1、江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第一次三周考试题1.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（ ）A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2向含有c(FeCl3)0.2mol/L、c(FeCl2)0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 ( )A形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4（胶体）+ 4H2O
2、B可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O33.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子0，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NAT时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分
3、子数为0.2NAlmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子A. 1B. 2C. 3D. 44.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB. 1L水吸收标准状况下2.24LSO2，所得溶液的物质的量浓度为0.1molL-1C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NAD. 常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，
4、消耗的O2分子数目为1.5NA5.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A. 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、HCO3C. 水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClD. c(H+)=11013mol/L的溶液中：K+、Cl、AlO2、CO32.6下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂发生的离子反应方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42-+2OH-+Ba2+
5、=BaSO4+2NH3H2OBFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2+H2OCK+、OH-、CO32-通入过量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-A. AB. BC. CD. D7.某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法正确的是A. 步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB. 步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C. 步骤涉及的离子反应可能为CuSH
6、2O22HCu2S2H2OD. 步骤和，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体8.向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A. 0.8gB. 1.6gC. 2.4gD. 3.2g9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OC. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH
7、4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+ NH3H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-10.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A. 和B. 只有C. 只有D. 和11.a mol FeS与b mol FeO投入到VL c
8、mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） (3a+3b)mol Vc-(9a+b)/3mol Vc-(a+b)/3 mol (a+b)189gA. B. C. D. 12.将物质的量均为a mol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是( )A. 当a/2b3a/2时，反应后的溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)= (3a/2-b):(b+a)B. 当b3a/2时，发生总反应的离子方程式为2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2
9、+CuC. 当ba/2时，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+D. 当a/2b3a/2时，反应中转移电子的物质的量：a moln(e-)3a mol13.可逆反应：3N(s)X(g)+2Y(g) Hc(H+)c(NH4+)c(OH-)B. Y点：V(NH3H2O) 10.00 mLC. Z点：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)D. HA的电离方程式为HA=H+A-16在一定体积的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应，假设Al3+、Mg2+结合OH-的能力相同），产生沉淀的物质的量与所加
10、溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A当aVc(Na2SO4)17 .某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。 请回答下列问题:(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_。(2)溶液X中,关于NO3的判断一定正确的是_。a.一定有 b.一定没有 c.可能有(3)产生气体A的离子方程式为_，(4)写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:_。(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据
11、现象即可判断，该试剂可选择_。NaOH溶液 KSCN溶液 石蕊试剂 pH试纸 KMnO4溶液 氯水和KSCN的混合溶液18.如图的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体(1)写出有关物质的化学式X： F： (2)写出AD的化学方程式 。(3)写出实验室制备C的化学方程式 。(4)取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：在乙所得溶液中存在的溶质是 ，其物质的量之比是 。原NaOH溶
12、液的物质的量浓度是 。19.以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO47H2O)的工艺流程如图：(1)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离了方程式 。(2)滤液中金属阳离子的检验方法 。(3)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由 。(结合化学用语说明原因)(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图1所示：已知总反应为：FeS214Fe38H2O2SO4215Fe216H将过程I离子方程式补充完整 FeS2 Fe3 7Fe2 S2O32 过程
13、II反应的离子方程式 。研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T.f)脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图2)，可能的原因是 。(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸性KMnO4滴定，终点现象为 ，消酸性KMnO4溶液氧化Fe2的离子方程式： ；配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2的浓度偏大的是 。A.定容时仰视 B.容量瓶洗涤后为干燥直接进行配制C.定容摇匀后页面下降 D.为洗涤烧杯和玻璃棒20氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂。(1)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2和Cl2，反应方程式为_(2)实验室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀
14、硫酸制备ClO2。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_。(3)将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式_(4)ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_倍。(5)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间，碘量法可以检测水中ClO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：、取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；、加入一定量的Na2S2O3溶液；(已知：
15、2S2O32-I2=S4O62-2I)、加硫酸调节水样pH至13请回答：操作中反应的离子方程式是_在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_ mgL1。21.A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯(有机玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知：E的相对分子质量在7080之间，步骤的反应类型是加成反应+CH2=CH2+HX (X为卤原子，R为取代基)回答下列问题：(1)F的名称是_；反应的反应试剂和反应条件是_；的反应类型是_。
16、(2)反式肉桂酸的结构简式为_。(3)由C制取D的化学方程式为_。(4)肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不考虑立体异构)；能与FeCl3溶液发生显色反应；能使溴的四氯化碳溶液褪色；能发生银镜反应。其中苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是：_(写结构简式)。(5) 请运用所学知识并结合信息：，设设计由A(C2H4)制备B的合成路线(无机试剂任选)：_1A 2A 3B 4D 5D 6D 7C 8A 9C 10A 11A 12B 13C 14B 15B 16C 17 （9分） (1). CO32-、SiO32 (2). b (3). 3
17、Fe2+NO3+4H+2Fe3+NO+2H2O (4) . (5). 18 （9分）19 （12分）20 （9分） （）.(1) 2KCl03十4HCl（浓）2KCl+2Cl02+Cl2+2H20(2) 1：1(3) 5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO42-+8Cl-(4) 2.5(5) 2ClO2+2I-=2ClO2-+I2 ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O0.675mgL一121 （13分） (1). 氯苯 (2). 浓硫酸、加热 (3). 取代反应 (4). (5). CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O (6). 16 (7). (8). CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO或CH2=CH2CH3CHO
