1、20182019学年度第一学期高三9月份调研卷化 学 考试时间90分钟 ，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Mg 24 S 32一、选择题：本大题有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.我国古代中药学著作新修本草中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”明末学者方以智所著物理小识中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。”下列有关叙述正确的是A. 赤色固体可能是Fe2O3 B. “青矾厂气“可能是CO和CO2C. 青矾可能是NH4Al（SO4）212
2、H2O D. 青矾宜密闭贮藏，防止还原变质2.下列有关化学实验的描述错误的是A. 在蒸馏操作中，冷凝管应在反应加热前先通入冷水，停止加热后再关闭进冷水开关B. 蒸馏不仅可以用来分离相溶性液体，还可以用来分离可溶性固体和液体形成的混合物C. 过滤操作中洗涤沉淀时，当加蒸馏水淹没沉淀后，为了加速过滤，常用玻璃棒轻轻搅拌D. 在萃取操作中，萃取剂必须满足三个条件：与原溶剂不相溶、不与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度3.在一些茶叶的包装盒中有一个小袋，将小袋打开可看到灰黑色粉末，其中有的已变成棕褐色。将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后，取其上层清液并加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马
3、上出现红色。以下结论不正确的是A该灰黑色粉末作抗氧化剂B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉D小袋中原来装有氧化铁4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl -+ClO-B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液:2NH4+ +Fe2+ +4OH-=2NH3H2O+Fe(OH)2 D. Na2SO3 溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H+ +2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O5.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置
4、的叙述正确的是A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D. 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体6.下列示意图与对应的反应情况符合的是A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D. 向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量7.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加
5、H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol L1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是A. 该合金中铁的质量为5.6 gB. 该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NAC. 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO48.下列实验操作能到达目的的是A. 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B. 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C. 除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加
6、入过量的盐酸D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释9.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为A. 2.7g B. 3.6g C. 1.8g D. 5.4g10.某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中A. 有Mg2，没有Al3 B. 有Al3，没有Mg2C. 有大量的H、Mg2和Al3 D.
7、有Mg2和Al311.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A. 原合金质量为 0.92 gB. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)C. 图中m的值为1.56D. 图中V2的值为6012.某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入足量水中固体部分溶解，再向其中加入足量NaOH溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量稀硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为A. Na2CO3、CaO B. NaI.AgNO3 C. Na2O
8、2、Al(OH)3 D. Na2S2O3、Al2O313.下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C确定Na2SO3样品是否部分被氧化取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D检验乙醇发生消去反应生成乙烯将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色14.下列叙述中正确的是A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C. H与D，16O与18
9、O互为同位素；D216O、H218O、D218O互为同素异形体；D. Be2离子中的质子和电子微粒的个数比为2:115.下列说法不正确的是铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料明矾可以用于净水，主要是由于Al3水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用A B C D16.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是FeSO4溶液FeCO3NH4HCO3溶液滤液沉
10、淀过滤洗涤A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质二、非选择题：本大题共4小题，共52分。17.（13分）某溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是_。（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同叫有气体放出，写出产生气体的离子方程式_。（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉
11、淀和气体的化学式为_、_。（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是_。（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是_。18. （12分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：步骤一: （1）配制100 mL 1.0 molL1的盐酸,需要20%,密度为1.1gcm-3的盐酸的体积为_。配制过程中所需要的玻璃仪器有_。下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量
12、瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中；步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。实验步骤五中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_。若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体
13、摩尔体积的计算公式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19. （13分）常温下，氯化亚硝酰(NOCl)足一种红黄色气体，其熔点- 64.5，沸点-5.5，可被水分解，其一种制备原理为Cl2+2NO =2NOC1。实验装置如下图所示，回答下列问题：（1）实验前须排尽装置I、中的空气，其原因是_。（2）NO是用铜与稀硝酸反应制得，其离子方程式为_。（3）图中各装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。（4）装置I、的作用是观察气泡调节气体的流速和_。（5）装置V是为了吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NOC1时反应的化学方程式为_（非氧
14、化还原反应）。20. （14分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下:（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有_,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_。为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_、静置、分液,并重复多次。萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成FeCl
15、4-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2OH+,由于FeCl4-与Et2OH+离子容易形成缔合物Et2OH+FeCl4-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_。（4）已知:KspAl(OH)3=1.010-33,Ksp(Mg(OH)2)=1.010-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于110-6molL-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为_。（5）向滤液
16、中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是_。（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO33H2O在323K温度时发生转化的化学方程式_。高三化学参考答案一、选择题：本大题有16小题，每小题3分，共48分。1.A 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.D 11.C 12.D 13.B 14.D 15.D 16.A二、非选择题：本大题共4小题，共52分。17. CO32- NO3-+3Fe2+4H+=NO+2H2O+3Fe3+ Fe(OH)3 NH3 Al3+ Cl-18. 16.6mL 量筒；烧杯；100
17、mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒 C 0.12 B 量筒内的液面与广口瓶内液面相平 0.2V Lmol1 偏小19. （1）NO易与空气中的氧气反应 （2）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （3） ef（或fe）cbd （4）干燥NO和Cl2 （5）NOCl+2NaOH =NaCl+NaNO2 +H2O20. （1）适当升高温度、搅拌、提高硫酸浓度（2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 （3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O KSCN溶液 充分振荡 A13+、Mg2+与Cl-结合(生成配离子)的能力很弱 （4） 5.0-8.5 （5） 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉定，则表明已选涤完全。 （6）5MgCO33H2OMg5(OH)2(CO3)44H2O+CO2+10H2O
