1、辽宁省大连市普兰店区第一中学2019-2020学年高二化学下学期5月线上教学质量检测试题（含解析）一、单选题（每题3分，共60分）1.宇宙中含量最多的元素是()A. 氧B. 氢C. 氮D. 硅【答案】B【解析】【详解】A. 氧为地壳中含量最多的元素，不是宇宙中含量最多的元素，故A错误；B. 氢是宇宙中含量最多的元素，故B正确；C. 氮是空气中含量最多的元素，不是宇宙中含量最多的元素，故C错误；D. 硅在地壳中含量居第二，不是宇宙中含量最多的元素，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意氧是地壳中含量最多的元素。这些基本知识点需要加强记忆。2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族
2、元素形成的化合物是( )A 半导体材料砷化镓B. 吸氢材料镧镍合金C. 透明陶瓷材料硒化锌D. 超导材料K3C60【答案】C【解析】【详解】A. 半导体材料砷化镓的元素全部是主族元素形成，不符合题意，故A不选；B. 吸氢材料镧镍合金的元素是副族和第形成，不符合题意，故B不选；C. 透明陶瓷材料硒化锌中的硒元素和锌元素分别是由副族和主族形成的，符合题意，故C选；D. 超导材料K3C60中的K和C元素全部是主族元素形成，不符合题意，故D不选；答案C。3.下列说法中正确的是（ ）A. 能层即能级B. 同一能层电子的能量相等C. 元素即核素D. 原子的种类大于元素的种类【答案】D【解析】【详解】A.能
3、层就是电子层，同一能层可能有多个能级，如L层有2s和2p两个能级，A错误；B.同一能层的不同能级的能量是不同的，同一能层的不同能级的能量依s、p、d、f顺序升高，B错误；C.同一元素可能有多种核素，如H元素有三种天然核素1H、2H、3H，这三种核素的质子数相同、中子数不同，元素不是核素，C错误；D.由C的分析，同一元素可能有多种同位素，即原子的种类大于元素的种类，D正确；答案选D。4.某基态原子的3d能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ）A. 0B. 2C. 3D. 8【答案】B【解析】【详解】根据构造原理，电子填充顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p，
4、核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2。答案为B。5.下列说法中不正确的是( )A. 同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小B. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小C. 电负性是相对值，所以没有单位D. 金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小【答案】D【解析】【详解】A同一主族元素，元素失电子能力随着原子序数增大而增大，所以第一电离能随着原子序数增大而减小，故A正确；B同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，不包括0族元素，故B正确；C电负性表示其原子在化合物中吸引电子的能力，是相对值，所
5、以没有单位，故C正确；D对于主族元素同周期自左而右，非金属性增强，电负性逐渐增大，过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故D错误；故答案为D。6.下列分子或离子中，含有孤电子对的是（ ）A. H2OB. CH4C. SiH4D. NH【答案】A【解析】【详解】AH2O分子中孤电子对个数=(6-21)=2，故A正确；BCH4分子中孤电子对个数=(4-14)=0，即不含孤电子对，故B错误；CSiH4分子中孤电子对个数=(4-14)=0，即不含孤电子对，故C错误；DNH分子中孤电子对个数=(5-1-14)=0，即不含孤电子对，故D错误；故答案为A。7.下列分子的立体结构模型正确的是（ ）A. CO
6、2的立体结构模型B. PH3的立体结构模型C. H2S的立体结构模型D. CH4的立体结构模型【答案】D【解析】【详解】A二氧化碳分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+(4-22)=2，不含孤电子对，所以空间构型是直线形，不是V型，故A错误；BPH3分子中P原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+(5-31)=4，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，不是平面三角形，故B错误；CH2S分子中价层电子对个数=2+(6-21)=4，含有2个孤电子对，实际上其空间构型是V型，不是直线型，故C错误；DCH4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+(4-1
7、4)=4，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，故D正确；故答案为D。8.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A. Co(NH3)4Cl2ClB. Co(NH3)3Cl3C. Co(NH3)6Cl3D. Co(NH3)5ClCl2【答案】B【解析】【详解】A.Co(NH3)4Cl2Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，A项错误；B.Co(NH3)3Cl3中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B项正确；C.Co(NH3)6Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C项错误；D.Co(NH3)5ClCl2中有
8、阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，D项错误。答案选B。【点睛】本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可。9.有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是A 两个碳原子采用sp杂化方式B. 两个碳原子采用sp2杂化方式C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D. 两个碳原子形成两个键【答案】B【解析】【详解】乙炔分子中两个碳原子均采用sp杂化方式，都有两个未杂化的2p轨道形成两个键。B错误，答案选B。10.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是A. H2OB. BeCl2C. CH4D. PC
9、l3【答案】D【解析】【详解】A.H2O中O原子的孤电子对数=(6-21)=2，B.BeCl2中Be原子的孤电子对数=(2-21)=0，C.CH4中C原子的孤电子对数=(4-41)=0，D.PCl3中P原子的孤电子对数=(5-31)=1，带有一对孤电子对的是PCl3。故选D。【点睛】分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数-配原子个数配原子形成稳定结构需要的电子数）。11.下表列出了有关晶体的知识其中错误的是（ ）ABCD晶体硫化钾干冰金刚石碘组成晶体的微粒阴阳离子分子原子分子晶体微粒间存在的作用力离子键共价键共价键范德华力A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.
