1、西南三省三校2021届高三化学3+3+3联考试题（一）（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 N-23 Si-28 S-32 K-39 Cu-641. 化学在达成我国2035年生态建设的远景规划“广泛形成绿色生产生活方式，碳排放稳中有降，生态环境根本好转，基本实现美丽中国的建设目标”中，有着义不容辞的责任。下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法正确的是( )A. “雷雨发庄稼”与N2+O22NO等反应有关系B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯与氧化还原反应无关C. K2FeO4用于自来水的消毒和净化，因为K2FeO4具有强氧化性，被还原
2、后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水D. 护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味【答案】A【解析】分析】【详解】A“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，即发生反应N2+O22NO，NO再被氧化成NO2,之后再和水反应生成硝酸，硝酸和土壤中的无机盐反应形成硝酸盐，起到氮肥的作用，从而发庄稼，A正确；B乙烯具有还原性，可与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，因此可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，B错误；CK2FeO4用于自来水的消毒和净化，因为K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可吸附不溶性悬浮物并沉降
3、，但不可以软化硬水，C错误；D护肤品中加入甘油是利用甘油的吸水性，可以保湿，D错误；答案选A。2. 下列关于物质及其变化的说法中，正确的是( )A. 氢溴酸导电，所以氢溴酸是电解质B. 溶液、胶体、浊液的性质有很大差别，本质原因是分散质颗粒的大小有差别C. 酯在强碱性条件下(如在氢氧化钠溶液中)的水解反应叫皂化反应D. 碱性氧化物全都是金属氧化物，酸性氧化物全都是非金属氧化物【答案】B【解析】【分析】【详解】A氢溴酸是HBr溶于水形成的溶液为混合物，电解质是HBr，故A错误； B溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小，胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10-9到10-
4、7米之间，溶液分散质粒子直径比胶体小，浊液分散质粒子直径比胶体大，故B正确；C皂化反应是油脂在碱性条件下水解，故C错误；D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物如：Mn2O7、CO2，故D错误；故答案为B。3. 下列关于苯乙烯()的说法不正确的是( )A. 1mol苯乙烯与过量溴水发生加成反应，最多消耗溴(Br2) l molB. 一氯代物(不考虑立体异构)有3种C. 分子式是C8H8D. 常温常压下，苯乙烯不是气态【答案】B【解析】分析】苯乙烯含有1个碳碳双键，具有烯烃的性质，结合苯、乙烯的结构和性质解答该题。【详解】A苯乙烯含有1个碳碳双键，1mol苯
5、乙烯与过量溴水发生加成反应，最多消耗l molBr2，故A正确；B苯乙烯分子中有5种类型氢原子，若不考虑立体异构，一氯代物有5种，故B错误；C由结构简式可知，苯乙烯分子含有8个碳原子和8个氢原子，分子式是C8H8，故C正确；D常温常压下，苯乙烯为液态，不是气态，故D正确；答案选B。4. 某化学兴趣小组的同学模拟候氏(侯德榜先生)制碱，通过下图的实验流程制备Na2CO3，制备过程中可能要使用到图目的甲、乙、丙、丁四个装置。关于这些装置的使用方法错误的是( )A. 若X为稀盐酸，Y为石灰石，则可用装置甲制取CO2B. 若要在装置乙中发生反应，必须对装置乙进行适当改进C. 可用装置丙进行过滤操作D.
