1、教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第三单元盐类水解节题第3课时：盐类的水解的应用教学目标知识与技能认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。过程与方法通过实验培养学生的实验能力。情感态度与价值观通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。教学重点盐类水解的原理教学难点盐类的水解规律教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动基础知识相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_.解析因为电离程度CH3COOHHAlO2所以水解程度NaAlO2NaHCO
2、3CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度2、Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同吗？解析它们是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. （三）盐类水解原理的应用1判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_.因为电离程度CH3COOHHAlO2所以水解程度NaAlO2NaHCO3CH3COON2在相同条件下，要使
3、三种溶液pH值相同，只有浓度2分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.教学过程教师主导活动学生主体活动3比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如H+或OH） 显性对应离子如OH或H+实例：aCH3COONa. bNH4Cla.Na+CH3COO OH H+b.Cl NH4+OH当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实
4、例Na2S水解分二步S2+H2O HS+OH（主要）HS+H2O H2S+OH（次要）各种离子浓度大小顺序为：Na+S2 OH HS H+（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.4溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na2S水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+阴离子：S2、HS、OH（2）利用守恒原理列出相关方程.10电荷守恒： Na+H+=2S2+HS+OH20物料守恒： Na2S=2Na+S2若S2已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S2
5、、HS，根据S原子守恒及Na+的关系可得.Na+=2S2+2HS+2H2S30质子守恒H2O H+OH由H2O电离出的H+=OH，水电离出的H+部分被S2结合成为HS、H2S，根据H+（质子）守恒，可得方程：OH=H+HS+2H2S想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS的进一步电离和水解，则Na+=HS，但不考虑是不合理的。正确的关系为Na+=HS+S2+H2S小结：溶液中的几个守恒
6、关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案：Na+H+=OH+HCO3+2CO32HCO3+CO32+H2CO3=0.1OH=H+HCO3+2H2CO35判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl H0（吸热） 升温，平衡右移加热
7、至干升温，促成HCl挥发，使水解完全AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl灼烧 Al2O3例2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0（吸热） 升温，平衡右移H2SO4难挥发，随C(H2SO4)增大，将抑制水解综合结果，最后得到Al2SO4从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论：弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（除铵盐） 弱碱难挥发性酸盐同溶质固体6某些盐溶液的配制、保存 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.Na2SiO3、
8、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH，NH4F水解产生HF，OH、HF均能腐蚀玻璃.7某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如Al3+与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2，SiO32、ClO、C6H5O等不共存Fe3与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不共存NH4+与ClO、SiO32、AlO2等不共存想一想：Al2S3为何只能用干法制取？（2Al+2S Al2S3）小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H+，另一方产生较多OH，两者相互促进，使水解进行
9、到底。例如： 3HCO3 + 3H2O 3H2CO3 + 3OH Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+促进水解进行到底 总方程式： 3H2O 3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO28泡沫灭火器内反应原理. NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： 2HCO3+Al3+=Al(OH3)+3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫9制备胶体或解释某些盐有净水作用 FeCl3、Kal2(SO4)212H2O等可作净水剂. 原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小
10、颗粒而沉降，从而起到净水的作用.10某些化学肥料不能混合使用如铵态（NH4+）氮肥、过磷酸钙含Ca(HPO4)2均不能与草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.2NH4+CO32=2NH3+CO2+H2O 损失氮的肥效Ca2+2H2PO4+2CO32= CaHPO4+2HCO3+HPO42 难溶物，不能被值物吸收11热的纯碱液去油污效果好.加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的OH较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好.12在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出？ NH4+H2O NH3H2O+H+ Mg+2H+=Mg2+H213除杂 例：除去MgCl2
11、溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，搅拌充分反应，后过滤除去。想一想：为何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？典型例题例1明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）AcSO42=cK+=cAl3+cH+cOHBcSO422cK+cAl3+cOH cH+CcSO422cK+cAl3+cOH cH+DcSO42+cOH=cK+cAl3+cH+解析：明矾为KAl(SO4)212H2O，溶于水店，K+，SO42均不水解，但Al3+要水解，故K+Al3+，溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知C正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程式为：2SO42+OH=K+3A
12、l3+H+故D错误。例2普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是_.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。解析：（1）Al3+与HCO3发生双水解反应。 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，Al3+3H2O Al(OH)3+3H+2H +Fe=Fe2+H2 （3）与酸反应返率NaHCO3Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3+量：Na
13、2CO3NaHCO3；等质量的NaCO3、Na2HCO3分别与足量Al3+反应，生成CO2量NaHCO3Na2CO3例3碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是_原因是_。KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_，原因是_。解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。K2CO3，原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K
14、2CO3。 KAl(SO4)22H2O，原因是尽管Al3+水解，但由于H2SO4为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物。注意湿度过度，会脱去结晶水。BaCO3 Ba2(HCO3)2 BaCO3+CO2+H2ONa2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4Al(OH)3， 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底H2SO4溶液，HCl挥发.课堂练习1为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）（A）NH3H2O （B）NaOH（C）Na2CO3 （D）MgCO32表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（
15、 ）（A）cNa+=cHCO3 （B）cH+cOH（C）cNa+cHCO3 （D）cOHcH+3在常温下，将等体积的盐酸和氨水混水后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度（B）所得溶液中cNH4+=cCl（C）所得溶液中cNH4+cH+=cCl（D）所得溶液中cNH4+cNH3H2O=cCl4为了配制NH4+：Cl=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH，正确的是（ ）（A）（B）（C）（D）5下列叙述中错误的是（ ）（A）配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸（B）盐类都能水解
16、（C）盐类的水解反应，通常是吸热反应（D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH生成弱电解质的的反应60.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒微度的关系式，正确的是（ ）（A）Na+HCO3CO32H+OH（B）Na+=H+ =HCO3+CO32+OH（C）Na+H+= HCO3+2CO32+OH（D）Na+= HCO3+CO32+H2CO3直击高考(06江苏13)下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=
17、12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)2(07江苏)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的
18、NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 3 (07广东15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)4. (08徐州二检)下列情况下，可以大量共存的离子组是A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水
19、电离的c(H+) = 110-14 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-5(08徐州二检)草酸是二元中强酸，测得0.01 molL-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是AV(NaOH) = 0时， c(Na) c(H) c(HC2O4 ) c(C2O42 ) c(OH)BV(
20、NaOH) = 5时， c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 ) c(H2C2O4)CV(NaOH) = 10 mL时， c(Na) = c(HC2O4 )2c(C2O42 )DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )6(08苏锡常一检)醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是Ac(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)2c(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)Cc(H+)c(OH)c(CH3COOH) D2c(Ba2+)c(CH3COO)c(CH3COOH
21、)7(08盐城一检)下列说法不正确的是A配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连CpH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D0.1molL 弱酸HA溶液与0.05molL NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A)+2 c(OH)8(08盐城三检)常温下，下列有关叙述不正确的是A足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)BpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3
22、溶液、NaHCO3溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(C6H5ONa ) c(Na2CO3 )C已知酸性HFCH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)D10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL9(08南通一检)下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是A在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)