10、硫化钾属于离子晶体，组成微粒是阴阳离子，晶体微粒间的作用力是离子键，故A正确；B. 干冰属于分子晶体，组成微粒是分子，晶体微粒间的作用力是范德华力，故B错误；C. 金刚石属于原子晶体，组成微粒是原子，晶体微粒间的作用力是共价键，故C正确；D. 碘属于分子晶体，组成微粒是分子，晶体微粒间的作用力是范德华力，故D正确；综上所述，答案为B。12.下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（ ）A. NaCl、SiO2、CO2B. CO2、NaCl、SiO2C. SiO2、MgO、NaClD. MgO、NaCl、SiO2【答案】B【解析】【详解】通常晶体熔点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体
11、，二氧化硅是原子晶体、氯化钠和MgO是离子晶体、二氧化碳是分子晶体，其中离子晶体的熔点由离子的半径大小及离子所带的电荷决定，则MgO的熔点大于NaCl，故熔点高低顺序是SiO2MgONaClCO2，选项B正确；故答案为B。13.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）A. NH4ClB. SiO2C. P4D. Na2SO4【答案】C【解析】【分析】【详解】氯化铵应该是铵根和氯离子，二氧化硅里没有分子，只有两种原子，硫酸钠固体里也只有硫酸根离子和钠离子，故答案选C。14.下列有关晶体的叙述中不正确的是（ ）A. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B
12、. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个C. 氯化铯晶体中，每个铯原子周围紧邻8个氯原子D. 干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子【答案】B【解析】【详解】A金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；B氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)，而每个Na+周围距离相等的Na+共有12个，故B错误；C根据氯化铯晶体晶胞结构可知，每个铯原子周围紧邻8个氯原子，故C正确；D二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧
13、邻二氧化碳分子个数=382=12，故D正确；故答案为B。15.冰醋酸固体中不存在的作用力是（ ）A. 离子键B. 极性键C. 非极性键D. 范德华力【答案】A【解析】【详解】冰醋酸是共价化合物，不存在离子键，分子间存在范德华力，由冰醋酸的结构式可知分子内含有极性键、非极性键，故答案为A。16.与乙烯是同系物的是（ ）A. 甲烷B. 乙烷C. 丙烯D. 戊炔【答案】C【解析】【分析】同系物是结构相似，即官能团相同且官能团数目也要相同，分子组成相差若干个CH2原子团，乙烯有一个碳碳双键。【详解】A. 甲烷，B. 乙烷，都是烷烃，无碳碳双键，故A、B不符合题意；C. 丙烯有一个碳碳双键，与乙烯互为同
14、系物，故C符合题意；D. 戊炔有一个碳碳三键，与乙烯结构不相似，故D不符合题意。综上所述，答案为C。17.能够证明甲烷构型是正四面体的事实是（ ）A. 甲烷的四个键键能相同B. 甲烷的四个键键长相等C. 甲烷的所有CH键键角相等D. 二氯甲烷没有同分异构体【答案】D【解析】【详解】CH4分子中有四个等同C-H键，可能有两种对称的结构是正四面体结构和平面正方形结构，无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体，而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位的两种异构体，若是正四面体，因为正四面体的两个顶点
15、总是相邻关系则只有一种，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，故选D。【点睛】若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系。18.2丁烯的结构简式正确的是A. CH2CHCH2CH3B. CH2CHCHCH2C. CH3CHCHCH3D. CH2CCHCH3【答案】C【解析】【详解】2丁烯的主链有4个碳原子，在第二个碳原子和第三个碳原子之间形成一个碳碳双键，故答案选C。19.下列物质中，属于酚类的是 ()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】羟基直接和苯环相连的有机物为酚类；A. 中羟基没有直接和苯环相连，属于醇
16、类，故A错误；B. 中不含苯环，属于醇类，故B错误；C. 中羟基与苯环直接相连，属于酚类，故C正确；D. 中不含酚羟基，不是酚类，故D错误；故选C。20.C5H12的一氯代物有几种（ ）A. 1B. 4C. 6D. 8【答案】D【解析】【分析】先写的同分异构体，再写每个同分异构体的一氯代物。【详解】C5H12的同分异构体有三种，正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有三种，异戊烷一氯代物有四种，新戊烷一氯代物有一种，共八种，故D符合题意。综上所述，答案为D。二、填空题（共40分）21.按要求完成下表：元素符号核电荷数原子简化的电子排布式P15_K19_Ge32_Zn30_Cr24_【答案】 (
17、1). Ne3s23p3 (2). Ar4s1 (3). Ar3d104s24p2 (4). Ar3d104s2 (5). Ar3d54s1【解析】【详解】P是15号元素，根据构造原理，电子排布式为：1s22s22p63s23p3，简化的电子排布式为：Ne3s23p3；K是19号元素，根据构造原理，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，简化的电子排布式为：Ar4s1；Ge是32号元素，根据构造原理，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，简化的电子排布式为：Ar3d104s24p2；Zn是30号元素，根据构造原理，电子排布式为：1s22s22p63s23
