1、可能用到的相对凉子质量：H 1 C 12N 14O16Na 23 Mg 24A1 27Fe 56第I卷一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质的叙述中正确的是A氨水和冰醋酸都属于与电解质B.将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化C.可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油D.蓝色的CuSO45H2O晶体能被浓硫酸脱水空为白色粉末2.向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体,第一次无沉淀,第二次有沉淀的组合是选项ABCD第一次CO2NONO2SO2第二次SO2CO2CO2NO23.下列说达正确的是A.离子化合物
2、中可能存在共价键B.金属元素与非金属元素形成的化介物中一定存在离子键C.溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D.非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键4.用NA表示阿伏加德岁常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的H2O和H2S混介气体中含有的氢原子数为2NAB.28g乙烯和环已烷的混合气体中作有的碳原子数为2NAC.带温常压下，18.4sMO:和N2O9的混台气体中含有内氮版子总数为0.4 NA D.党益常瓜:卜22.4L氧气与足虽铁粉充分反应,转移的白子数为4 NA 5.下列对实验的解释或站论正确的是选项实验解释或结论A用无锈铁丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰
3、呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定不含K+B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4中,溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强C将溴水滴入苯中,振荡后下层几乎无色溴与苯发生加成反应D向盛有冷水的烧杯中滴加FeCl3西溶液并煮沸制备Fe(OH)3胶体6.在透明溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Cl-、ClO-、I- B.Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-C.NH4+、H+、S2-、NO3- D. H+ 、Ba2+、F-、Br-7.已知短周期主族元素a、b、c的原子序数依次增大,a和b同主族,且b的核电荷数是a的质子数的2倍，下列说法正确的是A.b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱B.a与b
4、形成的共价化合物在常温下为气体C.ba2和c2均用作漂白剂，混合使用效果会更好D. bac2在水中发生水解，可以生成两种酸8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项甲乙丙丁ACa(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3CO2BFeCl3FeFeCl2ZnCFeFe(NO3)2Fe(NO3)3HNO3DSO2Na2SO3NaHSO3NaOH9.草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误A.装置A中的大试
5、管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B.装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的俭验C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳10.已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是A.Z的二氯代物有三种B.x、y的一氯代物均只有三种C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面11.SO2废气的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是A.废气与氨水混合一定发生反应：2NH3H20+SO2=2NH4+SO32-+H2OB.Y中
6、含有NH4HSO3C.气体a既有氧化性又有还原性D.(NH4)2S2O3中含有O-O键,S的化合价为+612.三氟化氮(NF3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。已知NF3在潮湿的环境中能发生反应I：3NF3+5H2O=2N0+HNO3+9HF，NF3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应II:4NF+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有关说法正确的是A.反应I和TI中NF3都作氧化剂B.3molNF3气体与水充分反应共转移3mol电子C.反应II中还原剂和氧化剂的物质的最之比是4:3D.NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收13.在固态金属氧化物燃料电池中，以H2-CO混合气体为燃料,基本原
7、理如图所示。下列说法不正确的是A.X极是原电池的负极,发生氧化反应B.负极的电极反应式为H2+02-2e-=H20、C0+02-2e-=CO2C.Y极每消耗16gO2,电路中有2mol电子通过D.同温同压下两极消耗的气体体积之比是1:1l4.有一包白色粉末，由Ba(NO3)2、K2SO4、CaC03、MaOH、FeCl3中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验:将白色粉末加入水中充分溶解,过滤得到白色滤渣A和无色溶被B；在滤渣A中加入足量稀盐酸,A全部溶解并产生气体C；将气体C通入到B溶液中产生白色沉淀D。下列判断正确的是A. Ba(NO3)2、CaC03一定在在，NaOH可能存在
8、B. K2SO4、FeCl3一定不存在C.NaOH、CaCO3、Ba(NO3)2一定存在,K2S04可能存在D.A和D的成分相同15.将NO、O2、NO2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，NO、O2、NO2的体积之比为A.4:9:24 B.8:9:12 C.1:2:5 D.3:2:316.向明矾溶液中遂滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系知下图所示，下列说法正确的是A.Ob点间的任意一点a的溶液均显酸性B.b、c两点溶液均呈中性C.b、c两点沉淀的物质的量之比为4:3Dc点溶液呈碱性,总以是A102-+H+H20
