1、舒城中学2020-2021学年度第一学期第三次统考高二化学时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、P-31、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108一、选择题（每题只有一项符合题意。每题3分，共计54分）1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和食盐水法收集Cl2B. 温度控制在500有利于合成氨反应C. 增大压强有利于氨的合成D. 工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来2. 往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(
2、s)CO2(g) H0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是（）A. m(CaO)B. c(CO2)C. m(CO2)D. m(CaCO3)3. T在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g).反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示.下列分析正确的是（）A. 容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)Z(g)B. 图 1 中 03min 内，(X)=0.2 molL-1min-1C. 其他条件不变，升高温度，正、逆都增大，且达到新平衡
3、前正逆D. 若改变条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件可能是增大压强4.体积均为 1.0 L 的甲、乙两个恒容密闭容器，向甲中加入0.1mol CO2 和 0.3 mol碳粉，向乙中加入0.4mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。达到平衡时 CO 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A. 曲线 II 对应的是乙容器B. a、b 两点对应平衡体系中的压强之比：pa:pb7. 酸碱中和滴定，用0.01 molL1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（）用量筒量取浓盐酸配制0.01 molL1稀盐酸时，量
4、筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A. B. C. D. 8. 在25时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的pH关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A. 该中和滴定过程，最宜用甲基橙作指示剂B. 图中点所示溶液中一定存在c(CH3COO-)=c(Na+)C. 图中点水的电离程度最大D. 滴定过程中的某点，可能会有c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(O
5、H-)的关系存在舒中高二统考化学 第2页 (共8页)9.常温下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的导电率与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（）A. 曲线1代表HNO2溶液B. 常温下， d点溶液的pH为7C. 加水稀释b点溶液，水的电离程度减小D. 常温下，a、e点溶液中Kw相等10. 25时，用0.1molL1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1molL1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡
6、常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（）A、Ka=B、V=C、Ka=D、Ka=11. 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）A. 常温下，0.1molL氨水中，c(OH-)=110-5mol/LB. b点代表溶液一定呈中性C. c点溶液中有可能c(NH4+)=c(Cl-)D. d点溶液中： c(H+) c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)12. 已知：pKa=-lgKa，25C时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定
7、20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. a点所得溶液中：Vo=10mLB. C点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)C. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.1913. 常温下，将 CH3COOH和CH3COONa共0.1 mol配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和舒中高二统考化学 第3页 (共8页)舒中高二统考化学 第4页 (共8页)CH3COO各自所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A. 该温
8、度下，CH3COO的水解平衡常数为109.24B. pH=4.76时，配制溶液加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等C. pHc（H+）D. 4.76pHc（Na+）c（H+）c（OH）14. 我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，装置如图所示。将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过。下列说法不正确的是（）Aa极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移B阳极电极反应式为2O2-4e-=O2CNaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度D 阳极每产生4.48L
9、的O2，理论上能生成0.1mol钛15. 三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图。下列说法正确的是（）A. N为阳离子交换膜B. X电极连接电源负极C.制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2(标况)D. Y电极反应式为O22H2O4e一40H16. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液17. 下列对如图所示实
10、验装置的判断中正确的是（）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小18. 锌空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2ZnO24OH-2H2O2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）OHA.放电时，负极反应为Zn2e-Zn2
11、+B.充电时，电解质溶液中c(OH)-逐渐减小C.放电时，当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数约为1.2041023D.采用多孔炭的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面舒中高二统考化学 第5页 (共8页)舒中高二统考化学 第6页 (共8页)二、非选择题（每空2分，共计46分）19.(1)某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW= 。(2) 在(1)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。(3) 已知：
