1、芜湖市2017年高中毕业班教学质量检测高考模拟理科综合能力测试本试题卷共14页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试时间150分钟。祝考试顺利 选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于细胞和细胞中化合功的叙述正确的是A.细胞是真核细胞的代谢中心和遗传的控制中心B.细胞生物的遗传物质是DNA成RNA分子C.组成细胞壁的纤维素和果胶属于细胞骨架D.生物膜上的蛋白质有运输物质、催化反应等多种功能2.下图为一种溶质分子跨膜运输的示意图。下列相关叙述错误的是A.溶质分子通过载体主动运输进入细胞B.
2、载体和运输溶质分子的方向相反，但方式相同C.载体和化学本质相同，但结构不同D.溶质分子通过载体转运出细胞的速率受温度影响3.科学研究发现细胞可通过多种方式对基因表达过程进行调控，如原核细胞中的阻遏蛋白和真核细胞中的miRNA（一类约由2024个核苷酸组成的短RNA分子），前者可以于基因中的特定序列结合，阻止RNA聚合酶的识别和结合；后者可与特定的信使RNA结合形成双链，导致基因不能表达。下列有关分析不正确的是A.细胞内的转录过程需要RNA聚合酶、核糖核酸、ATP、模板B.阻遏蛋白调控的是基因的转录过程C.miRNA调控的是基因的翻译过程D.miRNA与特定的信使RNA结合是利用的碱基互补配对原
3、则4.下图表示某种植物细胞的部分染色体及基因组成，其中高茎（A）对矮茎（a）显性，卷叶（B）对直叶（b）显性，红花（D）对白花（d）显性。已知失去三种基因中的任意一种，都不会是配子致死。对一株基因型为AaBbDd的植株进行测交实验，发现子代中只有高茎卷叶红花、矮茎直叶白花两种表现型，比例为1:1，推测该植株中最可能发生了下列哪种变异A.基因突变B.染色体数目变异C.基因重组D.染色体易位5.下列实验中控制变量的操作正确的是A.在探究光强度对光合作用强度影响的实验中可用调整同型号灯泡与装置的距离来控制光强B.在探究H2O2酶最适pH的实验中，各试验组处理只要在同一温度下进行即可C.在探究细胞大小
4、和物质运输关系的实验中，不同大小琼脂块应先后放入NaOH溶液中D.在探究生长素类似物促进扦插枝条生根的最适浓度实验中，需用不同植物的扦插枝条做对照6.某科研小组分别对绿藻与颤藻进行了单独的实验测试；两种藻类对N、P的吸收量及pH8时，两种藻类体内藻毒素含量，测试数据见下图。下列有关分析正确的是A.绿藻和颤藻都是光能自养型生物，细胞中都有叶绿体B.该实验中绿藻和颤藻属于竞争关系C.治理P元素含量过多的碱性水体，最好选用绿藻D.治理水体富营养化是只要考虑利用绿藻和颤藻吸收掉水体中的N、P元素即可7化学与生产、生活密切相关。下列有关说法，正确的是A高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量B
5、厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气C. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NAB含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32gC. 1 molL-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于NAD标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA9下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D.C
6、H2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应10下列所示装置正确且能完成相关实验的是A用甲所示装且制取Fe(OH)2 B用乙所示装置制取SO2C用丙所示装置制取O2 D用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱11下图为一种微生物燃料电池的结构示意图，关于该电池的叙述正确的是A负极反应式为：MnO2+4H+-2e-=Mn2+2H2OB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H+从正极区移向负极区D用该电池给铅蓄电池充电，若MnO2电极减轻8.7g，则铅蓄电池阴极减轻9.6g12. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数石随溶液p
7、H变化的关系如下图所示已知Ksp(CaC2O4)=2.310-9 下列说法正确的是A曲线代表的粒子是HC2O4-B. 0.1molL-1NaHC2O4溶液中： c(C2O42-)c(H2C2O4) C.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)D.一定温度下，向CaC2O4饱和溶液中加人少量CaC12 固体，c(C2O42-)减小，c(Ca2+)不变13.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列