6、 反应可在装置丁中发生【答案】D【解析】【分析】【详解】A侯氏制碱法是向饱和的食盐水中通入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，由图示可知若甲装置(启普发生器)中X为稀盐酸，则Y为块状的石灰石或大理石，来制取二氧化碳，故A不选；B氨气极易溶于水且能与水反应生成一水合氨，若用稀盐酸与大理石或石灰石反应制取的二氧化碳中可能会含有氯化氢，所以若装置乙中发生反应，则应增加一个防倒吸装置和洗气装置，故B不选；C由B分析可知生成的碳酸氢钠为晶体，要分离晶体和可溶性的物质应选用过滤装置丙，故C不选；D反应为加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于固固加热反应，应选用固固加热反应装置，即试管口应向下倾斜率
7、低于试管低，故选D。答案选D5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素。X的一种同素异形体具有广阔的应用前景，可能成为催生二十一世纪第四次工业革命的重要材料；Y原子的最外层电子数与X原子相同，其晶体是目前用得最多的半导体材料； Z的单质可用于提纯Y的单质，其可利用海水通过电化学方法制备； 0. 1 mo/L的WZ溶液的pH值为1.下列说法正确的是( )A. Z分别与X、Y形成的最简单的化合物的沸点：YXB. 最简单氢化物的稳定性： XYZC. W与X形成的化合物共有六种D. 原子半径： ZYX【答案】A【解析】【分析】目前用得最多的半导体材料是单质硅，则Y元素为Si；Y原子的最外层电子数
8、与X原子相同，且原子序数YX，则X为C元素；Si单质的提纯需用到Cl2，同时Cl2可通过电解海水制得，则Z为Cl元素；0. 1 mo/L的WZ溶液的pH值为1，WZ溶液为HCl溶液，则W为H元素。据此可得W、X、Y、Z四种元素分别为：H、C、Si、Cl。【详解】AZ与X形成的最简单的化合物为CCl4；Z与Y形成的最简单的化合物为SiCl4，根据相对分子质量越大，沸点越高，得沸点CCl4 SiCl4，A正确；BX、Y、Z最简单氢化物分别为：CH4，SiH4，HCl，根据元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越大，可得最简单氢化物稳定性为：SiH4CH4Z，D错误；故答案为A。【点睛】6. 将反
9、应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O设计成原电池，该原电池如下图所示。若电极2质量减小，下列相关叙述正确的是( )A. 放电一段时间后，酸溶液的pH值不变B. 电极1上发生的电极反应为2H+2e-=H2C. 当外线路有0. 2mol e-通过时，酸溶液的质量增加小于6.4gD. 电子从电极1经载荷流向电极2【答案】C【解析】【分析】原电池中氧化剂在正极发生还原反应，还原剂在负极发生氧化反应，由反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知铜元素的化合价升高（0到+2）做还原剂在负极放电，质量减轻，氮元素的化合价降低（+5到+2）做氧化剂在正极
10、放电。所以电极1为正极，电极2为负极。【详解】A因为反应消耗H+，所以溶液的pH值升高，A错误；B因为电极2质量减轻，所以电极2为负极，所以电极1的反应为8H+2+6e-=4H2O+2NO，B错误；C当外线路有0. 2mol e-通过时，会有6.4g铜溶解，但是同时会有NO溢出，所以酸溶液的质量增加小于6.4g，C正确；D原电池中电子由负极经载荷流向正极，因为电极2质量减轻为负极，所以电子应由电极2经载荷流向电极1，D错误；故选C。【点睛】本题考察原电池的基本工作原理，关键是根据质量变化判断电极为正负极，然后根据氧化还原反应的理论进行分析。7. 下则关于离子反应方程式的书写或离子反应方程式的说
11、法正确的是( )A. 氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3+3S2-=Fe2S3B. 用硫酸制溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2+ +H2S=-Cu+S+2H+C. 氯化铝溶液逐滴加入过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Al3+3CO +3H2O=Al(OH)3+3HCOD. 用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3【答案】C【解析】【分析】【详解】A氯化铁溶液与硫化钠溶液混合发生的是Fe3+和S2-的氧化还原反应，生成Fe2+和S，故A错误；B硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，故B错误；C碳酸钠始终过量，所以铝离子和碳酸根双水解只能生成HCO
