1、注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、第I卷(选择题)用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。第卷(非选择题)将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12S-32 O-16N-14Al-27Ba-137Fe-56Cl-35.5第卷(共36分)一单项选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案。)1. 下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3BNH4HCO3溶液中加过量NaOH
2、溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2DCu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H+NO3=Cu2+NO+H2O【答案】A【解析】考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。2. 对下列物质的化学用语书写正确的是A乙烯的结构简式为CH2CH2 B羟基的电子式：CCa2+的结构示意图为 D乙醇的分子式：CH3CH2OH【答案】C【解析】试题分析：A乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，错误；B羟基的电子式为，错误；CCa2+的结构示意图为，正确；D乙醇的分子式：C2H6O，错误，故选C。考点：考查了化学用语的相关知识。3
3、. 下列各组物质中，满足组内甲、乙、丙任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙ANH3O2HNO3BAlHClNaOHCSiO2NaOHHClDCO2Ca(OH)2NaHSO3【答案】B【解析】4. 下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2-B使酚酞变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、IC碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO3、CO32-D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN、SO42-【答案】C【解析】试题分析：AAl3+与S2-方式双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，错误；B使酚酞变红
4、的溶液中存在大量的OH-，在碱性条件下ClO能够将I氧化，不能大量共存，错误；C碱性溶液中Na+、K+、HCO3、CO32-离子间不能发生反应，能够大量共存，正确；D Fe3+与SCN反应生成络离子，不能大量共存，错误，故选C。考点：考查了离子共存的相关知识。5. 以下关于胶体的说法不正确的是A胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜BFe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D只有胶体粒子能作布朗运动【答案】D【解析】6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和N
5、aOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为114.6kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H283.0kJ/molC一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关。D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【答案】C【解析】试题分析：A、H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJ/mol，故A错误；B、因CO(g)的燃烧热是283.0KJmol-1，则表
6、示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)反应的H=-283.0KJmol-1，故B错误；C、物质能量一定，对于确定的反应，化学反应的反应热只与体系始态和终态有关与变化途径无关，故C正确；D、某些放热反应也需要加热条件才能发生反应；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故D错误；故选C。二、不定项选择题(每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)7在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)
7、+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。下列说法正确的是A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小B在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正V逆C反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2【答案】BD【解析】试题分析：A平衡状态A与C相比，C点温度高，已知H0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；BT2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有(正)(逆)，故B正确；C由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度
8、平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即H0，故C错误；D该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1K2，故D正确；故选BD。8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+B任意条件下，16gO3所含的原子数为NAC1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子D标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA【答案】BC【解析】试题分析：A未注明溶液的体积，无法计算，故A错误；B 16gO3中含的原子的物质的量为=1mol，故B正确；C1molFe与足量稀HNO3反应生成硝酸铁，转移3N
9、A个电子，故C正确；D标准状况下，三氧化硫不是气体，22.4LSO3的物质的量远多于1mol，故D错误；故选BC。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；
10、二要看物9对于常温下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列说法正确的是A0.1mol/L氨水，溶液的pH=13B0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH)都减小C0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)c(CH3COO)D0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.1molL-1氨水，溶液的pH13，故A错误；B加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶
11、液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C错误；D等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)c(CH3COO-)，盐类水解较微弱，所以c(CH3COO-)c(OH-)，该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故D正确；故选D。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，常常
