1、辽宁省葫芦岛市普通高中2020-2021学年高一化学下学期期末学业质量监测试题考生注意：1.试卷满分100分，考试时间75分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括卷和卷两部分。3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Br：80 Ag：108 Ba：137第卷（选择题，共45分）一、选择
2、题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分是有机物的是（ ）A. C919发动机的新型材料氮化硅陶瓷B.中国天眼用到传输信息用的光纤材料C.“人造太阳”核聚变实验装置的钨合金D.高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯2.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是（ ）A.银B.铁C.铝D.钠3.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）A.点燃甲烷前，先验纯B.铜与稀硝酸反应实验结束后，将废液倒入指定容器中C.用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌4.下列关于化学反应与能
3、量的说法不正确的是（ ）A.乙醇的燃烧是放热反应B. Mg与盐酸的反应是吸热反应C.反应物化学键的断裂娶吸收能量D.化学反应伴随有能量的变化5.下列说法正确的是（ ）A.玻璃与酸不反应，可以盛放任何酸溶液B.粗硅制备高纯硅的过程只发生了物理变化C.富勒烯是一种烃类有机物D.制造计算机芯片的材料主要是高纯度的硅6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）A.、B.、C.、D.、7.以下化学用语表述正确的是（ ）A.乙烯的结构简式：B.的空间充填模型：C.乙醇的分子式：D.羟基的电子式：8.下列说法错误的是（ ）A.蛋白质都难溶于水B.油脂可用于生产甘油C.蔗糖可以发生水解反应生成葡萄糖和
4、果糖D.糖类、油脂、蛋白质均含C、H、O三种元素9.下列物质的一氯代物只有一种的是（ ）A.新戊烷B.2-甲基丙烷C.丙烷D.乙醇10.下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A.遇HCl产生白烟：B.NO遇空气变为红棕色：C.发生催化氧化反应生成NO：D.Cu与稀混合产生无色气体：11.研究表明，氮氧化物（）和二氧化硫形成雾霾的转化关系如下图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是（ ）A.与燃料燃烧有关B.涉及氧化还原反应C.是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾中含有和12.可逆反应：在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A.B.C.D.13.含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药
5、中间体的3D模型如图甲所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ）甲乙A.能发生取代反应，但不能发生加成反应B.可以与强碱反应，也能与强酸反应C.属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物D.其结构简式可表示为图乙，所有原子可能共面14.如图是氢氧燃料电池构造图。关于该电池说法不正确的是（ ）A.a极是负极B.电子由a通过灯泡流向bC.正极的电极反应是：D.氢氧燃料电池是环保电池15.下列实验结论与实验现象相符合的一组是（ ）选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有B把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸
6、蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率第卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（8分）化学能在一定条件下可转化为电能。（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是 。（2）将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、 。（3）稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、 。（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。17.（19分）具有广泛的用途。.验室常用如图所示装置制取
7、并收集。图1图2（1）实验室用和制取的化学方程式为 。（2）干燥应选用的干燥剂是 。（3）图1中方框内收集的装置可选用图2中的 （填序号）。理由是 。（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是 。.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。反应为。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。（5）表示变化的曲线是 （填“A”“B”或“C”）。（6）0时用表示的化学反应速率： 。（7）下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号，可多选）。a容器中的压强不随时间变化b.c.容器中混合气体的密度不随时间变化d.断裂3molHH键的同时断裂6molNH键（8）人
8、们曾认为化学反应速率小，请写出两条能增大正反应速率的措施 。18.（12分）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取与的流程如下：（1）为节约成本，试剂最好选用 。填“NaOH”或“”（2）提取溴过程中，从“溶液1”到“溶液4”，两次进行的转化，目的是 。（3）提取溴过程中，形成“溶液3”的化学方程式是 。（4）用原子结构原理解释的氧化性强于的原因 。（5）提镁过程中，加入试剂发生反应的离子方程式是 。（6）从溶液获得晶体的主要操作为 。19.（16分）乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。（1）反应的化学方程式是 。（2）B的官能团是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）F是一种高
9、分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是 。（5）E的分子式是能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应制取G，裝置如图所示。甲试管中反应的化学方程式是 ；反应类型是 。分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是 。如果将4.6gD和3gE在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为60%，实际得到G的质量是 g。（已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量）（6）丙烯（）与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与反应生成一种重要的化工原料丙烯酸（）。下列关于丙烯酸的说法正确的是 。a与乙酸互为同系物b.能发生加成、酯化、氧化反应c.能与溶液反应d.一
10、定条件下能发生加聚反应，生成葫芦岛市普通高中2020-2021学年高一下学期期末学业质量监测化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）1D 2A 3C 4B 5D 6B 7B 8A 9A 10D11C 12C 13B 14C 15A二、非选择题（共55分）8分16(8分) (1).Zn + 2H+Zn2+ H2 (2).电流表指针偏转 (3) 参与电极反应 (4) 17（19分）10分(1)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O （2分） (2)碱石灰（2分） (3) （2分） ；氨气密度比空气小，需要用向下排空气法（2分） 9分(4) 防止倒吸（2分） (5) A
11、（1分）（6）（2分）（7）ad（2分）（8）加入催化剂；增大氮气或氢气的浓度；增大压强；升高温度。（4分）6分18（12分）6分 (1) Ca(OH)2 （2分） (2) 富集溴 （2分） (3. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 （2分）(4) 氯原子半径较小，得电子的能力更强 （2分） (5) Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O （2分） (6) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）19（16分）7分(1) CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br （2分） (2) 羟基（-OH）（1分） (3) （2分） (4) （2分） 9分(5) （2分） ； 酯化反应（或取代反应） （1分） 分液漏斗 （2分） 2.64g （2分） (6) bc（2分）