12、，不会产生二氧化碳，离子方程式为Al3+3CO +3H2O=Al(OH)3+3HCO，故C正确；DFe3+与SCN-的反应是可逆反应，故D错误；综上所述答案为C。8. Na2O2是种淡黄色固体，可作为深潜等工作时的供氧剂。(1)Na2O2的电子式为_(2)某化学课外活动小组为探究此反应的产物，设计了如下表所示的实验，请协助该组同学对部分现象进行记录，并对相关现象作出合理的解释(结论)。试验编号实验操作实验现象结论1取少许Na2O2置于一试管中，往此试管中加过量的水；将带火星的木条伸入试管中。Na2O2表面_(填现象，下同)；带火星的木条_。据此，Na2O2与水反应生成了_(填分子式)。2实验1
13、的试管中无明显现象后，用胶头滴管向所得无色透明溶液中滴加几滴酚酞试液。无色透明溶液_。随后，溶液又恢复成无色透明溶液。据实验1、2，Na2O2与水反应的反应式为_。3用药匙向实验2最后所得的无色透明溶液中加入少量MnO2粉末；又将带火星的木条伸入试管中。现象是_。加入少量MnO2粉末时反应的化学方程式为_。(3)取实验1所得溶液少许于试管中，加稀硫酸酸化后，再滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，所发生反应的离子反应方程式是_。根据题目信息，有的物质_(填“可以”或“不可以”)既具有氧化性，又具有还原性。【答案】 (1). (2). 冒气泡 (3). 复燃 (4). O2 (5).
14、变红 (6). 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (7). 溶液中冒大量气泡，带火星的木条复燃 (8). 2H2O22H2O+O2 (9). 2MnO+5H2O2+6H2Mn2+8H2O+5O2 (10). 可以【解析】【分析】【详解】(1)Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性键，电子式为；(2）过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，所以固体表面冒气泡，带灭星的木条复燃，溶液显碱性，加酚酞试液后，溶液变红，反应化学反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2酚酞试液变红，马上又褪色，加MnO2又冒大量气泡，证明其中有大量具有强氧化性、不稳定性的H2O2，H2O2在MnO2催化作
15、用下分解的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2。(3)实验1所得溶液加稀硫酸酸化后，再加入高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，H2O2被氧化为氧气，高锰酸根被还原为Mn2，所以发生反应的离子反应方程式是2MnO+5H2O2+6H2Mn2+8H2O+5O2。实验2中H2O2氧化了酚酞，而3中H2O2还原了高锰酸根离子，所以有的物质可以既具有氧化性，又具有还原性。9. 我国大部分地区所需磷矿均依赖云、贵、鄂三省供应。“南磷北运，西磷东调”成为我国农作物“粮食”供应的基本局面。下图甲是我国磷矿资源的分布图。磷铁(含P、Fe、 Cr等)是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备Na3PO4
16、12H2O和Cr(OH)3的流程如图乙所示。水浸后溶液中溶质的主要成分是Na3PO4和Na2CrO4.回答下列问题：(1)“破碎”的目的是_；水浸后分离出铁渣的实验操作是_(填操作名称)，若此铁渣为黑色且具有磁性，其化学式为_。(2) “焰烧”时，Cr单质发生的主要反应的化学方程式为_。(3) Na3PO4溶液的pH值_(填“大于”“小于”或“等于”) 7，主要原因是_(用离子反应方程式表示)。(4)“酸化 后的水溶液可用于检酒驾，且乙醇的氧化产物是乙酸，写出此法检酒驾的离子反应方程式：_。(5)“沉铬”时，加NaOH溶液调节pH至_(保留两位小数)时，铬离子刚好沉淀完全。已知：Cr(OH)3