12、与离子浓度大小比较联系考查，根据弱电解质电离特点及电荷守恒解答，易错选项是B，注意稀释氨水时，氨水溶液中只有氢离子浓度增大，为易错点。10往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量为A1.1mol B1.5mol C1.2mol D1.0mol【答案】C【解析】11下列对第A族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是A与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料B锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应C锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge(OH)4Sn(OH)40，已知该反应在2404时，平衡常数
13、K64104。请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率_；（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_；A容器内气体压强不再变化B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变D2v(N2)正v(NO)逆（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)；（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_；(填“变大”、“变小”或“不变”)（5
14、）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101mol/L、4.0102mol/L和3.010-3mol/L，此时反应v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】（1）0.05 mol/(Lmin) （2） D （3）AC （4）不变 （5） 大于 （2）A该反应属于气体的物质的量不变的反应，容器内气体压强始终不变，不能说明反应达到了平衡状态，故A错误；B容器中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，不能说明反应达到了平衡状态，故B错误；C混合气体总质量不变、总物质的量不变，混合气体平均相对分子质量始终不变，故C错误D由方程式可知2v(N2)正=v(N
15、O)正，而2v(N2)正=v(NO)逆，则v(NO)正=v(NO)逆，反应到达平衡，故D正确，故选D；（5）此时浓度商Qc=910-4K=6410-4，反应向向正反应方向进行，v正大于v逆，故答案为：大于。【考点定位】考查化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【名师点晴】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、平衡常数应用、反应速率计算等，注意理解掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等。16(9分) 有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，现各取
16、100mL溶液分别进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-:_；(填“是”或“否”)（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_；（3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为_，写出生成该沉淀的离子方程式：_；（4）溶液中肯定存在的离子是_。【答案】（1）否 ；（2）NH4+；0.2 mol/L （3）BaCO3；B
17、aSO4 ；Ba2+HCO3+ OH= BaCO3+H2O、Ba2+SO42 = BaSO4 （4）Na+、NH4+、HCO3、SO42【考点定位】考查常见离子的检验方法；离子共存问题【名师点晴】本题考查常见阴、阳离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，本题中根据电荷守恒判断钠离子的存在为易错点，做题时需要细致分析。17(12分) 现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀将沉淀过滤、洗涤后，加热
18、灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g根据实验回答下列问题：（1）样品溶解过程中需加入_，以防止_；（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式_；（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有_；（4）简述检验实验步骤中沉淀已经洗涤干净的方法_；（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：_；（6）实验室采用下列装置制取少量无水FeCl3固体。(已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去。)该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：_。 （2） FeCl2具有还原性，能够与双氧水发生氧化还原反应，反应的离子方程式2Fe2+2H+H2O
19、2 =2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+2H+H2O2 =2Fe3+2H2O； 固体样品中FeCl2的质量分数为100%=53.97%，故答案为：53.97%； （6） FeCl3吸水容易潮解，应该在 B、C 之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：在 B、C 之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，防止 FeCl3吸水而潮解。考点：考查了物质组成和含量的测定、铁及其化合物的性质的相关知识。有机模块题(20分) 181双项选择题(该小题有2个正确答案，6分) 已知：2RCl+2NaRR+2NaCl(R代表烃基)，下列有机物通过上述反应可制得对二甲基环己烷的是A2，3二氯
20、丁烷B1，3二氯丁烷C2氯丁烷D2，5二氯己烷和1，2二氯乙烷【答案】BD【解析】试题分析：A2，3二氯丁烷发生上述反应生成1，2，3，4-四甲基环丁烷，故A错误；B1，3二氯丁烷发生上述反应生成对二甲基环己烷，故B正确；C2氯丁烷发生上述反应生成3，4-二甲基己烷，故C错误；D2，5二氯己烷和1，2二氯乙烷发生上述反应生成对二甲基环己烷，故D正确；故选BD。考点：考查了有机物的结构和性质、有机反应的相关知识。 182(14分) 现设计如下路线合成有机物E(C6H8O4)，(其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量是125)。（1）烃A的分子式是，D的结构简式为_；（2）的反应类型是_反应
21、；（3）已知E为顺式结构，则其结构简式是_；（4）下列说法正确的是_(填序号)a反应属于加成反应bB与二氯甲烷互为同系物cC存在立体异构体dD能使溴水褪色（5）若C转化为D经过如下4步反应完成：。则的化学方程式是_，所需的无机试剂及反应条件是_。故含有氢原子数目为=8，故A的分子式为C4H8，由转化关系可知，B为氯代烃，B的相对分子质量为125，B为二元氯代烃，故C为二元醇，由C与D(C4H4O4)的分子式可知，C发生氧化反应生成D，且D为二元羧酸，D的不饱和度为(42+24)=3，故D中含有C=C双键，D的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH，逆推可知，C为HOCH2-CH=CH-CH2OH，B为ClCH2-CH=CH-CH2Cl，A为CH3CH=CHCH3，D与CH3OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E(C6H8O4)，故E的结构简式为CH3OOC-CH=CH-COOCH3，（5）C转化为D经过如下4步反应完成： ，反应与HCl发生加成反应，保护C=C双键被酸性高锰酸钾氧化，反应方程式为：，反应在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，还原C=C双键，故答案为： ；氢氧化钠醇溶液、加热。考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。