12、25时，H2SO3Ka1=1.5102Ka2=1.0107；H2CO3Ka1=4.4107Ka2=4.71011；HNO2Ka=5.1104；HClOKa=3.0108下列离子反应正确的有：。A2HCO3+SO2SO32+2CO2+H2OBClO+CO2+H2OHClO+HCO3CClO+SO2+H2OHClO+HSO3D2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32(4) 已知：Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10。某实验小组采用K2CrO4作为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C
13、l-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO42-)等于mol/L。(5)已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJmol-1；CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=+41.3KJmol-1。则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。(6)水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；H =+131.3kJmol1。现有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H2
14、16O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。若再补充 a mol （a3）水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为_。20. (1)铑的配合物离子Rh(CO)2I2-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。该反应过程总反应式为：。(2)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，再特定温度下其反应为：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g)H0一定条件下，在密闭恒容的容器中，上述反应达到化学平衡状态时下列说法一定正确的是(填字母)。
15、a3v逆(N2)v正(H2)bv正(HCl)4v正(SiCl4)c混合气体密度保持不变dc(N2)c(H2)c(HCl)136(3)已知t 时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)。 若在1L密闭容器中加入0.020 mol FeO(s)和x mol CO，t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。为实现氯的循环利用利用反应A：4HClO22Cl22H2O。对于反应A，下图是4种投料比n(HCl)n(O2)分别为11、21、41和61下，反应温度
16、对HCl平衡转化率影响的曲线。当曲线b，c，d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度Tb、Tc、Td由大到小的顺序是。 投料比为21、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。21.(1)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。此电解过程中两个电极共放出气体为mol,若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1mol和0.1molH2O。(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池示意图如下：为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作
17、时必须有部分A物质参加循环。该电池负极电极反应式为。(3)用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(体积为标况下的体积)。舒中高二统考化学 第7页 (共8页)舒中高二统考化学 第8页 (共8页)写出在t1后，石墨电极上的电极反应式；原NaCl溶液物质的量浓度为mol/L(假设溶液体积不变)。当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为g。22. 研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。(1)已知：H2SeO3 为二元弱酸，Ka1(H2SeO3)3.5
18、10-3，Ka2(H2SeO3)5.010-8。用离子交换树脂处理含 Na2SeO3 浓度较高的废水时，发生的交换反应为 SeO32-+2RCl=R2SeO3+2Cl- (R 为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将 (填“增大”“减小” 或“不变”)。(2)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。已知木炭具有一定的还原性，以木炭和FeCl36H2O 为原料，在N2 氛围中迅速升温至600 ，保持2 h，过程中木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和。木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO32-的还原过程。SeO3
19、2-在微电池正极上转化为单质Se。(3)绿锈(X代表阴离子，、表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的Fe还原能力优于游离态的Fe，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe3+还易水解生成 Fe(OH)3胶体进一步吸附SeO32-。写出 Fe3+水解的离子方程式：。不同Fe/Fe组成的绿锈对SeO32-去除效果的影响结果如图所示。随着绿锈组成中Fe/Fe比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是。废水的初始 pH 会对绿锈去除SeO32-的效果产生影响，
20、关系如图所示。当初始pH增大至11时，SeO32-的去除效果突然迅速减小的原因是。舒城中学高二下学期第三次统考化学参考答案BDCBA DABCA BBBDA DCD19.(1) 10-13 (2) 1:9 (3) B (4) 5.010-3 (5)C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) H=+90.0KJmol-1； (6) 1：a20.(1). CH3OHCOCH3COOH (2). ac (3). 41 0.050 (4). TdTcTb 30.8% 21.(1)0.2 CuCO3 或CuO (2) 2CO-4e-+2CO32-=4CO2； (3)4OH-4e-=2H2O+ O2；0.1；1.2822.(1). 减小 (2). 将三价铁还原为零价铁 (3). Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 当 Fe比例减少时，游离态的 Fe形成的氢氧化铁胶体减少，对SeO32-吸附作用减弱；当Fe比例增大时，结构态的 Fe增多，对SeO32-的还原能力增强； . 大量的 OH-与游离态的 Fe和 Fe反应生成氢氧化物覆盖在绿绣表面，反应活性降低
