1、湖南师范大学附属定安中学2019-2020学年第一学期入学考试高二年级化学科试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Ag 108一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)1 146C是碳元素的一种核素，下列关于146C的说法不正确的是（ ） A质量数为14 B中子数为6 C质子数为6 D与126C互为同位素2. 下列物质中，属于共价化合物是（ ）A. CaCl2 B. N2 C. H2O2 D. Na2O23.互为同分异构体的一组物质是（ ）A金刚石和石墨 B168O和188OCCH2=CH2和CH
2、3CH3 DCH3CH2CH2CH3和4. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D合成NH3工业5下列关于各用品的主要成分对应错误的是【 】A光导纤维纯硅 B漂白液次氯酸钠C苏打碳酸钠 D明矾硫酸铝钾6.在实验室里，下列试剂需要储存在棕色试剂瓶中的是A. 浓硫酸B. 浓盐酸 C. 浓硝酸D. 氢氧化钠溶液7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生B. 燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放C. 加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化D. Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供
3、氧剂8.下列叙述正确的是A. 纯碱、烧碱均属于碱B. SiO2、SO2均属于酸性氧化物C. 凡能电离出H的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属离子9.在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A. Cu2+、K+、I-、NO3-B. Na+、NH4+ 、OH-、Cl-C. Mg2+、K+、Cl-、NO3-D. Ca2+、Na+、CO32-、Cl-10.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ =Fe3+ + Ce3+，Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A. Ce4+、Fe3+、Sn4+B. S
4、n4+、,Ce4+、Fe3+C. Sn4+、Fe3+、Ce4+ D. Fe3 +、Sn4+、Ce4+11. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L12.已知反应ABC D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行13.在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分
5、反应后能证明2SO2 + O2 2SO3 是可逆反应的事实是（ ）AO2仍为1mol BSO2仍为2molCSO2完全转化为SO3 DSO2 、O2和SO3同时存在14.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%,产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A.氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时,其负极电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2OB.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.燃料电池负极燃料失电子,发生还原反应D.除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂XYZ15.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共
6、用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是()A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定二、填空题16. (14分) 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种元素。IAAAAAAA01A2BCDE3FGHI4JK（1）G 在元素周期表中的位置为 ；(2) A元素和B元素可以形成最简单的有机物为 （填化学式）；(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强是 （填化学式）；氢化物最稳定的是 （填化学式）；(4)H、I、J三种元素按原子半径由大到小的顺序排
7、列为 （填元素符号）；(5)D2A的电子式为 。 （6）I元素和K元素两者核电荷数之差是 。17(17分)i.工业合成氨反应：N23H2 2NH3，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)该反应属于 _(填“吸热”或“放热”)反应。(2)该反应属于 _ （填“可逆”或“不可逆”）反应。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积不变的密闭容器内，反应经过10 min后，生成NH3的浓度为5 molL1，则用NH3表示的化学反应速率为_molL1min1。(4)影响化
8、学反应速率的因素有（写出2个即可）_ _ 。 ii理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用石墨棒)回答下列问题:(1)该电池的负极材料是_；电极反应式为_；电解质溶液是_；(2)正极上出现的现象是_；(3)若导线上转移电子1 mol,则生成银_g。18. (14分)某化学兴趣小组从海水晒盐后的苦卤(Br-, Mg2+含量较大）中提取溴，设计的实验方案如下：萃取，分液苦卤氯气蒸馏液溴溴水混合物（1）中发生反应的离子方程式_；多余的Cl2用NaOH溶液吸收，写出反应的化学方程式_。（2）萃取、分液操作的主要仪器
9、是_；若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液时有机层从仪器_端放出。若从苦卤中通过碱化、酸化、浓缩结晶得到无水氯化镁， 请写出由无水氯化镁制备金属镁的化学方程式_。（3）四氯化碳能萃取溴水混合物中的溴的原因是什么_、_。（两点原因）19(10分) A、B、C是三种常见的化合物，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：图CB32(1) 化合物A的化学式是_，写出A与CO2 反应的化学方程式：_ _。(2)单质甲必定是_(填“金属”或“非金属”)单质，写出单质甲和化合物B反应的离子方程式：_ 。 (3) A、B、C这三种化合物中，必含有的元素是_（填元素符号）。湖南师范大
10、学附属定安中学2019-2020学年第一学期入学考试高二年级化学科答案一、 单选题1-5 BCDDA 6-10 CDBCA 11-15 BBDCB二、 填空题16、（1）第三周期第IIIA族 （2）CH4 （3）HClO4 、 HF（4）J H I （5） （6）1817、(1)Na2O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (2) 金属 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2 (3) O18、i. (1)放热 (2)可逆 (3) 温度、浓度、催化剂、固体表面积、气体压强（选二）ii. (1) Cu 、 Cu 2e- = Cu2+ 、 AgNO3溶液 (2)石墨电极上覆盖一层银白色固体 (3) 10819、(1) Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(2)分液漏斗 、 下 (3) 溴在四氯化碳中的溶解度远大于溴在水中的溶解度、 四氯化碳和水互不相溶。