1、第三章 综合测试题题号一二三四总分得分注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1可燃冰被誉为是“未来能源”，据报道我国在青藏高原发现大储量可燃冰。可燃冰学名为“天然气水合物”，可燃冰的晶体结构模型如图。 据此判断可燃冰的晶体类型是（ ）A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体 2下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）ACaF2、SiO2B干冰
2、、冰 CMgO、HC1DP4、BN3下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ） 金刚石 氯化钠 干冰 汞A B C D4下列物质的有关变化，只与范德华力有关的是（ ）A食盐熔化 B干冰熔化 C石英熔融 D乙醇汽化5短周期内某非金属元素的单质形成的晶体是一种重要的半导体材料。关于此晶体的说法中，不正确的是（ ）A该晶体属于原子晶体B该晶体的熔点高、硬度大C晶体中原子的杂化方式是sp3杂化D晶体中的原子采取了紧密堆积的排列方式6硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒易溶于四氯化碳，红硒易溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体类型是（ ）A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D以上
3、均有可能7下列有关共价化合物的说法中，一定正确的说法是（ ）具有较低的熔沸点；不是电解质；固态时是分子晶体；都由分子构成；液态时不导电A B CD全部8下列有关金属晶体的说法中，正确的是（ ）A简单立方堆积，空间利用率最高 B体心立方密堆积，空间利用率最高C晶胞中配位数为12的金属一定是六方最密堆积D晶胞中配位数为12的金属，空间利用率最高9碘的熔、沸点较低，其原因是（ ）A碘的非金属性较弱 B碘分子中的共价键较弱C碘原子半径较大 D碘分子间以分子间作用力相结合 10在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示。该晶体中Al的配位数是（ ）A5 B4 C3 D111关于晶体与化学键的下列说法中
4、，正确的是（ ）A离子晶体中一定存在共价键B原子晶体中可能存在离子键C金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D分子晶体中一定存在共价键12下列有关晶胞的说法正确的是()A晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C若晶胞为六棱柱(如图)，顶点上的粒子为6个晶胞共用D晶胞中不可能存在多个粒子13某种新型碳纳米管由多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体。关于该新型碳纳米管的说法中，不正确的是（ ）A每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键B多层碳纳米管的层与层之间靠共价键结合在一起C多层碳纳米管的层与层之间靠范德华力结合在一起D碳纳米管在空间的某个方向上具有
5、较强的导电性14下列关于物质熔、沸点的判断，不正确的是（ ）A熔点：NaClNaBr B熔点：碳化硅晶体硅C熔点：SiO2CCl4 D沸点：PH3NH3 15近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。已知，Al2H6的球棍型如图所示，它的熔点为150，可用作高能燃料或储氢材料。下列有关说法正确的是（ ）AAl2H6分子中H显+1价 BAl2H6所形成的晶体是离子晶体CAl2H6分子中存在键和键DAl2H6的燃烧产物为氧化铝和水16从CsCl的晶胞截取部分重复结构如图。已知，CsCl晶体密度为 g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的数值，相邻的两个Cs的核间距为a cm，则CsCl的相对分
6、子质量可以表示为()ANAa3 B C D第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（5分）同类型晶体其熔、沸点的变化是有规律的。下表给出A、B两组物质的熔点数据：A物质NaClKClCsCl熔点/K10741049918B物质NaMgAl熔点/K317923933（1）A组，晶体类型是_ _，晶体微粒之间通过_相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是_。（2）B组，晶体类型是_，粒子之间的作用力小到大的顺序为_。18（5分）在118号元素中，部分连号元素单质的熔点情况如图所示。（1）a点所代表的元素符号是_。（2）c点代表的单质可能是_。（3）d所属的晶体类型是_，
7、粒子间的作用力为_。（4）上述元素形成的氢化物中能形成氢键的是_。 19（12分）根据要求解答下列问题：（1）试判断：晶体Si；干冰；SiC晶体。这三种晶体熔点由高到低排列的顺序是_（填相应物质的编号）。（2）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其主要原因是_ _。（3）经测定NaCl离子间距为276 pm，MgO离子间距为205 pm，MgO熔点比NaCl高出很多，其主要原因是_。（4）某铜镍合金的立方晶胞结构如图a所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。（5）GaAs的熔点为1238，其晶胞结构如图b所示。 判断该晶体的类型是_，Ga与As以_键键合。 图a 图b20
