1、 国兴中学、海师附中、嘉积中学、三亚一中2011届高三年级联考化 学 试 题注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；O 16；Mn 55；Fe 56；Cu 64；第卷（选择题共3 6分）一、选择题（
2、本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1易燃、易爆、有毒等物质的包装上应贴L：危险警告标识。下面所列物质贴错了标识的是（ ）ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标识易燃品腐蚀品有毒品爆炸品2下列有关有机物的说法错误的是（ ）A乙烯、氯乙烯都可通过加聚反应合成塑料B油脂、糖和蛋白质都能发生水解反应C只用Cu(OH)：悬浊液就可鉴别乙醇、乙醛和乙酸D苯分子中所有的原子都在同一平面上3对子KC1O3+6HCl= KCl+3C12+3H2O说法正确的是（ ）A该反应属于置换反应B该反应利用了KClO3的强氧化性C氧化剂与还
3、原剂的物质的量之比为1：6D该反应中有5mo1电子转移时，则一定生成67.2L Cl24一定条件下，反应3A（g）+3B（g）c（g）+D（g）H0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（ ）A升高温度 B增大B的浓度C增大压强 D使用合适的催化剂5下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）AHC1气体通入Fe（NO3）2溶液中 BSO2通入溴水中CNH3通入CuSO4溶液中 DCO2通入Ba（NO3）26在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO2-4B含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、ClC含有0.1 mol/L C
4、a2+的溶液中：Na+、K+、SO2-4、ClD室温下，pH =1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO2-4二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7用石墨电极电解足量的CuSO4溶液，欲恢复到电解前CuSO4溶液的浓度，可向电解后的溶液加入一定量的（ ）AH2OBCuOCCu（OH）2DCuCO38设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A3.4gNH3中含有电子数为2NAB0.1mol/L CuSO4溶
5、液中含有的SO2-4数目为0.1NAC常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NAD8.7gMnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的氯分子数为0.1NA9能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OHCNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO10X、Y、Z是周期表中三种相邻的短周期元素，它们的原子序数依次增大，三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说
6、法正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素在周期表中处于同一周期B同主族元素中的X的气态氢化物最稳定C同一周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强DY、Z所形成的化合物属于酸性氧化物11下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶B除去CO2中混有的少量SO2：用饱和Na2CO3溶液洗气C除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤D除去铜器表面的铜绿Cu2（OH）2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗12已知某温度下反应2A（s）+3B（g）3C（g）+D（s）H0的平衡常数为64。此温度下，在一个容积为2L的密闭
7、容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）A该反应的平衡常数表达式为B升高温度，该反应的平衡常数增大C从反应开始10min，该反应的平均反应速率v(C)为0.12mol/(Lmin)DB的平衡转化率为60%第卷（非选择题，共64分）本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13（8分）某混合物M由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组成。现进行如下实验：回答下列问题： （1）经得到蓝色溶液，该过程一定发生的化学反应是 （用离子方程式表示）； （2）
8、反应的化学方程式是 ；为进一步测定混合物M的成分，又进行了如下实验： （3）上叙两个实验说明了混合物M是由 物质组成，其质量之比为 （不必化简）。14（10分）为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤： 粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g 溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解 称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g 恒重： 请回答下列问题： （1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为 ； （2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是_ ；（写两
9、种原因）； （3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是 ； （4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为_ ； （5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。你认为装置的连接顺序是A （填字母序号）。15（8分）AG各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。请回答下列问题： （1）A的俗名是 ，G的电子式是 ； （2）反应的化学方程式是 ； （3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是 ； （4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物
10、质，其KSP（CaCO3）=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。16（8分）AF的转化关系如下：请回答下列问题： （1）有机物A的相对分子质量为90，9.0gA和足量的金属Na反应，在标准状况下能生成2.24L的H2，则A的分子式为 ； （2）C的结构简式为 ，由E生成F的反应类型是 ； （3）写出由D直接生成E的化学方程式为 ； （4）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 。17（10分）二甲
11、醚（CH3OCH4）是一种重要的清洁燃料，工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol-12CH3OH（g）CH3OCH（g）+H2O（g） H=23.5kJmol-1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=41.3kJmol-1请回答下列问题： （1）利用水煤气合成二甲醚的热化学反应方程式为 ； （2）以二甲醚为燃料，硫酸为电解质溶液可制成二甲醚燃料电池。该电池负极的电极反应为 ； （3）已知某二甲醚燃料电池的总反应为 CH3OCH3（g）+3O2（g）+4OH（ag）=2CO2-3（aq）+5H2O（l）H=akJm
12、ol-1 该电池工作一段时间后，生成1mol液态水时释放bkJ电能，则电池的能量转化率为 ； （4）用上述燃料电池电解NaHSO3溶液（惰性电极）的装置如右图所示。 阴极的电极反应为 ；阳极区放出气体的成分为 （填化学式）。选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）。第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18（20分）18I（6分）新型解热镇痛抗炎药扑炎
13、痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是 （ ）A该物质的分子式为C17H16NO5B该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C该物质与溴水反应生成白色沉淀D该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质18II（14分）E（）是一种用途广泛的香料，其合成路线如下图：已知在碱性条件下，两个醛分子能发生如上反应：请回答下列问题： （1）有机物A的分子式为C7H6O2，遇FeCl2溶液显紫色，能发生银镜反应，则有机物中含有的官能团名称为 ； （2）试剂X的结构简式为 ； （3）由B转化为C的反应类型是 ； （4）由D直接生成香料E的化学反应方程式为 ； （5）检验香料E中含有碳碳双键的方法是 ； （6）
14、写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式 （写出一种即可）。 苯环上有两个取代基；能和NaHCO3溶液反应产生气泡；1molB与2molNaOH溶液反应；苯环上的一氯取代物只有两种19（20分）19I（6分）下列叙述中正确的是（ ）ASO2-3的空间构型为平面三角形BSiO2晶体中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子CCuSO45H2O中Cu的配位数为4DSnBr2分子中SnBr的键角为12019II（14分）A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大。A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2离子与D2+离子具有相同的电子
15、层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题： （1）E是元素周期表中第 周期，第 族的元素； （2）A、B、C三种元素中，电负极最大的是 （填元素符号）； （3）A与C两种元素可形成分子式为AC2的共价化合物，其分子的立体结构是 ，由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，CAB中A原子的杂化方式是 ； （4）由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶胞结构如右图所示。该晶体的化学式为 ；该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有 个； （5）E的单质粉末在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液诚物质E（AC）4，E（AC）4呈四面体构型。在423K时，E（
16、AC）4分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末。则E（AC）4的晶体类型是 ；E（AC）4易溶于 （选填序号）。 水 四氯化碳 苯 硫酸镍溶液20（20分）20I（6分）下列化工生产过程中，需用到电解食盐水产物的是（ ）A工业生产纯碱B金属铝的冶炼C海水中提取溴D工业生产玻璃20II（14分）利用磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）生产硫酸，同时得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论是从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度都具有重要意义。以下是有关的工艺流程示意图。 请回答下列问题： （1）反应的化学方程式是 ； （2）沉淀F含有 （填化学式）等物质，可作为生产水泥的主要原料； （3）检验滤液E中含有CO2-3的方法是 （用简要文字回答）； （4）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，主要选择的依据是 （填序号） a.能导电 b.易溶于水 c.熔点较低（29熔化） d.无毒 （5）工业制硫酸的精制炉气中，SO2平衡转化率与温度及压强关系如下表：分析上表数据，你认为工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是 。高考资源网w w 高 考 资源 网