1、2015-2016学年度第一学期海口市第二中学高二化学期末理科试卷本试卷满分100分,考试时间90分钟（考试范围：选修4第一、二、三章、第四章第二节）命题人： 审题人： 第部分（共60分）一、 单选题（每题有四个选项，只有一个选项是正确的，请把它选出来写在答题纸里；错选、多选不得分，20小题每题3分，共60分。）1、 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A、可逆反应 B、任何反应 C、溶液间反应 D、气体间反应 2、下列属于电解质的是 AKCl晶体 BNaCl溶液 C金属铜 D CO23、强弱电解质的本质区别是 A电离程度 B相对分子质量 C导电能力 D溶解度4、对于任何一个化学平衡体系，采
2、用以下措施一定会使平衡发生移动的是A加入反应物B升高温度 C增大体系压强D使用催化剂5、下列电池不属于化学电池的是A一次电池 B二次电池 C燃料电池 D太阳能电池6、下列溶液一定呈碱性的是 Ac(OH) c(H) B溶液中c(OH)c(H)C c(OH) = c(H) Dc(OH)110-7mol/L7、若要量取42.50ml盐酸溶液，应选用的量具是A、50ml碱式滴定管 B、50ml容量瓶 C、50ml酸式滴定管 D50ml量筒 8、已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 AH2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +24
3、2kJmol-1B2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJmol-1CH2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJmol-1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJmol-19、在2L密闭容器内某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，该反应的平均反应速率为 A0.4mol(Ls) B0.3mol(Ls) C0.2mol（Ls） D0.1mol（Ls）10、在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是ANH4 、NO3、CO32 、Na BNa 、Ba2+、NO3、HCO3CSO42-、Fe3、K、Cl DNO3、K、SO32、Mg211、
4、在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A.C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) B.C(CH3COO-)C(Na+)C(OH-)C(H+)C.C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-) D.C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)12、下列关于原电池的叙述正确的是A、原电池中电子流出的一极是正极B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极13、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是 A在潮湿疏松透气的土壤中 B在干燥致密不
5、透气的土壤中C在含铁元素较多的酸性土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中14、 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤滴定管。 正确的操作顺序是 A B C D15、碱性锌锰电池是最常见的一次电池，它的总反应如下：Zn + 2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2+2MnOOH由此可知，该电池放电时的负极材料是 A. Zn B. Zn(OH)2 C. MnO2 D. MnOOH 16、下列各式中，属于电离方程式的是 A HCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO3
6、2- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-17铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，其中锌片是A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极18、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等19、已知Ksp(PbCl2)=1.6105，Ksp(PbI2)=7.1109，Ksp(PbS)=8.01028。若沉淀过程中依次看到白
7、色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2溶液中滴加沉淀剂的先后顺序是A、Na2S、NaI、NaCl B、NaCl、NaI、Na2S C、NaCl、Na2S、NaI D、NaI、NaCl、Na2S 20、下列水解反应的离子方程式书写正确的是 年级 班级 姓名 学号_(请不要在密封线内答题)密 封线A、CO32 + 2H2O H2CO3 + 2H+ B、NH4+H2O NH3H2O + H+C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + H2O D、HCO3-+H2O H3O+ CO32-第部分（共40分）答案全部填到答题卷21（4分）有以下物质：CH3COOH、NaOH、NH
8、3H2O、CH3COONa 、NaCl，其中属于弱电解质的是 。22（8分） （1）电解池就是把 能转化 能的装置 （2） 常温下KW数值= 。 （3）常温下，某溶液中的c(H+)=5.010-7 molL-1，则此时c(OH一)= molL-1。23（8分） （1）NH4NO3是强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈_ 性 ，CH3COONa强碱弱酸形成 的盐，其水溶液呈_ 性。 （2）CH3COONa发生水解时的离子方程式 （3）NH4NO3发生水解时的离子方程式 24（5分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将酸式滴定管用 洗净后，再用 润洗酸式滴定管23次，向其中注入0.
9、100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0” 刻度以下，记下起始读数；将锥形瓶用 洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 向锥形瓶中滴入 作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化25（10分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 反应；写出X电极上发生反应的电极反应式 ；26
10、 、（5分）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)Cl2(g)（1）写出该反应的平衡常数表达式；（2） 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后， 测得容 器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。 年级 班级 姓名 学号_(请不要在密封线内答题)密封线2015-2016学年度第一学期海口市第二中学高二化学期末理科答题卷第部分（共60分）选择题答题卡：（请将答案写在答题卡里，20小题每题3分，共60分）题目12345678910答案题目11121314151617181920答案第部分（共40分）21. （4分
11、） ，22、（8分）(1) ， (2) 。 (3) 23、（8分）(1) ， (2) 。 (3) ，24、（5分） ， 25、（10分）（1） ； （2） ， 26、（5分）答题卷第部分（共60分）选择题答题卡：（请将答案写在答题卡里，20小题每题3分，共60分）题目12345678910答案AAADDBCBCC题目11121314151617181920答案ABBCADDCBB21、 CH3COOH、NH3H2O22、 （1）电能 化学能 （2） 110-14。 （3） 5.010-7 23（8分） （1）酸，碱 （2） H2O + CH3COO- CH3COOH OH- （3）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 24、蒸馏水，标准盐酸 待测溶液 酚酞； B25、 (1)Cu AgNO3溶液 (2)正 还原 Cu-2e= Cu226、