8、说法错误的是A. X、Y、Z既能形成离子化合物又能形成共价化合物B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为YZC. X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2ZH2W 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.下列说法正确的是 A光电效应的实验规律进一步证实了光的“微粒说”的正确性 B玻尔原理表明：原子可以吸收任意频率的光子，从低能级跃迁到高能级 C核子结合成中等质量的原子核，平均每
9、个核子的质量亏损最大，比结合能也最大 D电子束穿过铝箔后产生的衍射图样，说明电子具有粒子性15.如图所示，物块A和B的质量分别为m1和m2，用轻杆连接在一起，放在光滑的水平桌面上。现同时给A和B施加水平方向的推力F1和拉力F2，使A和B-起做匀加速直线运动。已知,m1=m2，F1F2，则轻杆所受物块A和B的作用力A一定是拉力 B一定是压力C可能为压力，也可能为拉力 D可能为零16爱因斯坦根据广义相对论，于1916年预言引力波的存在。100年后的2016年，美国科学家宣布探测到引力波。若双星的运动可以产生引力波，假设有一双星系统由a、b两颗星体组成，这两颗星绕它们连线上的某一点做匀速圆周运动，测
10、得a星的周期为T，a、b两颗星的距离为l，a、b两颗星的轨道半径之差为r（a星的轨道半径大于b星的轨道半径），则 Aa星公转的线速度大小为 Bb星公转的周期为 Ca.b两颗星的轨道半径之比为 Da、b两颗星的质量之比为 17.图甲所示电路中为理想变压器，原、副线圈匝数比为2:1电路中的负载电阻R1 =55,，R2=220，为理想电流表和电压表，若流过负载R，的正弦交变电流如图乙所示，则下列说法正确的是 A原线圈中交变电压的频率为100 Hz B电压表的示数为220V C电流表的示数为6A D变压器的输入功率为275W18.一带正电的粒子仅在电场力的作用下运动，其“速度一时间”图象如图所示。A、
11、B、C、D为带电粒子经过电场中四个对应点时的运动状态。关于电场的描述，下列说法正确的是AA点的电场强度大于C点的电场强度BA点的电势低于C点的电势 ，CB、D两点的电场强度和电势一定都为零DA、C两点的电势差大于B、D两点间的电势差19.如图所示，斜面和水平面相连。小球自斜面顶端先后以v和2v的初速度水平抛出，两次在空中做平抛运动的时间分别为t1和t2。则t1：t2可能为20.半径为R的半球形陶罐固定在水平转台上，转台转轴与过陶罐球心O的竖直线重合，转台以一定角速度匀速旋转。陶罐内有两个质量均为m的小物块，都随陶罐一起转动且相对罐壁静止，两物块和球心O点的连线在竖直平面内，且相互垂直，OA与竖
12、直方向的夹角=60，如图所示，A物块受到的摩擦力恰好为零。已知重力加速度大小为g，则下列说法正确的是A转台转动的角速度大小为 BB物块受到的摩擦力可能等于0CB物块受到的摩擦力的大小为 D增大转台的角速度，B物块受到的摩擦力可能减小，也可能增大。21.竖直放置的平行光滑金属导轨间距0.5m，电阻不计，磁场方向如图所示，磁感应强度B=2T，重为G1=0.5N的导体棒ab及重为G2 =0. 3N的导体棒cd水平放置，两导体棒接入电路部分电阻均为l,，现要使其中一棒静止不动，另一棒做匀速运动（不计一切摩擦，两棒与导轨始终接触良好），下列说法正确的是A要使ab棒静止不动，cd棒向下匀速运动的速度大小是
13、3m/sB要使ab棒静止不动，cd棒受到竖直向上的拉力大小是0.8NC要使cd棒静止不动，ab棒向上匀速运动的速度大小是0.6m/sD要使cd棒静止不动，ab棒受到竖直向上的推力大小是0.8N非选择题 17题（含选考题），共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第32题为必考题，每个试题考生必须作答。第33题一第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分） 22.（7分）在“探究牛顿运动定律”的实验中，某小组选用如图甲所示的实验装置，利用小车（可增减砝码）、一端带有滑轮的导轨、打点计时器和几个已知质量的钩码进行实验。(I)图乙是用频率为50Hz交流电源的打点
14、计时器得到的一条纸带，相邻两计数点之间有四点未标出，由图中的数据可得小车的加速度a= m/s2。（结果保留三位有效数字） (2)实验小组保证小车和车中砝码的总质量M一定，以测得的加速度a为纵轴，所挂钩码的总重力F为横轴，作出的图象如丙图中图线1所示，发现图象不过原点，怀疑力F的测量不准确，他们将实验进行改进，将一个力传感器安装在小车上，保证小车、砝码及传感器的总质量仍为M，直接测量细线拉小车的拉力F，作a -F图象应如丙图中图线_（选填“2”或“3”），此图线仍不过原点的原因是 。23.（8分） 在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，要测量一个标有“3V 1.5W”的灯泡两端的电压和通过它的电
15、流，现有如下器材：A直流电流表03A（内阻0.1,）B直流电流表0一600mA（内阻约0.5,）C直流电压表03V(内阻约3k,) . D直流电压表0 15V（内阻约150k,）E滑动变阻器(10,1A)F滑动变阻器(lk,300mA)G直流电源3V（内阻不计）(1)除开关、导线外，为完成实验，需要从上述器材中选用_。（填字母代号）(2)某同学用导线a、b、c、d、e、f、g和h连接的电路如图所示，电路中所有元器件都是完好的，若闭合开关后发现电压表的示数为2V，电流表的示数为零，小灯泡不亮，则可判断断路的电线是 ；若电压表示数为零，电流表的示数为0. 2A，小灯泡亮，则断路的导线是 (3)右图
