1、班级： 姓名： 得分： 装订线晓天中学20162017学年度第一学期第一次月考高二年级化学（试卷）可能用到的相对原子质量：C: 12 O: 16 Ca:40 Zn:65第卷 选择题一单选（每题3分，共54分）1 对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ）A放热的反应，不必加热就能发生反应 B化学反应一定有能量变化C化学反应中，吸热反应不一定需要加热才能发生D热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关2. 下列过程中H大于零的是（ ）A碳的燃烧 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取H23. X+Y = M+N为放热反应,对
2、该反应的下列说法中正确的()A X的能量一定高于M C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B. Y的能量一定高于N D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4下列说法错误的是（ ）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）来源:学|科|网AH2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g） H =184.6 kJ/molB
3、CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） H = 802.3 kJ/molC2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）； H = 571.6 kJ/mol DCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）； H = 283 kJ/mol6. 热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ） A碳和水反应吸收131.3kJ能量 B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1k
4、J7. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4( g )4O2( g )2CO2( g )4H2O ( l ) H = +890 kJ/molBCH42O2CO2H2O H = 890 kJ/molCCH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol8. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式
5、分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ9已知Zn（s） O2（g）= ZnO（s）；H=350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ） A54 kJB350 kJC35 kJD85 kJ 10已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； H=-57.3 kJ/m
6、ol 现有下列反应 （1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) ； （2）H2SO4 (aq) + Ba（OH ）2(aq) = BaSO4（s）+ 2H2O (l) ； （3）HCl (aq) + NH3H2O (aq) NH4Cl (aq) + H2O (l) ； （4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l) ； 其中反应热符合H=-57.3 kJ/mol的是（ ） A（1）（2） B（2）（3） C（3）（4） D都不符合11. 已知热化学方程式：w.w.w.zxxk.c
7、.o.m C2H2(g) +O2(g) 2CO2(g)H2O(l) H1 -1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) CO2(g) H2 -393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-112一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无
8、水乙醇时放出的热量是（ ）2A（g）+B（g）2C（g） 高低A0.5Q B Q C 2Q D5Q物质所具有的总能量13分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）A2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a(a0) B2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a(a0) C2A + B = 2C ; H = a (a0) D2C = 2A + B ; H = a (a0)14已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l) 反应生成C2H5OH(l)的H为（ ）A-44.2kJm
9、ol-1 B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1 D+330kJmlo-115. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL1，4s末为1.0 molL1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（ ）A. 0.04 molL1s1B. 0.4 molL1 s1C. 1.6 molL1s1 D. 0.8 molL1s116. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2
10、、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化17反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)18一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC.
11、A2B2A2B2 D. A22B22AB2一、将选择题的答案填在下列表格中题号123来源:Zxxk.Com45来源:学科网ZXXK6789答案题号101112131415161718答案第卷 非选择题二、填空题（每空2分，共46分）19（共12分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量， H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量， H 0；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 mol液态水时的反应热叫做中和热。20（共6分）家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa时，当10 g丁烷完全
12、燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5102kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。来源:学|科|网已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧可生成 mol气态水，同时放出的热量为_ kJ。 21（共4分）100 L 100 molL1 H2SO4溶液与200 L 100 molL1 NaOH溶液完全反应，放出1146 kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_，表示该中和热的热 化学方程式为 _ _。22（共4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1mol 与适量O2(g)起反应生成CuO(s),放出157kJ热量 （
13、2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。 23（共14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，_，_，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_。（2）该实验常用050 molL1 HCl和055 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_。（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用_ 次， 若
14、上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418 J/（g），反应后温度升高了t, 则该中和反应放出热量为_ kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热H=_ kJ/mol（填表达式）。24（共6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式
15、是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。化学参考答案一单项选择题：每题3分，共54分1- 5： A C C B D6- 10： C C B A D11-15： A C B A B16-18： D B D二填空题：每空2分，共46分19.放热； ；1 .20.C4H10(g) + 13/2 O2(g) = 4CO2 + 5H2O(l) H = -2900kJ/mol 5 ; 2680 .来源:学科网21. -57.3kJ/mol ; 1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) = 1/2 Na2SO4(aq ) + H2O( l) H =-57.3kJ/mol22. (1) Cu(s) + 1/2O2(g) = CuO(s) H =-157kJ/mol （成比例变化亦可） (2) N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H =+67.8kJ/mol （成比例变化亦可）23.（1） 温度计 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热 （2） 保证盐酸被中和完全 （3） 3 ； 0.418t ； 0.418t/0.02524. (1) 等于 （2） 2H1 = 2H2 +H3 + H4 (3) 2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) H = -220.70KJ/moL（成比例变化亦可）版权所有：高考资源网()
