1、微测5物质结构元素周期律1(2019合肥质检二)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()A非金属性：QYXZB简单气态氢化物的沸点：XWCY与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物DY、Z、Q组成化合物的水溶液一定呈碱性解析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；元素W与X同主族，则W为Si元素；Z与Q最外层电子
2、数相差6，Z的原子序数大于O，若为F元素，Q最外层电子数761，为Na元素，不满足原子序数QW；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na元素，Q为Cl元素。由X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为Cl元素。根据同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，得非金属性YQXZ，A项不符合题意；相对分子质量增大，分子间作用力增大，分子晶体的沸点升高，简单气态氢化物的沸点为XXYB稳定性：W2ZWXCYWZ只含有一种化学键DWX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H)均大于107解析W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，其中W与Y同主族，W为H元素，Y为Na元素；Z的单质是
3、一种黄色固体，Z为S元素；X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和为167，原子序数小于Na，则X为F元素。电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，元素Z、X、Y的简单离子半径ZXY，A项正确。X为F元素，Z为S元素，非金属性FS，则稳定性H2ShdeB上述元素组成的zx4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c(zx)C由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀Df的最高价氧化物对应的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物对应的水化物发生反应解析根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期元素，y、z、d属于第二周期元素，e、f、
4、g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H元素，y为C元素、z为N元素、d为O元素、e为Na元素、f为Al元素、g为S元素、h为Cl元素。离子半径ghde，A项正确；zx4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)2，溶液中Al3的水解程度大于NH的水解程度，离子浓度c(Al3)WZBX与Y形成的二元化合物常温下一定为气态CW和R形成的化合物是离子化合物DY与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物解析X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，设Z的最外层电子数为m，则Y的最外层电子数为m1，W的最外层电子数为m1
5、，即得出(m1)m(m1)3m15，所以m5，则推知Y、Z、W分别为C、N和O元素；X比Y核外少一个电子层，则X为H；又知R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的，则R的质子数为(6781)11，可知R为Na。电子层数越多，简单离子半径越大，当电子层数相同时，其简单离子半径随原子序数的增大而减小，则N3O2Na，即简单离子半径大小为ZWR，A项错误。X与Y形成的二元化合物为烃类有机物，常温下可能为气态、液态或固态，B项错误。W和R形成的化合物为过氧化钠或氧化钠，成键微粒为阴、阳离子，均为离子化合物，C项正确。Y与W形成的二元化合物为CO2或CO，其中CO为大气污染物，而CO2不是；Z与W
6、形成的二元化合物为氮氧化物，为大气污染物，D项错误。答案C6(2019东北三省三校一模)五种短周期元素的某些性质如下表所示，下列有关说法正确的是()元素元素的相关信息R最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W原子的M电子层上有3个电子X在短周期主族元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质Z最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐A.Z、X、W的简单离子半径依次增大BW与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成CR与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键D常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都
7、能与单质W持续反应解析R最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，则R为H元素；W原子的M电子层上有3个电子，则W为Al元素；X在短周期主族元素中，其原子半径最大，则X为Na元素；Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质，则Y为S元素；Z最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐，则Z为N元素。钠离子、氮离子和铝离子含有相同电子层数，核电荷数越大离子半径越小，Z、X、W的简单离子半径依次减小，A项错误；W与Y形成的化合物为硫化铝、X与R形成的化合物为NaH，硫化铝与水反应且能够生成硫化氢气体，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，B项正确；H与
8、S、N形成的化合物可能含有非极性键，如N2H4分子中含有NN非极性键，C项错误；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液分别为NaOH、浓硫酸、浓硝酸，常温下Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，不会持续反应，D项错误。答案B7(2019广州模拟)联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()WXYZA.简单氢化物沸点：YWB原子半径：ZYXC氧化物的水化物的酸性：WY，A项错误；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径
9、ZXY，B项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C项错误；Z是Ge，为半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4，即GeCl4，D项正确。答案D8(2019济宁二模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05 molL1丙溶液pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A简单离子半径：CDDEBC由元素A、C、D可能组成离子化合物D由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质解析0.05 molL1丙溶液的pH
10、为1，可知丙为二元强酸，为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则K为SO2，可知乙为H2O2，L为H2O，甲是B元素常见的固体单质，与浓硫酸反应生成SO2和二元化合物M，可知甲为C，M为CO2，则A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl元素。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2Cl，A项错误；同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，则非金属性ClS，B项错误；由元素A、C、D组成的化合物为硫酸、亚硫酸等均为共价化合物，C项错误；由元素B、E组成的化合物为四氯化碳，为良好的有机溶剂，可用于洗涤试管壁上残余的硫单质，故D项正确。答案D