1、2024届高二（上）月考试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。每题有且仅有一个正确选项）。1下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是（ ）ABCDKOH2下列溶液一定显中性的是（ ）A溶液中B滴加石蕊试液后呈紫色的溶液C溶液中D的溶液3将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）胆矾 氯化铁 硫酸铝 氯化铜ABCD4下列方程式正确的是（ ）A的电离：B的水解：C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：D的电离：5
2、下列说法正确的是（ ）A向10ml氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，的电离程度增大B将NaOH溶液和盐酸溶液中的溶质浓度各稀释到原浓度的一半，两者的均减少为原来的一半C物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中的浓度相等D用标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，需要使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶6根据下列反应原理设计的应用，不正确的是（ ）A用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳B明矾净水C新制氯水中加入碳酸钘，提高次氯酸浓度D配制溶液时，加入一定量Fe粉7常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A在溶液中B在溶液中C在溶液中D氨水和溶液混合，形成的溶液中8实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的N
3、aOH溶液。下列说法正确的是（ ）A实验中，可用右图所示的装置量取50ml待测液B锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次C该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况D如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低9可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制取，其反应可表示为：。某同学为了得到较多的，该同学进行了如下的操作，其中不必要的是（ ）A将缓慢加入大量水中B反应后期加入少量氨水C反应过程中适当加热D将固体研磨为粉末10鸟嘌呤（G）是一种一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）A常温下，的G溶液与等
4、体积、的盐酸恰好中和BGHCl水溶液加水稀释，pH升高CGHCl在水中的电离方程式为：D常温下，一定浓度的盐酸标准液滴定G溶液，选择酚酞做指示剂11已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有25时等浓度的三种溶液：、。下列说法正确的是（ ）A溶液的B三种溶液浓度由大到小的顺序排列是C等浓度的和NaCl溶液，水的电离程度一样D三个溶液中的都由水电离生成12一定浓度的溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）A该微粒的化学式为B该二元弱酸一级电离常数的数量级为C，该反应的平衡常数Da、b、c三点溶液，所含
5、离子种类最多的为c点13某溶液中含有等浓度的、中的几种离子。分别进行下列实验操作，对应现象如表，推测合理的是（ ）实验步骤实验现象向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去向该溶液中加氯化钡溶液产生难溶于水的沉淀A若溶液中有，则一定有B溶液中可能有C若溶液中没有，则可能有D、可能同时存在于溶液中14室温下，向草酸溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、与溶液PH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AM点时，两个离子各占50%B时，CD随PH的升高而减小二、填空题（共4个小题，共58分）。15有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子（每种物质只含一种阳离子且不重复）阳离子、阴离子、已知：A
6、溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；B溶液呈黄色：C是草木灰的主要成分；D溶液呈碱性。（1）D是_；（2）A溶液中离子浓度从大到小的顺序为_；（3）实验室配制B溶液时需要加入_，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为_；（4）B和C溶液混合时反应的离子方程式_；（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收，则理论上吸收量最大的是_（填字母）ABCD16电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知部分物质的电离常数如表所示，请回答下列有关问题。化学式电离平衡常数（25）HClO、（1）向一定浓度的溶液滴入酚酞的现象为_，加热时现象_（2）25时，有等pH值的NaClO溶液，溶液，溶液，
7、三种溶液的浓度由大到小的顺序为_；（用序号表示）（3）下列微粒可以大量共存的是_；a、b、c、d、（4）设计证明存在电离平衡的方案：向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红，再加入_（填化学式）固体，溶液颜色变浅；（5）向含a mol NaClO的溶液中通入0.5a mol ，所发生反应的离子方程式为_；（6）体积均为10mL、的溶液与某酸a分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示；则a为上表中的_（填化学式），在体积、pH均相同的与某酸a中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：_某酸a（填“”、“（1分） （7）（2分）（8）（1分） 2.25（2分） 1/15（2分）
8、解析：（2）酸性：，根据越弱越水解，等pH值时浓度应该为（3）根据K值大小，满足强制弱则不能共存（4）醋酸铵呈中性，引入醋酸根使醋酸的电离平衡逆向移动（5）因为酸性：，HClO与还可以发生反应生成（6）同pH的两种酸，稀释相等倍数，较强电解质pH变化较大，根据K值大小，可得某酸a为，加入足量时，产生的体积取决于两种酸中总的，醋酸中含有总的较多，得到较多。（8）a到c是向醋酸溶液中不断加入氢氧化钠，生成醋酸钠逐渐增多，对电离程度逐渐增大由a点可得醋酸的，将c点坐标值代入Ka公式计算，即，得当溶液加入10.00mLNaOH溶液时，此时溶液中的溶质组成为，根据元素守恒：，即1/1517（14分）参考
9、答案：（1）0（2分） （2）10（2分） （3）（2分） （1分）（4）1：9（2分） （5）中（1分）或（2分） （6）（2分）解析：（1）常温下，的与0.01mol/L等体积混合，溶液呈中性，与相等，。（2），将代入即可得，常温下，。（3）混合溶液的pH为10，且只存在一种能水解的离子，说明酸为强酸，碱为弱碱，即弱碱阳离子的发生水解，因为混合后溶液的主要是由碱电离产生的产生碱性，此时水的电离收到抑制，因此水电离产生的。（4）某温度下，测得0.01mol/L NaOH溶液的，可得此时，混合时溶液中的离子关系为，得出。（5）根据电荷守恒，可得溶液呈中性，即有，代入，可得根据物料守恒，则混合后溶液中（6）M点时，通入0.1mol，根据反应方程式，溶液中的溶质为0.2mol和0.2mol，。18（15分）参考答案：【测定步取】酸式滴定管（1分） 增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收（2分）打开a，关闭b（1分） 关闭a，打开b（1分） 锥形瓶（1分）AFBEC（2分）滴入最后半滴草酸溶液时，溶液红色褪去，且半分钟内不复原（2分）【交流讨论】3.6（2分） 是（1分） 注射器压送气体速度太快，导管伸入溶液中太浅等（合理即可）（2分）解析：【交流讨论】根据原理可知：先吸收甲醛，剩余的在用草酸来进行滴定，根据反应关系式，