1、课时作业8氧化还原反应的基本规律及配平(提升课) 学业达标1在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1个Cr3反应所需PbO2为()A3.0个 B1.5个C1.0个 D0.75个2ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()A1个KClO3参加反应有2个电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂32022聊城高一检测已知反应O22H2S=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO
2、22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S4(双选)已知下列反应：.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O.5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()A氧化性：Co2O3Cl2HIO3B反应中HCl是还原剂C还原性：CoCl2HClI2D反应中Cl2发生氧化反应52022江门高一检测硫酸亚铁煅烧时发生的反应为2FeSO4SO2Fe2O3SO3，下列有关说法正确的是()A生成一分子SO2转移4个电子BFeSO4中铁元素被还原CSO3是氧化产物D该反应中F
3、eSO4既做氧化剂又做还原剂6在反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2中，还原产物是()A只有K2MnO4B只有MnO2CK2MnO4和MnO2DO272022上海金山中学高一期中氮肥硝酸铵受热到300 以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应之一表示为2NH4NO3O22X4H2O，则X的化学式为()AN2 BN2OCNH3 DNO282022忻城县高级中学高一期末一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A53 B54C11 D359某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H
4、2O。已知水是该反应的产物之一。(1)从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是_，只有还原性的物质是_，既有氧化性又有还原性的物质是_。(2)该反应中还原剂是_，氧化剂是_。(3)氧化性：HNO3_S(填“”或“BrOHIO3Cl2BBrOCl2ClOHIO3CBrOClOCl2HIO3DCl2BrOClOHIO3112022安徽亳州高一期中已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A2NaXZ2=2NaZX2B2NaWZ2=2NaZW2C2NaWY2=2NaYW2D2NaZX2=2NaXZ212配平下列氧化还原反应方程式：一般氧化还原反应_
5、C_H2SO4(浓)= _CO2_H2O_SO2自身氧化还原反应_NO2_H2O=_HNO3_NO归中反应_NH3_NO=_N2_H2O部分被氧化(或被还原)的反应_Cu_H2SO4(浓)= _CuSO4_SO2_H2O13.(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人体内含铁元素约2 g，这些铁元素在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌
6、物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现Fe2转化为Fe3的物质是_。ACl2BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则生成1分子NO转移电子数为_；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为_g。14氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是_(填字母)。a蜡烛燃烧 b煅烧石灰石
7、c水滴石穿 d食物腐败(2)实验室制取NO的反应如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_，还原产物是_，反应的离子方程式是_，硝酸在反应中体现_(填字母)。a还原性 b还原性和酸性c氧化性 d氧化性和酸性(3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：NH3NOHNO2H2ONOHNO3N2O3H2ON2O4H2OHNO3HNO2在3个反应中一定不可能实现的是_，反应中还原性最强的是_。(4)配平下面两个化学方程式：_H2O_Br2_SO2=H2SO4_HBr。_Fe2_H_H2O2=Fe3_H2O。课时作业8氧化还原反应的基本规律及
8、配平(提升课)1解析：根据PbO2与Cr3之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得需要PbO21.5 个。答案：B2解析：氯元素的化合价由5价变成4价，1个KClO3参与反应转移1个电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。答案：D3答案：A4答案：AB5答案：D6解析：还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从7价变为6价，一部分从7价变为4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO4和MnO2。答案：C7解析：对于反应2NH4NO3O22X4H2O，遵循质量守恒定律
9、，即相同元素的原子在反应前后个数不变，由此可得X的化学式为N2。答案：A8解析：NH4NO3中前者N的化合价为3，后者N为5，最终氧化和还原产物都是N2，N的化合价为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为53，选项A正确。答案：A9解析：水是生成物之一，说明反应物中肯定含有氢、氧两种元素，含有氢元素的有H2S和HNO3，含有氧元素的有HNO3和NO；观察五种物质，含硫元素的有S和H2S，含氮元素的有HNO3和NO。根据氧化还原反应的特点，如果S是反应物，则H2S是生成物，此时S得电子，N只能失电子，即NO是反应物，两种反应物中均没有氢元素，所以S和NO不可能是反应物；由以上分析可知，反应物只能
10、是H2S和HNO3，生成物只能是S、NO和H2O。答案：(1)HNO3H2SNO、S(2)H2SHNO3(3)(4)3H2S2HNO3=3S2NO4H2O10解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断即可。中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性：BrOClO；中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性：Cl2HIO3；中ClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：ClOCl2，则氧化性强弱顺序为BrOClOCl2HIO3，故C正确。答案：C11解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。A项反应中，氧化性：Z2X2，与已知符合，所以能发生，A正确；B项反应中，
11、氧化性：Z2W2，与已知不符，所以不能发生，B错误；C项反应中，氧化性：Y2W2，与已知不符，所以不能发生，C错误；D项反应中，氧化性：X2Z2，与已知不符，所以不能发生，D错误。答案：A12答案：12122312146561211213解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，故B项符合题意。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性。为了实现此转化应选择具有强氧化性的物质，FeCl3与Fe2无中间价态，不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe和HNO3(稀)的反应中，一部分HNO3(稀)起氧化作用生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮的化合价由5价降低到2价，生成1分子NO，转移3个电子；56 g Fe参加反应时，参加反应的HNO3为252 g，被还原的HNO3为252 g63 g。答案：(1)B(2)氧化C(3)酸氧化3个6314答案：(1)bc(2)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2Od(3)NO(4)2111222122