18、p63d104s2，简化的电子排布式为：Ar3d104s2；Cr是24号元素，根据构造原理，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，简化的电子排布式为：Ar3d54s1。【点睛】Cr价电子为3d54s1，处于半充满状态，较稳定。22.试判断下列分子中心原子的杂化类型和分子构型。（1）NI3：_；（2）CH3Cl：_；（3）CO2：_；（4）BF3：_；（5）H2O：_。【答案】 (1). sp3、三角锥 (2). sp3、四面体 (3). sp、直线型 (4). sp2、平面三角形 (5). sp3、V型【解析】【分析】利用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论进行解题。【详解】(
19、1)NI3：中心原子N原子孤电子对数为(5-31)=1，价层电子对数为3+1=4，杂化轨道为sp3，VSEPR模型为四面体，去掉孤电子对，分子空间构型为三角锥形；(2)CH3Cl：中心原子C原子孤电子对数为(4-31-1)=0，价层电子对数为4，杂化轨道为sp3，VSEPR模型为四面体，无孤电子对，分子空间构型为四面体型；(3)CO2：中心原子C原子孤电子对数(4-22)=0，价层电子对数为2，杂化轨道为sp，VSEPR模型为直线型，无孤电子对，分子空间构型为直线型；(4)BF3：中心原子B原子孤电子对数为(3-31)=0，价层电子对数为3，杂化轨道为sp2，VSEPR模型为平面三角形，无孤电
20、子对，分子空间构型为平面三角形；(5)H2O：中心原子O原子孤电子对数为(6-21)=2，价层电子对数为2+2=4，杂化轨道为sp3，VSEPR模型为四面体，去掉孤电子对，分子空间构型为V型。【点睛】分子的中心原子价层电子对数=键个数+孤电子对数，孤电子对数的计算用最外层电子数减去成键电子数，再除以2。如果价层电子对数是4且不含孤电子对，则杂化轨道为sp3，四面体结构，如果价层电子对数是4且含有一个孤电子对，则杂化轨道为sp3，三角锥形结构，如果价电子对数是4且含有2个孤电子对，则杂化轨道为sp3，V形；如果价层电子对数是3且不含孤电子对，则杂化轨道为sp2，平面三角形结构，如果价层电子对数是
21、2，则杂化轨道为sp，直线型结构。23.如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_。（2）其中代表石墨的是_。（3）其中代表NaCl的是_。（4）代表CsCl的是_。（5）代表干冰的是_。【答案】 (1). D (2). E (3). A (4). C (5). B【解析】【详解】(1) 在金刚石晶胞中，每个碳可与周围四个碳原子形成共价键，将这四个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，故答案为：D；(2) 石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，有分子晶体的特
22、点，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，故答案为：E；(3) 氯化钠是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，所以图A为氯化钠结构，故答案为：A；(4) 氯化铯也是离子晶体，阴阳离子的配位数均是8，即每个铯离子与8个氯离子紧邻，所以C图为氯化铯的结构，故答案为：C；(5) 干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体，故答案为：B。24.写出C6H14的同分异构体并命名_。【答案】CH3(CH2)4CH3，名称为正己烷；CH3CH2
23、CH2CH(CH3)2，名称为2-甲基戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，名称为3-甲基戊烷；CH3CH2C(CH3)3，名称为2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，名称为2，3-二甲基丁烷【解析】【分析】化合物具有相同的分子式但结构小同，因而产生了性质上的差异，这种现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。C6H14属于烷烃，其同分异构体有5种。【详解】C6H14属于烷烃，其同分异构体有CH3（CH2）4CH3，名称为正己烷；CH3CH2CH2CH（CH3）2，名称为2-甲基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，名称为3-甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）3，名称为2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，名称为2，3-二甲基丁烷，故答案为：CH3（CH2）4CH3，名称为正己烷；CH3CH2CH2CH（CH3）2，名称为2-甲基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，名称为3-甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）3，名称为2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，名称为2，3-二甲基丁烷。【点睛】烷烃的同分异构体的写法烷烃只存在碳链异构，关键是选择最长的碳链为主链；找出主链的中心对称线；主链由长到短、支链由整到散，位置由心到边，排布邻、间、对。