17、的Ksp=2.710-31 ，lg3=0.48；科学上，当物质浓度小于10-5molL-1时可认为该物质不存在【答案】 (1). 增大固体反应物的表面积，加快反应速率，同时提高磷铁的转化率 (2). 过滤 (3). Fe3O4 (4). 2Cr2Na2CO33O22Na2CrO42CO2 (5). 大于 (6). (7). 23CH3CH2OH16H=4Cr33CH3COOH11H2O (8). 5.48【解析】【分析】磷铁破碎，增大焙烧时与空气接触面积，加快反应速率，加入碳酸钠和空气进行焙烧，根据题意，让P、Cr元素转化成Na3PO4和Na2CrO4，然后水浸，通过过滤，除去铁渣，冷却结晶获
18、得Na3PO412H2O，在水中存在22HH2O，加入稀硫酸，促使平衡向正反应方向进行，加入还原剂，将转化成Cr3，最后加入NaOH溶液，过滤后获得Cr(OH)3，据此分析；【详解】(1)“破碎”能增大固体反应物的表面积，加快反应速率，同时有利于充分反应，提高固体反应物的转化率；根据流程，水浸后得到铁渣，是通过分离浊液得到固体，实验操作是过滤；三种铁的常见氧化物中，Fe3O4为黑色且具有磁性，因此符合题意的铁渣为Fe3O4；故答案为：增大固体反应物的表面积，加快反应速率，同时提高磷铁的转化率；过滤；Fe3O4；(2)题中：水浸后溶液中溶质的主要成分是Na3PO4和Na2CrO4，说明焙烧中Cr
19、单质被氧化成Na2CrO4，即反应的方程式为2Cr2Na2CO33O22Na2CrO42CO2；故答案为：2Cr2Na2CO33O22Na2CrO42CO2；(3)Na3PO4为强碱弱酸盐，为多元弱酸根，往往第一步水解为主，即发生水解：，溶液显碱性；故答案为：大于；(4)冷却结晶后的溶液中存在22HH2O，加入稀硫酸，促使平衡向正反应方向进行，Cr元素以Na2Cr2O7为主，Na2Cr2O7在酸中具有强氧化性，将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr3，即离子方程式为23CH3CH2OH16H=4Cr33CH3COOH11H2O；故答案为：23CH3CH2OH16H=4Cr33CH3COOH11H2
20、O；(5)Cr3刚好沉淀完全，溶液中c(Cr3)=105molL1，溶液为Cr(OH)3的饱和溶液，即有c(Cr3)c3(OH)=Ksp=2.71031，代入数值有105c3(OH)=2.71031，解得c(OH)=3109molL1，c(H)=molL1，pH=5lg3=5.48；故答案为：5.48。10. 氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要的地位。液氨可直接作为氮肥外，以氨为原料可生产尿素、硝酸铁、磷酸铵等氨肥，可生产硝酸、丙烯腈等无机和有机化工产品，氨还可用作冷冻、塑料、冶金、医药、国防等工业的原料。(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时NH3的物质的量分
21、数(NH3的物质的量与全部气体物质的量的比值) n(NH3)%与氢氮比的关系如下图所示，图中T1T2.。回答下列相关问题：合成氨的反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。实验测得一定条件下合成氨反应速率方程为v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率是_(填序号)。a加压 b使用催化剂 c增大氢氮比 d分离出NH3图中P点的是_。 若反应容器体积为1L，测得P点反应混合气体中NH3的物质的量是mol，T2时反应的平衡常数是_(保留1位小数)。(2)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO
22、(g)+6H2O(g) H= -905kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=- 1268kJ/ mol则氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_。(3)硝酸工业的尾气用NaOH溶液吸收，其中一个反应的化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。常温下，该反应所得NaNO2溶液中的水解平衡常数Kh=_(将数据列入算式，不用算出结果)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(已知： HNO2的电离常数Ka=7.110-4)(4)以氨为原料生产硝酸铵，根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的氨占总氨的_%。【答案】 (1). 放热 (2). ad (3).
