1、1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24 LCCl4中的分子数目为0.1NAC0.1molL-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1NAD3.2 gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA2. 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 ( )AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应
2、一定没有燃烧现象3. 相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（ ）Zn与硫酸铜 BCu与硝酸 CMg与盐酸 DAl与氢氧化钠4. 2 5时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0. 2molL一1NaOH溶液中：B1.0molL1的KNO3溶液：C能使紫色石蕊变红的溶液：D无色溶液中：5. 下列叙述正确的是（ ）A. 0.1mol /L CH3COONa溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变C. 一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D. 在N
3、a2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化6. 下表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是 ( )7. 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3。则下列描述正确的是( ) A达到平衡所需要的时间：A容器更短B达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变26.
4、（12分）某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为 。（2）仪器c的名称为 ，其中固体也可用 代替。（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色 （填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为 。（4） 注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有 的作用。27.（13分）在一定条件下，xA+yBzC，达到平衡，试填写下列空白：（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 移动。（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A
5、的用量，平衡不移动，则A的状态为 。已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g)N2O4（g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。（2）前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2)= molL-1min-1。（3分）015 min，反应2NO2（g)N2O4（g)的平衡常数Kb= 。 25 min35 min时，反应2NO2（g)N2O4（g)的平衡常数Kd Kb（填“”、“=”
6、或“”)。 （3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达)，若要达到使NO2（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。A加入催化剂 B缩小容器体积C升高温度 D加入一定量的N2O428.（13分）以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.810-11,若溶液中c(OH-)=3.010-6molL-1,则溶液中c(Mg2+)= 。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式
7、为 。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO20.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式: 。(4) 若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数将 (填“升高”、“降低”或“不变”)。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：（1）用下图所示装
8、置进行实验。A装置的作用是 。实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成 色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是。D装置的作用是 ，D中发生反应的化学方程式是 。（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“”“=”或“”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐 （填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是 （写出反应的离子方程式）。（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为 （填“催化剂”或“氧化剂”）。（4）SO2与空气中的氧气
9、、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。37.【化学 选修3-物质结构与性质】（15分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： (1)基态铜原子的外围电子排布式为 ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是 (填元素符号)。 (2)反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水
10、做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H)内存在的全部化学键类型有。(4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm。(用含d和NA的式子表示)。38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物C中的官能团为 和 （填官能团的名称）。（2）化合物B的结构
11、简式为 ；由AB的反应类型是： 。（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有 种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式： 。分子含有2个独立苯环，无其他环状结构能发生银镜反应和水解反应不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基（4）（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下： A B B C C B C26.（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2）干燥管，P2O5或硅胶一般不用无水CuSO4（3）没有，有 。干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后
12、，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色。（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染。试题分析：（1）a中的浓盐酸与高锰酸钾反应，可制取氯气，化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。（2）仪器c的名称是干燥管；氯气与碱性干燥剂反应，所以应选择酸性或中性干燥剂，如P2O5或硅胶；（3）本实验中用KMnO4和浓盐酸反应制得Cl2，经过干燥，和e中的品红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性；将注射器中的水注入e后，品红试纸褪色，说明是生成的HClO有漂白性。所以当试管e中充满黄绿色
13、气体时，观察到品红试纸颜色没有变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色有变化，由观察的现象得出该实验的结论为干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色。（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染。27.（1）逆反应方向（左)（2）固体或纯液体（1）X b和d（2）004 10/9 =（3）增大NO2的浓度 B、D【解析】试题分析：（1）根据可逆反应方程式，已知C是气体，且x+y=z，则该反应是气体体积增加的反应，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向逆反应方向移动。（2）若B、C是气体，其他条件
14、不变时增加A的用量，平衡不移动，说明A没有改变浓度，则A的状态为固体或纯液体。（1） 根据浓度的变化程度来判断，浓度的变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，浓度变化较快的为NO2，即曲线X表示NO2浓度随时间的变化。当体系中物质的量浓度不再发生变化时，即达到平衡，所以b、d点为平衡点。（2）前10 min内，NO2的浓度变化量为06-02=04mol/L,用NO2表示的化学反应速率v（NO2)=0410=004molL-1min-1。015 min，反应2NO2（g)N2O4（g)的平衡常数Kb=04（0606）=10/9。反应在25 min35 min时，N2O4浓度逐渐增大，NO2的
15、浓度迅速增大后又逐渐减小，所以一定是增大NO2的浓度，没有改变温度，所以反应2NO2（g)N2O4（g)的平衡常数Kd=Kb。（3）根据图像可知25min时X浓度突然增大，Y浓度不变，说明增大了NO2的浓度，根据方程式的特点可知，增加NO2浓度相当于增大体系压强，所以也可以采取缩小容器的体积，C项正确，增大N2O4的浓度也相当于增大压强，平衡正向移动，D项正确；答案选B、D。28.(1)2.0 molL-1(2)NH4Cl (3)m(MgO)=2.00 g,m(CO2)=44 g/mol=1.76 g,则m(H2O)=4.66 g-2.00 g-1.76 g=0.9 g,n(MgO)n(CO2
16、)n(H2O)=545。由原子守恒得出碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)24MgCO34H2O (4)升高38.（1）醚键、氯原子；（2），还原反应；（3）23种（4）试题分析：A含有的官能团为醚键和醛基，对比A、C的结构简式可知B为，B与SOCl2发生取代反应生成，然后与NaCN发生取代反应生成，经水解、还原，最终生成，（1）由结构简式可知C中含有的官能团为醚键和氯原子；（2）B为，与NaCN发生取代反应生成；（3）A的结构简式为，分子式为C14H12O2,其同分异构体满足条件为：分子含有2个独立苯环，能发生银镜反应和水解反应，说明有酯基有醛基，不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，说明有另外分子中含有甲基（CH3-）；则二苯连在一起，另有有一个CH3-与一个HCOO-取代苯环上的二个H原子，只有甲基取代苯上的氢原子时共有三种形式，因此可先依次定位三个不同位置的甲基，再确定另一个取代基的位置，共有5+9+9=23种，其中含有6个等效氢的结构如：；（4）以制备，可在浓硫酸作用下生成，然后与HCl发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成，也可与HCl反应生成，再生成，则流程为