1、微专题3 溶液中离子浓度的比较互动探究关键能力微突破1.理解溶液中的“三大守恒”（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。（3）质子守恒：即H2O 电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。一般根据电荷守恒式和物料守恒式整理得到。2.“五模板”突破溶液中微粒浓度关系（1）MCl （强酸弱碱盐）溶液电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)微粒浓度：c(Cl
2、-)c(M+)c(H+)c(MOH)c(OH-)（2）Na2A （强碱弱酸盐）溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)微粒浓度：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)（3）NaHA （弱酸的酸式盐）溶液（a ：水解为主，b ：电离为主）电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)微粒浓度a:cNa+cHA-cOH-cH2AcH+cA2-b:cNa+cHA-cH
3、+cA2-cOH-cH2A（4）同浓度、同体积的HA （弱酸）与NaA 混合液（a:pH7,b:pH7 ）电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+)=c(HA)+c(A-)微粒浓度a：c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)b：c(HA)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)（5）同浓度、同体积的MOH （弱碱）与MCl 混合液（a:pH7,b:pH7 ）电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：2c(Cl-)=c(MOH)+c(M+)微粒浓度a：c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+)b
4、：c(MOH)c(Cl-)c(M+)c(H+)c(OH-)例 常温下，向1LpH=10 的NaOH 溶液中持续通入CO2 。通入CO2 的体积(V) 与溶液中水电离出的OH- 浓度c(OH-) 的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A.a 点溶液中，由水电离出的c(H+)=110-10molL-1B.b 点溶液中：c(H+)c(OH-)C.c 点溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)D.d 点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)答案： C解析：根据图像可知：b 点为NaOH 与Na2CO3 的混合液，c 点为Na2CO3 溶液，d 点为Na
5、HCO3 与H2CO3 的混合液。根据电荷守恒和物料守恒可知Na2CO3 溶液中c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) ，C不正确。微训练1.常温下，用0.10molL-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10molL-1CH3COOH 溶液和HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A.点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B.点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3CO
6、O-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)答案：C解析：从起点看浓度相等的HCN 溶液的pH 大于CH3COOH 溶液的pH ，故HCN 酸性更弱，生成相同浓度的NaCN 和CH3COONa 溶液，NaCN 水解程度更大，故CN- 的浓度小于CH3COO- ，A错误；点的pH=7,c(OH-)=c(H+) ，则点溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) ，故B错误；根据物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN-) 则c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) ，C正确；点和点所示溶液中都有：c(C
7、H3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) ，在点溶液中溶质为等量的CH3COOH 和CH3COONa ，溶液呈酸性，CH3COOH 电离程度大于CH3COO- 水解程度，则c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH) ，即中c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+) ；点溶液中c(CH3COOH)c(CH3COONa) ，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-) ，则c(CH3COO-)=c(Na+)c(CH3COOH) ，即c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+) ，D错误。2.（2020山东济宁高二月考）某酸的酸式盐NaH
8、Y 的水溶液中，HY- 的电离程度小于HY- 的水解程度。下列叙述正确的是( )A.H2Y 在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H+)D.HY- 的水解方程式：HY-+H2OY2-+H3O+答案： A解析：在NaHY 溶液中有NaHY=Na+HY- ，HY-+H2OH2Y+OH- （水解）HY-H+Y2- （电离），H2OH+OH- 。由于HY- 的电离程度小于HY- 的水解程度，所以溶液呈碱性，即c(OH-)c(H+) 。由后两步电离可知c(H+)c(Y2-) ，因此有c(OH-)c(H+)c(Y2-) 。由于HY- 发生水解和电离，所以有c(Na+)c(HY-) 。但发生水解和电离的HY- 是少量的，所以溶液中c(Na+) 和c(HY-) 远大于其他离子的浓度。综合可知溶液中各种离子的浓度关系：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)c(Y2-) 。可见B 、C选项都是错误的。D项是HY- 的电离方程式，错误。