16、是某同学根据测量数据绘制出的该灯泡的伏安特性曲线。若将该灯泡与一个5,的定值电阻串联，直接接在题中电源两端，则可以估算出该灯泡的实际功率为 。（结果保留两位有效数字）24.（14分）如图所示，质量为M=1. 9kg的木板A放在水平地面上，在木板最右端放一个质量为m=lkg小物块B（可看成质点），木板A上表面光滑，下表面与地面间的动摩擦因数=0.4，开始A、B均保持静止，现有质量为m0= l00g的子弹C，以初速度为vo=120m/s射入木板A并留在其中，最终物块B恰好没有离开木板A。重力加速度的大小g= l0m/s2。求：(l)木板开始滑动的初速度v1；(2)子弹射入木板过程中所产生的热量Q；
17、(3)木板A的长度L。25.（18分） 如图甲所示，直角坐标系xoy中，第一象限内有沿y轴负方向的匀强电场，第三、四象限内有垂直坐标平面的匀强交变磁场，如图乙所示其变化周期为T1= 210 -2s，磁场方向垂直纸面向外为正方向。一带正电的粒子比荷= l00C/kg(可视为质点)，从y轴上坐标为(0，1)的P点沿x轴正方向以v0=25 m/s的速度进入第一象限，经过x轴上坐标为(2，0)的Q点进入第四象限。取粒子经过Q点刚进入第四象限的时刻为O时刻，不计重力，且不计磁场方向变化产生的电磁感应对粒子运动的影响。 (1)求第一象限内电场的电场强度大小； (2)求粒子在磁场中第一次经过y轴时的位置坐标
18、；(3)若保持第三、四象限内的磁场大小不变，使其周期变为，求粒子在磁场中的运动轨迹与y轴的交点坐标。26. (15分）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略）。（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体主要成分为Ca(ClO)2和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。（2）试剂X、Y分别是_、_。（3）装置B的作用是：_；装置E的作用是：_。（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。（5）某同学欲测定ICl3 样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量
19、水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为_，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000molL-1的Na2S203标准液滴定（I2 +2S2O32-2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_，重复滴定3次，测得消耗Na2S203溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为_。27. (14分）重铬酸钾用途极广。铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：已知：NaFeO2遇水强烈水解 Cr2072-+H2O=2CrO42-+2
20、H+请回答：（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是_。（2）滤液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有_（填化学式）；滤渣I中有红褐色物质，生成该物质的反应的离子方程式是_。（3）由滤液2转化为Na2Cr207溶液应加入的试剂是_。（4）向Na2Cr207溶液加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr207。生成K2Cr207晶体的过程是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr207晶体的原因：_；洗涤时应选用_（选填字母）；A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.饱和K2SO4溶液如何检验晶体已经洗涤干净：_。28. (l4分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有
21、重要意义。请回答下列问题：(1)已知：NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1266.5kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJmol-1写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式_。（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+302=2N2+6H2O。已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_。（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下： 由上表数据可知该反应的H_ 0 填“ ”、“”、“C(2分）sp3杂化（l分）（3）l : 2 (2分） (2分）（4）4 (2分）（5）(l/4, l/4, l/4,)(2分）（2分）36.【 化学一选修5：有机化学基础】 （15分）(1) （2分）(2）碳碳双键（l分）(3）加成（还原）反应（l分）取代反应（l分）（4） (2分）(5) 24 (3分）（6）(4分）物理答案 高考资源网 高考资源网