23、 3:1 (4). 8.3 (5). N2(g)+ O2(g)2NO(g) H= +181.5kJ/mol (6). (7). c(Na+)c()c(OH-)c(H+) (8). 50【解析】【分析】【详解】(1)从图中可以看出，不变时，由T1降温到T2，n(NH3)%增大，则表明降低温度，平衡正向移动，则合成氨的反应为放热反应。a加压，平衡正向移动，反应速率加快，H2平衡转化率提高，a符合题意；b使用催化剂，虽然能改变反应速率，但不能提高H2的平衡转化率，b不符合题意；c增大氢氮比，虽然平衡正向移动，但H2的转化率降低，c不符合题意；d分离出NH3，使c(NH3)减小，平衡正向移动，H2的平
24、衡转化率提高，由速率方程可以看出，反应速率加快，d符合题意；故选ad；图中P点时，NH3的物质的量分数n(NH3)%最大，则此点是n(H2)与n(N2)的物质的量之比等于化学计量数之比的点，所以=3。设N2的起始投入量为a，则H2的起始投入量为3a，反应容器体积为1L，P点反应混合气体中NH3的物质的量是mol，则可建立如下三段式：， 则=20%，a=0.1mol，T2时反应的平衡常数是8.3。答案为：放热；ad；3；8.3；(2)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H= -905kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=- 1268kJ/
25、 mol利用盖斯定律，将(-)，便可得到氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为N2(g)+ O2(g)2NO(g) H= +181.5kJ/mol。答案为：N2(g)+ O2(g)2NO(g) H= +181.5kJ/mol；(3)常温下， NaNO2溶液中的水解平衡常数Kh=，由于水解，使其浓度减小，且溶液呈碱性，所以离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)c()c(OH-)c(H+)。答案为：c(Na+)c()c(OH-)c(H+)；(4)氨催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O，由于NO循环使用，最后NO全部转化为HNO3，发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，理论上，用于
26、制HNO3的NH3发生了完全转化，即NH3HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3，所以理论上用于生产硝酸的氨占总氨的50%。答案为：50。【点睛】因为是理论计算，且NO循环使用，所以可认为NH3催化氧化后，最终全部转化为HNO3，切不可忽视循环过程，直接按2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO的化学方程式进行简单计算。化学一选修3： 物质结构与性质11. 石墨因其自身和石墨烯在多方应用上的突出表现，而再次成为化学科学研究的热门。(1)石墨晶体是层状结构(如图甲)，在层与层之间，靠_结合；在层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子结合，图乙是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环
27、完全占有的碳原子总数是_个。图丙是石墨晶体的晶胞图，一个这样的晶胞占有_个碳原子。 图丁是金刚石晶体 (一部分)的结构示意图，石墨晶体与金刚石品体对比，碳原子的杂化方式前者是_杂化，后者是_杂化。(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成平面结构新型导电材料，靠层上各个碳原子(如下图甲中的1号碳原子) 2p上的一个_(填 “已参与杂化”或“未参与杂化”)的电子形成大共轭体系，石墨烯中碳碳键的键能要比金刚石中碳碳键的键能_(填“强”或“弱”)。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构将发生改变，转化为氧化石墨烯(如下图乙)，氧化石墨烯中键角_(填“”“”或“=”)键角，原因是_。(3)石墨能与熔融金属钾作
