1、景德镇市2012-2013学年高一下学期期中质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Ag:108第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）1元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：C氧18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O2.2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）(1)提高燃料的着火点
2、 (2)降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎 (4)将液体燃料雾化 (5)将煤气化处理 (6)通入适当过量空气A.(1)(3)(4)(5) B.(2)(3)(5)(6) C.(3)(4)(5)(6) D.(1)(2)(3)(4)3.0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （ ） A第三周期第A族 B第二周期第A族 C第三周期第A族 D第四周期第A族 4反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol，则此反应的平均速率
3、(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )A. (NH3)=0.0012mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0125mol.L-1.s-1C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. (H2O)=0.054mol.L-1.s-15.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多6.硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是：DA通常情况下硫为浅黄色固体，而
4、氯气为黄绿色的气体B硫不溶于水而氯气溶于水C跟金属或氢气反应时，硫被还原为2价，而氯被还原为1价D跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态7某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，SO42向铜电极移动8已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量， 且氧气中1molOO键完全断裂时需要吸收496kJ的能 量，水蒸气中1molHO键形成时放出463kJ的能量， 则氢气
5、中1molHH键断裂时吸收的能量为（ ）A.181KJ B.436KJ C.557KJ D.920KJ9如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A. B. C. D. 10在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ACO2 BPCl3 CCCl4 DNH311.阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 A mol B mol C mol D mol12.下列各组物质性质的比较,正确的是() A.酸性:HClO4H3PO4H2SO4 B.碱性:KOHNaOHMg(OH)2 C.离子半径:O2-F-Cl-Na+ D.氢化物稳定
6、性:H2SHFH2O13下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应14.有关元素的叙述正确的是：A金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或815可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到最大限度的是 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n m
7、olNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 （ ）A、 B、 C、 D、16有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH -8e=CO32+7H2O通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极电池放电后，溶液pH不断升高A B C D 第卷（非选择题 共52分）二、实验题（共11分）17（11分）
8、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1） 甲同学实验中选用的物质名称为：A_，B_，C_；C处反应的离子方程式为_ 。（2） 写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_ ，A处反应的离子方程式为_；B处的实验现象为 _。三、填空题（共35分）18（6分）（1）在下列
9、化合物中：H2O2 、Na2O、I2 、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题： 只由非金属组成的离子化合物是 ， 只有极性共价键的共价化合物是 ， 只含有非极性共价键的是 ， 既有离子键又有非极性键的化合物是 。（2）在下列物质中，Li Na Mg Li C C60 石墨，为同位素的是 ，互为同素异形体的是 。（填编号）19（6分）在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 。若2 =2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_。(3)3 min末N的正反应速率与 3min后N的正反应速率相比
10、 (填 “大”“小”或“相等”)。20、(7分)下表为元素周期表的片段组合，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23(1)、相应离子半径最大的是（离子符号表示）_ ，、的最高价氧化物的水化物酸性最强的是填化学式 _， 、元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为_。（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由、中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中、两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式 。(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空
11、气，该电池负极的电极反应 。21、（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2) 若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，写出反应的化学方程式：_。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。22（6分）（1）
12、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为： ，银片上发生的电极反应式为： 。（2） 若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g， 则产生氢气的体积（标准状况）为 。四、计算题（6分）23、把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)3Y(g)nZ(g)4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（Lmin），试计算：（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？ B景德镇市20122013学年第二学期期中质量检测卷答案高一化学