8、(8分) 下图所示为PIC元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长a403.1 pm。顶点位置被Ti4所占据，体心位置被Ba2所占据，所有棱心位置被O2所占据。(1)写出该晶体的化学式_。(2)若将Ti4置于晶胞的体心，Ba2置于晶胞顶点，则O2处于立方体的_位置。(3) 在该物质晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近且距离相等的Ti4+有_个，它们在空间构成的形状是_。21 (13分)X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，
9、X离子比Y离子多一个电子层，试回答：(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于_晶体、_晶体、_晶体。(2)Z2Y2溶于水的化学方程式为_。(3)XY3在标准状况下是针状晶体，它属于_晶体，XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2，其化学方程式为_。 22（9分）碱金属及其化合物在科学研究、生活和生产方面有广泛应用。回答下列问题：（1）工业上，冶炼钾的原理是KCl(l)+Na(l)K(g)+NaCl(l)，试推断氯化钠晶体熔点 （填“高于”、“ 小于”）氯化钾熔点。（2）氢化钠晶胞类似氯化钠晶胞，推断氢化钠晶体类型是 。（3）钠晶胞是体心立方堆积，如图所示。钠的配位数为 。若
10、钠晶胞的密度为 gcm-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数NA= 。参考答案一、选择题1B 2B 3D 解析 金刚石是原子晶体，熔点高；氯化钠是离子晶体，熔点较高；干冰是分子晶体，熔点低，常温下呈气态；汞是常温下呈液态的金属晶体。4B 5D 6B 7C 8D 9D 10B 11C 解析 离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键；金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键(如CO2)，也可能没有(如He)。12C 解析 晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错；平行六面体即立方体，侧棱上的粒子
11、为4个晶胞共用，B错；C项正确；1个晶胞中一般都有多个粒子，D错。13B 解析 碳纳米管结构与石墨类似，石墨中每个碳原子通过sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，形成大键，平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。石墨沿层的平行方向导电性强。14D 解析 A项：离子晶体，离子半径r(Cl)NaBr；B项：原子晶体，键长：CSi键SiSi键，故熔点碳化硅晶体硅；C项：原子晶体熔点分子晶体熔点；D项：NH3分子间存在氢键，其沸点反常，同族中最高，NH3PH3。15D 解析 A项，Al
12、是金属，H是非金属，Al2H6分子中H显-1价，错误；B项，根据熔点低，Al2H6所形成的晶体是分子晶体，错误；C项，根据Al、H的最外层电子数目，结合模型，Al2H6分子中只存在键，错误；D项，根据原子守恒，Al2H6的燃烧产物正确。16A 解析 题给结构中平均含有1个CsCl，则有：MVNAa3NA。第卷二、非选择题17（1）离子晶体 离子键 NaClKClCsCl（2）金属晶体 NaMgAl18（1）Be（2）金刚石(或石墨) （3）分子晶体 范德华力（4）N、O、F解析（1）图中表示了11种连号元素单质的熔点情况。由于c点的熔点在3000以上，而相邻d点的熔点很低，可推知c元素为碳元素
13、，由此可知ak依次为Be、B、C、N2、O2、F2、Ne、Na、Mg、Al、Si。（2）c单质为金刚石，也可能是石墨(混合型晶体)，金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，熔点很高；石墨是混合型晶体，但在每层内碳与碳以共价键相结合，键能很大，故熔点很高。（3）d单质熔点在0以下，常温下为气体，是非金属单质，因此是分子晶体，作用力是范德华力。19（1）（2）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔点高 （3）阴、阳离子所带电荷数大，键长短，晶格能大（4）3:1（5）原子晶体 共价键解析 （1）晶体Si是原子晶体，干冰是CO2分子形成的分子晶体，SiC是原子晶体，则干冰熔点最低；S
14、iC的键长小于晶体Si的键长，因此SiC晶体熔点大于晶体Si。（2）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。（3）NaCl、MgO都是离子晶体，离子间距相差不大。此时，阴、阳离子所带电荷数影响晶格能。（4）铜位于面心：6(1/2)=3，镍位于顶点：8(1/8)=1，铜原子与镍原子的数量比是3:1。（5）根据熔点和晶胞结构，推出是原子晶体，Ga与As以共价键键合。20(1)BaTiO3 (2)面心 (3) 6 正八面体 解析 (1)在该晶胞中三元素原子个数比为BaTiO1113。(2)将共用一个Ti的8个晶胞的体心Ba连起来构成新的晶胞的顶点，则O原子正好处在六个面心的位置。(3)晶胞一个顶点的Ti4与其前、后、左、右、上、下的6个Ti4最近且等距；这些Ti4连接起来，形成正八面体，分布于其各顶点。21(1)分子分子金属(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)分子H2SO4Na2O2=Na2SO4H2O222（1）高于 （2）离子晶体 （3）8 解析 （1）钠离子半径小于钾离子半径，导致氯化钠中离子键较氯化钾的强，氯化钠晶体的熔点高于氯化钾晶体熔点。（2）NaCl是离子晶体，类比推出氢化钠也是离子晶体。（3）钠的配位数都是8。每个晶胞中含有2个钠原子，又知1个钠原子的质量为m(Na)=g，则有。