9、=Al(OH)3第II卷二、非选择题：本题共5小题,共52分。17.(10分)A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原了半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:(1)E在元素周期表中的位置为_。(2)D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为_。(3)化学家发现一种化学式为A4B4的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离了组成，则该阴、阳离了为_。(4)B2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击冲会生成一种气体(
10、B2C)和一种常见液体，该反应的化学力程式为_。8g该物质反应转移的电子数目为_。 (5)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是_。a.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低b.F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高C.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊18.(10分)下图为兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图(加热仪器，夹持装置略)。已知:乙醇的沸点为78，易溶于水，乙醛的沸点为20.8,易溶于水。(1)在上述装置中,实验时所需加热的仪器中应最先加热的是_(填仪器的代号)。(2)使A中乙醇产生蒸气的常用方法是_。D装置的作用是_。(3)E装置的设计目的是_。(4)
11、证明乙醇反应后有乙醛生成的方法是_。(5)写出B装置中发生反应的化学方程式: _。19.(10分)某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，进行如下实验:将Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,产生无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；将Al加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液H,产生无色有刺微性气味的气体D；在A溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；在B溶液中通入气体E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。请回答下列问题:(1)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是_。(2)
12、E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_。(3)已知A和B两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_。(4)以Al和Fe作电极，在碱性、NO3-存在条件下形成原电池,则Fe电极反应式为_。(5)除去气体C中很有的少量E的操怍是_。20.(10分)利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的Fe0、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:回答下列问题:(1)酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是_。a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.浓硝酸 d.稀硫酸(2)滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离了方程式为_。(3)滤查与稀硝酸的反应中,确酸表现的性质是
13、_，不采用浓硝酸的原因是_。(4)硝酸铜与乙酸酐(CH3CO)2O,吸水生成乙酸的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: _。21.(12分)在T时,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。（1）T时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。05min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为_。该反应达到平衡的标志是_。a.气体的平均相对分子质量不变b.气体的密度不变c.H20(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1:1d.气体的总物质的量不变（
14、2）T时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H20(g)、H2(g)的物质的量之比是_。反应在达到平衡时.中间的辐板所处的位置是_。a.11.5之间 b.1.5处 c.1.52之间（3）已知:I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表：共价键石墨中的碳碳键H-HCOH-O能量/kJ475.74361072463.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应。按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_。这个构想成立吗?说明理由: _。
15、1-5:CDADB 6-10:BDCAB 11-15:BDDBC 16:A17(1)第3周期第A族（1分）(2) (l分)(3)N3-、NH4+（2分）(4)NH4NO3 N2O+2H2O（2分） 0.4NA或2.4081023（2分）(5) be（2分）18(1)B（1分）(2)水浴加热（1分） 防止外界水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝（2分）(3)吸收乙醛、防止倒吸（2分）(4)取适量E试管巾溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热或银镜反应（2分）(5)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2分)19 (1)1：1（2分）(2)8NH3 +6NO2 7N2+12H2O（2分）
16、(3) Al3+ +3AlO2- +6H2O=4A1(OH)3(2分)(4)NO3-+8e-+6H2O=9OH- +NH3(2分)(5)将气体通过盛有水的试剂瓶（2分）20.(1)d（2分）；(2) Zn+Cu2+=Zn2+Cu（2分）(3)酸性和氧化性（2分）；因为制备相同量的Cu( NO3)2时稀硝酸用量比浓硝酸少，产生的氮的氧化物也少（2分）（4）或（2分）21.(1)0.08 mol/(Lmin)（2分） abd（2分，选对2个得1分，选错2个得0分） (2)5:3（2分） a(2分) (3)C-2e- +2OH-=CO+H2O(2分) 不成立。因为根据反应C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)，物质的断键和成键的能量变化是：1.5475.7 kJ +2463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5 kJ0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能（2分）