AlCl3。(2)铝置换铁，故用途是焊接钢轨。(3) 反应是Al和NaOH反应生成H2，离子方程式是2Al2OH2H2O=2AlO23H2。反应Fe和水蒸气的反应，方程式是3Fe4H2O(g) Fe3O44H2。(4) J是 Fe3O4与盐酸的反应方程式是Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O。Fe能还原Fe3+，故离子方程式是2F
18、e3Fe=3Fe2。考点：物质的鉴别、推断点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。11.【答案】（1）H2 Al2O3 （2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3）O22H2O4e4OH 负极 （4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3+12NaCl+3O2 （5）1104 【解析】I是常见的无色液体，所以I是水；氢气和氧气生成水，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，A和水能反应生成氢气和氧气，所以淡黄色固体是过氧化钠，能和碱反应且生成氢气的固体是铝，所以固体G是铝，
19、则C是偏铝酸钠；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，所以E是氢氧化铝，加热氢氧化铝得氧化铝，所以F是氧化铝；电解氧化铝得铝和氧气，所以D是氧气，则B是氢气；铝和盐酸反应生成氯化铝，所以M是氯化铝。（1）H2 ； Al2O3 。（2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。（3）O22H2O4e4OH ； 负极 。 （4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3+12NaCl+3O2 。 （5）pH均为5的盐酸中水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，pH均为5的M的水溶液中水电离出的氢离子浓度是10-4mol/L，所以其比值为1104 五、填空题12.【答案】银白色；过氧
20、化钠；黄。软；2Na+2H2O=2NaOH+H2；钠浮在水面，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声；、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl；生成红褐色沉淀。【解析】13.【答案】KAl(SO4)212H2O Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ CaCl2 Ca（ClO）2Ca（ClO）2+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClO【解析】14.【答案】（1）有一层红色的铜附着在铁丝表面， FeCu2=Fe2CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFeCuAg金属性：FeCuAg，故铁能置换出铜，铜能置出银。反应中还原剂为Fe,还原产物为Cu,还原性：FeC
21、u，反应中，还原剂为Cu,还原产物为Ag,还原性：CuAg。故还原性有：FeCuAg【解析】15.【答案】；亚硝酸钠；钠元素；钠在氧气中燃烧会生成过氧化钠，不能得到氧化钠。采用亚硝酸钠与钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应产物中有了氮气，隔绝了生成的氧化钠与空气中氧气的接触，氧化钠不能被氧气进一步氧化，故可得到较纯的氧化钠。【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要学会根据信息和所学知识结合来解题。16.【答案】(1)bd (2) 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- H+得电子能力比Na+强 (3) d NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl (4) 蒸发浓缩、冷却结晶 -44.00kJ/mol【解析】17.【答案】（1）（、可换位）（2）大理石 盐酸（3）除去混在O2中未反应的CO2、吸收CO2中混有的HCl （4）2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 （电子转移方向和总数略）（5）ac 【解析】版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
