1、莆田八中2016-2017上学期高二化学（理科）第一次月考试卷命题人：吴良清审核人：高二化学备课组一选择题（每小题3分，共48分）1、升高温度能加快反应速率的主要原因是() A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量C增大了活化分子百分数 D降低反应所需的能量2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) =2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70% 2
2、 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()A BC%tT1,P2OT2,P2T1,P1 C D3、已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应放热 BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应放热 DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热4、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=Kc(H2)mc(
3、Cl2)n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c(H2)(molL-1)c(Cl2)(molL-1)v(molL-1s-1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是Am=1，n=1 Bm=，n= Cm=，n=1 Dm=1，n=5、不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C增大压强更有利于合成氨DC.硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气6、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ()A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各
4、组分的含量改变 D混合体系的压强发生改变7、已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.则该反应能自发进行的条件是()A低温 B高温C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行8、白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 () A(6a5d4c12b) kJ/molB(4c12b6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/molD(4a5d4c12b) kJ
5、/mol9、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 ()A44.2 kJ/mol B44.2 kJ/molC330 kJ/mol D330 kJ/mol10、可逆反应：3A(g) 3B(?) + C(?)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：B和C可能都是固体 B和C一定都是气体 若C是固体，则B一定是气体 B和C可能都是气体 （ ）A、 B、 C、 D、11、在密闭容器中，对于反应：，在反
6、应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。. 若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是 （ ）A. 40mol；35 B. 20mol；30 C. 20mol；70 D. 10mol；5012、在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）A16mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol13、在一定温
7、度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）A、混合气体的压强不随时间变化而变化 B、混合气体的密度不随时间变化而变化C、气体总物质的量不随时间变化而变化 D、单位时间内生成n nol C，同时消耗2n mol B14、在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-QkJmol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）A在上述
8、条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJB2Q1 2Q2=Q1QCQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 Q1 、=、；左、右；增大、减小、不变）。达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 19、（16分）中和热的测定是高中重要的
9、定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，(2) 若改用60mL 0.25molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）(3)倒入NaOH溶液的正确操作是：_。 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入C一次迅速倒入(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度
10、差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_ ( 取小数点后一位)。为什么要用过量的NaOH溶液_上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的
11、小烧杯中20、(10分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响高二化学答案卷二、非选择题
12、（每个空格2分，共52分）17、（12分）（1）K= 。（2） ； 。（3） 。（4） ；a= c18、（14分） ， 。 ， 。 。 ， 。19、（16分） (1)_， (2) ， 。(3)：_。 (4)实验数据如下表：_H_ ；_。20、(10分) () _ () _高二化学答案1、C 2、B 3、C 4、D 5、B 6、C 7、B 8、A9、A 10、C 11、C 12、D 13、B 14、D 15、C 16、C17、 （1）C(CO2)C(H2) C(CO)C(H2O) （2）40% ，1 （3）25% （4） C2= (a-c) (b-c) a=2c18、 =、逆、不变不变、增大19 （1）环形玻璃搅拌棒；（2）不相等；相等（3）C（4） 3.4-56.8kJ/mol，使硫酸充分反应减少实验误差。 a b c20、答案：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的()实验和()实验和298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00