1、第I卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 C-16 Ca-40 一、单项选择题（每小题3 分，共54 分）1下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C合成氨工业使用高压以提高氨的产量D汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体2把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A.10mL2mol/L B. 20mL2 mol/L C. 10mL4mol/L D. 10mL3mol/L3将100mL6mol/L的硫酸溶液
2、跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有A滴加几滴浓硫酸后加热 B滴加数滴硫酸铜溶液C加入硫酸钾溶液 D加入硝酸钾溶液4反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是A温度、容积不变时，通入SO2气体 B将NH4HS固体全部移走C容器体积不变，充入氮气 D保持压强不变，充入氮气5一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示，下列判断正确的是A. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B溶液酸性越强，R的降解速率越小C. R的起始
3、浓度越小，降解速率越大 D在2025 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04molL-1min-16.一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为：1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY X、Y、Z的浓度相等时 正反应和逆反应的速率均相等且都为零密闭容器内气体的密度不再变化 密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化A B C D7在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、
4、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/L B.N2为0.15mol/LC. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L8在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和lmolO2，发生下列反应： 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，再次平衡后SO3气体浓度不变的是A保持温度和容器体积不变，充入lmolSO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g
5、)D保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g) 9向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)；达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是 A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dtl=t2时，SO2的转化率：a b段小于bc 段10某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4 （相同的温度下
6、测量）, 则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是 B.此时，B 的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大D.增加C的量，B的平衡转化率不变11低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) H0, a+bc SO B.H0, a+bc SOC.Hc SO D.H0, a+bO 13某温度下，在2L的密闭容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应；X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30、60、10。在此平衡体系中加入lmolZ(
7、g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol/L14在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0, 下列分析中正确的是A.图I研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B.图II中t0时改变的条件只能是增大压强C.图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高15羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容
8、器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2SCOS(g)+ H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%16在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是A前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01m
9、olL-1s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%17在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为A.25% B.27.5 % C.30% D.37.5%18下列有关说法中正确的是A.2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的H0 B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的
10、H 0，S0。己知该反应在2404时，平衡常数K = 6.410-3。请回答下列问题。（1）该反应的平衡常数表达式为_。（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol，平衡时，N2的转化率是_%（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L、3.010-3mol/L，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是_。（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入
11、一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。21. （9分）（l）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3: 2 SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_（填“向左”“向右”或“不”）移动。 若反应进行到状态D时，v正_（填“”“”或“=”）v逆。（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H；(2)D；0.06mol/(Lmin)；d。22.（10分）(1)虽然S0，使反应不自发，但H0使反应自发且影响程度大（或G0，或其他合理解释，2分）(2)x增大，相当于c(NH3)增大，CO2转化率增大（2分）(3) 0.15mol/L (2分)； K= 0.074 (2分) ； 3mol/L (2分)