28、用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子围成的正六边形中(如下图丙)。此石墨间隙化合物可用化学式CxK表示，其中x=_。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，图甲是富勒烯的结构示意图，一个C60中有_根共价键，富勒烯的熔点比石墨_(填“高”或“低”)。富勒烯也能与K形成新型化合物，其晶胞如图乙所示，晶胞棱长为a nm，该晶体的密度(用含a的代数式表示)_g/cm-3【答案】 (1). 范德华力 (2). 14 (3). 4 (4). sp2 (5). sp3 (6). 未参与杂化 (7). 强 (8). (9). 石墨烯中的碳原子被氧化接上羟基时，碳原子做了sp3杂化，杂化轨道间的夹
29、角变小 (10). 8 (11). 120 (12). 低 (13). 【解析】【分析】【详解】(1)石墨是一种混合型晶体，兼有分子晶体、原子晶体和金属晶体所具有的性质。晶体中层与层之间，靠范德华力结合(层内靠共价键、离游大键结合)。通过图乙可以看出，层内每个碳原子被3个正六边形共用，所以，每个正六边形分摊到=2个碳原子，7个正六边形共含14个碳原子。由图丙可知，碳原子分布于石墨晶体晶胞的顶点(8个)、棱上(4个)、面上(2个)和体内(1个)，所以一个这样的晶胞含有=4个碳原子。金刚石晶体中的每个碳原子都通过共价键结合4个碳原子，其碳原子的杂化方式为sp3杂化；石墨晶体中的每个碳原子通过共价键
30、只结合3个碳原子，其碳原子的杂化方式是sp2杂化；(2)碳原子在构成石墨烯时，2s2的一个电子跃迁到2p上，但并未参加杂化，其电子云分布于石墨烯平面的两侧，垂直于这个平面， 所以，图甲中的1号碳原子用的是2p上的一个未参与杂化的电子形成石量烯的大共轭体系。石墨烯相邻两个碳原子之间，不仅存在碳碳单键，还有大键，键能较强。金刚石晶体中的碳碳间只有碳碳单键，键能较弱。石墨烯中的碳原子被氧化接上羟基时，碳原子做了sp3杂化，杂化轨道间的夹角变小，所以，图乙中键角；(3)据图丙，每个有3个K原子围成的等边三角形中，含有4个碳原子，分摊到个K，C原子与K原子的数目比为8：1，所以化学式中x=8；(4)富勒
31、烯中每个碳原子的价电子都已用来成键，所以一个C60中有6042=120根共价键；富勒烯属于分子晶体，石墨为混合晶体，所以富勒烯的熔点比石墨低；根据均摊法富勒烯与K形成的新型化合物的晶胞中，C60的个数为=2，K的个数为=6，所以晶胞的质量m=，晶胞参数为a nm，则晶胞的体积V=(a10-7)3cm3，则晶体的密度为=g/cm3。化学一选修5： 有机化学基础12. 华法林(Warfarin) 又名杀鼠灵，可作为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知：A的分子式是C7H8；回答下列问题：(1) A的名称是_，B中官能团的名称是_，反应的反应类型是_。(2)由C生成D的
32、化学方程式为_，B完全燃烧的化学反应方程式为_。(3) E是反应的产物衍生成的的同分异构体，满足下列要求的E有_种，写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积的比为1 ：2：2： 1 ：6的同分异构体的结构简式：_。a.遇氯化铁溶液显紫色； b.能与溴水发生加成反应； c.苯环上只有两个侧链。(4)参照上述合成路线，设计一条由丙烯和乙醛制备CH3CH=CHCOCH3的合成路线( 其他无机试剂任选)。_。【答案】 (1). 甲苯 (2). 氯原子 (3). 加成反应 (4). (5). (6). 24 (7). (8). 【解析】【分析】根据产物结构简式结合A分子式可知，A为，A发生取代反应生成B，B发
33、生水解反应生成C，C发生催化氧化生成D，根据可知结构简式可知B为、C为、D为；结合题目分析解答。【详解】(1)由分析可知A为，所以A的名称为甲苯；B为所以B中所含由官能团为氯原子；由流程图可知反应 为加成反应，故答案为：甲苯；氯原子；加成反应；(2)由分析可知C的结构简式为，D的结构简式为，D由C催化氧化而得，所以由C生成D的化学方程式为；由分析可知B为，则B完全燃烧的化学反应方程式为，故答案为：；(3) 满足a.遇氯化铁溶液显紫色；b.能与溴水发生加成反应；c.苯环上只有两个侧链等三个条件，且为的同分异构体，其实为丁烯（共3种）分子中的一个氢原子被取代后生成的，所以应该有种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积的比为1 ：2：2：1 ：6，则该物质中含有两个相同的，且苯环上的两取代基处于对位，所以该同分异构体的结构简式为：，故答案为：24；(4)根据题目信息和有关有机物的重要性质，由原料到目标产物需要经过丙烯与溴化氢发生加成反应生成2-溴丙烷、2-溴丙烷再发生水解反应生成2-丙醇、2-丙醇再经催化氧化反应生成丙酮、丙酮与乙醛发生缩合反应（题目信息）的目标产物，共四步，所以合成路线为：，故答案为：