1、北京市朝阳区20122013学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试卷 2013.l注意：1本试卷包括I卷、卷两部分试题，共100分，考试时间90分钟 2选择题答案填涂在机读卡上，卷答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S 32 C1 355 Fe 56 Cu 64I卷 (选择题 共50分)(每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题)1、某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴标志应该是2、下面有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是 A、碳酸氢钠不稳定，受热易分解 B、碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药物
2、C、碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱 D、碳酸钠既是钠盐、又是碳酸盐、还是可溶性盐3、下列说法正确的是 A、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞 B、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池 C、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体 D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液4、关于金属铝和铁的说法不正确的是 A、铁与热水不反应，但是可与水蒸气发生置换反应 B、铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热 C、常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸 D、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属5、有关氧化
3、还原反应说法正确的是 A、置换反应一定是氧化还原反应 B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应 C、非金属单质在反应中只能碍到电子做氧化剂 D、某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、2g氢气所含原子数是NA B、17g NH3所含的电子数是10NA C、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1：1 D、23g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA7、下列各组物质中，分子数目相同的是 A、2g H2和16gO2 B、1 mol O2和18gH2O C、224 L He和1mol H2 D、标准状况下，2 L H2和2 L H2O8、
4、下列各溶液中NO3-物质的量浓度最大的是 A、20 mL 2 moLL Mg(NO3)2 B、100 mL 25 motL NaNO3 C、25 mL l0 molL Al(NO3)3 D、30 mL 25 molL NH4NO39、利用下列化学反应可以查出驾驶员是否酒后驾车： 2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 上述反应中的氧化剂是 A、H2SO4 B、C2H5OH C、Cr2(SO4)3 D、CrO310、下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是 A、Na+、Cu2+、Cl-、CO32
5、- B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- C、Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D、K+、Al3+、SO42-、Cl-11、两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是 A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：612、可以用氯气对自来水进行消毒，若用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是 A、NaOH B、Na2CO3 C、FeCl2 D、NaCl13、欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可选用的试剂是 A、饱和石灰水 B、NaOH溶液 C、盐酸 D、CO2 14、下列现象不能用于检验NH3的是 A、气体遇浓盐酸
6、产生白烟 B、气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C、气体通人酚酞溶液中，溶液变红 D、气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝15、将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是： 钠在燃烧之前先熔化 钠燃烧的火焰呈紫色 钠燃烧后得到白色固体 钠燃烧的火焰呈黄色 钠燃烧后生成物为淡黄色固体 其中正确的是 A、只有 B、只有 C、 D、16、下列物质NaHCO3 Al(OH)3 K2SO4 AgNO3中，既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的是 A、 B、 C、 D、17、硫酸亚铁溶液中若含有少量的硫酸铜和硫酸铁，为除去这两种杂质，提纯硫酸亚铁，可向溶液中加人的物质是 A、锌粉 B、镁粉 C、铁粉 D、铝
7、粉18、已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是 A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无19、下列离子方程式不正确的是 A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4 D、向稀硝酸中加人铜片：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 20、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2
8、、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是 A、肯定只有NO B、肯定有SO2和O2C、可能有Cl2和O2D、肯定没有Cl2、O2和NO2高温 21、在SiO2+3C= SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 A、36：30 B、60：36 C、2：1 D、1：222、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：高温 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O 关于该反应说法正确的是 A、反应中Na2O2是氧化剂 B、Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧
9、制得 C、生成1 mol Na2FeO4，有6 mol电子转移 D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌23、用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A、上下移动中铜丝可控制SO2的量 B、中选用品红溶液验证SO2的生成 C、中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D、为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色24、将8g铁片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为82g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是 A、0125 molL B、0175 molL C、025 mol
10、L D、05 molL25、标准状况下，将充满O2和NO2混合气体的试管倒置于水中，液体完全充满试管。此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是 A、0045 molL B、0036 molL C、0026 molL D、0028 molL卷 (非选择题共50分)26、实验室欲配制100 mL、1molL的NaCl溶液，请回答： (1)不需要使用的仪器是 。A、烧杯 B、500 mL容量瓶 C、量筒D、胶头滴管 E、玻璃棒 F、100 mL容量瓶 (2)配制时用托盘天平应称取NaCl g。 (3)配制溶液的操作顺序是(用字母表示) 。 A、称量 B、洗涤 C、定容 D、溶解 E、摇匀 F、转移27、
11、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。 (1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，此过程说明ClO2具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式： 2KClO3+SO2=2C1O2+ 。28、根据下列转化关系以及现象回答：(1)固体X的名称是 ，Y的化学式是 。(2)写出反应l的化学方程式 。(3)写出反应2的化学方程式 。(4)若156g X和足量水反应，转移 mol e-。29、氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应
12、，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：请回答下列问题：(1)实验室制取氨气的化学方程式是 。(2)能证明氨气具有还原性的现象是 ；B装置的作用是 。(3)A中反应的化学方程式是 。30、甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)3【可选试剂有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。 (1)请完成下表：甲同学乙同学选用试剂A1C13溶液、NaOH溶液A12(SO4)3溶液、氨水操作向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量实验现象化学方程式A12(SO4)3
13、+6NH3H2O=2A1(OH)3 +3(NH4)2SO4离子方程式(2)若是你来制取Al(OH)3，试剂组合还可以是 。(3)由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有(用简要文字说明) 。31、硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于 。A、酸 B、碱 C、盐某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。(1)室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：操作往试管中滴入几滴 溶液(填化学式)继续滴入几滴新制氯水现象溶液无明显变化溶液显红色原因溶液中没有Fe3+(用简要文字说明原因) (2)为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是 。
