1、云阳中学高三化学实验强化试题（11月11日）1（12分）某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）实验操作及现象： 操作现象将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深一段时间后C中白色沉淀溶解试回答：（1）操作的目的是 。（2）C中白色沉淀的化学式是 ，操作中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是 。（3）操作 中
2、装置A产生无色气体的化学方程式是 。（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是 。（5）操作现象产生的原因是（结合化学方程式说明） 。 （6）D装置的作用是_。2（14分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。 （1）写出甲中反应的化学方程式 _ 。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_，B连_（填接口字母）。（3）乙装置中X试剂可以是 ，丙装置中Y试剂的作用是 。 （4）测定Cu的相对原子质量：将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。方案质量
3、方案甲方案乙U型管+固体硬质玻璃管+固体反应前质量/gac完全反应后质量/gbd请你回答：你认为方案 较佳。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量表达式是 。3（12分）某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 （2）写出试剂Y的名称：_ 。 （3）将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式： ；由此现象摊断固体产物中含有 （填化学式，下同）；向另一支试管
4、中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有 。 （4）已知C中有0.1mol Cl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。由（4）中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为_ 。4（10分）某课外活动小组欲利用以下装置制备少量氯化铁（某些装置可以重复使用）。请回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为 。（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A B D。（3）B与D之间装置的作用是 ，装置D中反应的离子方程式为 。（4）充分反应后，将B中硬质玻璃管内的固体
5、物质加入到 中，得到黄色的溶液。5（16分）某同学进行试验探究时，欲配制01 molL-1 Ca（OH）2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的熟石灰Ca（OH）2（化学式量：74）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ca（OH）2在不同温度下的溶解度。温度（K）273293313333353373Ca（OH）2溶解度（g/100g H2O）019017014012009008 表1 Ca（OH）2的溶解度数据（1）从表中数据可以获得的信息是（只写一条） 。（2）烧杯中未溶物仅为CaCO3，理由是（用化学方程式回答） 。（3）配制100 m
6、L 01molL-1 Ca（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。（4）室温下， （填“能”或“不能”） 用Ca（OH）2固体配制01molL-1Ca（OH）2溶液。（5）假设烧杯中的大量未溶物由大量Ca（OH）2和少量CaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（室温20时，CaCO3饱和溶液的pH=86）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、草酸H2C2O4、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，
7、静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加足量草酸H2C2O4。出现白色沉淀（CaC2O4），说明该试剂中有Ca2+存在。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中， 。 步骤4： 。现象是_，说明该试剂中含有Ca（OH）2参考答案I（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气（2）CaCO3 防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （3）（4）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空
8、气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深（5） 氮氧化物转化为 HNO3 ， 即： 3NO2+H2O =2HNO3+NO(或NO+3O2+2H2O=4HNO3)（6）平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气2（1）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2（缺条件扣1分）（2）E 、 C（3）淀粉KI溶液（或Na2S溶液、NaBr溶液等合理答案均可）、吸收氢气中的水蒸气（4）乙、 16（d+w-c）/（c-d）5（1）Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。（2分）（2）（1）Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O。（2分）（3）搅拌溶解（1分）；100 mL容量瓶。（1分） （4）不能（2分）（5）实验步骤预期现象和结论步骤2：步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。（2分）澄清石灰水变浑浊，说明该试剂中含有CaCO3 。（2分）步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。（2分）pH明显大于86。（2分）