1、2016届高三第三次统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷1至8页，第卷9至24页，考试结束后，交答题卡、答题卷。第I卷注意事项：1、答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。3、第I卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 F-19Na-
2、23Al-27 P-31 CL-35 Fe-56 Zn-65 Br-80一、选择题：木题共13个小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列叙述正确的是A.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB.在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C.清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅D.漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用8.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. lmol H2O2分子中的非极性共价键数为B.1L 0.lmolL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1C.钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe
3、反应转移电子数为0.03D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为49.分子式为C5H11Cl并含两个甲基的有机物的同分异构体共几种（不含立体异构）A.3种 B.4种 C. 5种 D.6种 10.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是A.浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag (aq）+SCN-(aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶11.中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素-一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家
4、的数百万人的生命”。青蒿素结构如图所示，则下列说法不正确的是A. 青蒿素分子式为：C15H22O5B. 青蒿素有一00键，具有较强的氧化性C. 青蒿素易溶于水、乙醇、苯D. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应12.已知2N02N2O4 H (复）D.若反应在一绝热容器中进行，则a、b两点的平衡常数KaKb13.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是A.工业溴中含少量C12，可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2第卷三、非选择题：包括必考题和选考
5、题两部分。第22题第32题为必考题，每个考生都必须作答.第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。 ()必考题26、（14分）氨气在工农业生产中有重要应用。I. (1)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓硫酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+2NH3 H20 = Fe(OH)2 +2NH4+和 。（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是 。.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认
6、识喷泉实验的原理（图1)。 (1)用图1装置制备NH3，并收集满三颈瓶后，关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2)，该图中 点时喷泉最剧烈。（2）从三颈瓶中最取25.OOmL氨水至锥形瓶中，加入 做指示剂；用0.0500 mol L-1 HCl滴定。终点时溶液颜色由 色变为 色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。（3）根据图计算氨水的浓度为 mol L-1；当VBC1 = 17.50ml时，溶液中离子浓度大小关系 。（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。A.锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低B.酸式滴定管在滴定前有气泡
7、，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低27. (14 分）大气污染越来越成为人们关注的热点问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。(1)已知：CH4(g)+202(g)=C02 (g)+2H20(1) H= -890.3 kJ mol -1 N2(g) +02 (g) =2N0(g)H = +180 kJ mol -1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4(g)+4NO(g)=C02 (g)+2H20(g)+ 2H20(1), H= 。（2） 02H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中
8、Cu2+负载量对N0去除率的影响， 控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的N0去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是 。（3）臭氧也可用于烟气脱硝。03氧化N0结合水洗可产生HN03和02,该反应的化学方程式为 。一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极）的电极反应式为 。臭氧发生装置工作一段时间后，阳极区的稀H2S04浓度将 （填增大，减小或不变）（4）用混有一定比例02的NH3也能将烟气中的NO脱除，并生成无污染物质。该脱硝原理中，NO最终转化为 (填化学式)和H20。当消耗2molNH3和0.5mol02时，除去的NO在标准状况下的体积为 。（5）N0直接催化分
9、解(生成N2与02)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，N0在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示。写出Y和Z的化学式： 。28.氰、硫、碳的氧化物有多种，其中S02和N0x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2N02 (g) +NaCl(s) NaNO3(s) + C1N0 (g) K1 H10 () 2N0(g)+Cl2(g) 2ClN0(g) K2 H20 () 4N02(g)+2NaCl(s)2NaN03(s)+2N0(g)+CL2(g)的平衡常数
10、 K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2 , lOmin 时反应（)达到平衡。测得 lOmin 内 v (C1NO) =7.5X103 molL-1min-1 ，NO的转化率 a1= 。保持不变，反应()在恒压条件下进行,平衡时N0的转化率a 2 a1 （填“”“”或“”） (3)消除汽车尾气，可以通过反应2N0(g)+2C0(g)2C02(g)+N2(g)实 时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时， N0的浓度c(N0)随温度(T)、催化剂表面积
11、(S)和时间(t)的变化曲线。该反应的H (填“”或“”)0。若催化剂的表面积S1S2，在下图中画出c(N0)在T1、T2条件下达平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)。（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少N0x的排放，这使N0x的有效消除成为环保领域的重要课题。 NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaN03和NaN02。己知N02-的水解常数K=2X10-11mol L-1,常温下某NaN02和H N02混合溶液的PH为5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2) 的比值为 。（5）某研究性学习小组欲探究S02能否与BaCl2溶液反应生成BaS03沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5
12、.48X107,饱和亚硫酸中c(SO32- ) =6.3X10-8 molL-1。将0.1 molL-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中， (填“能”或“不能”)生成BaSO3，原因是 (请写出必要的推断过程）。(二）选考题：共45分，每学科选作1题，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。36.化学一化学与技术(15分） 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟釆用如下处理方法回收废电池中的各种资源。（1）填充物用60温水溶解，目的是 。（2
13、）操作A的名称为 。（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 。（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为 Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO (OH) + MnO2 + 2H2C204 + 3H2S04 = 3MnS04 + 4C0+6H2O.当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写
14、出该反应的化学方程式： 。（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：根据上图可知：pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件 强。37.化学一物质结构与性质(15分） 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2
15、,且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6，易溶于水，挂广泛用作食盐添加剂（抗结剂)。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB-中含有键的数目为 ,黄血盐品体中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号）。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键 f.分子间的作用力 （3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2加成反应：如CH2 = CH2、HC=CH、 HCH0。其中碳原子采取sp2杂化的分子中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号），HC
16、H0分子的立体结构为形，它加成产物的烙、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 （须指明加成产物是何物质） 。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加得罗常数为NA， C原子的摩尔质量为M,则表示C原子半径的计算式为 。38.化学一有机化学基础(15分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 请根据下图回答： （1）A中所含官能团的名称为 。（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208 (相对分子质量）；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收
17、峰，其峰值比为2:2:2:3:3 ,其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。 （3）上图的转化关系中，不包括下列时反应类型是 。 A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D还原反应（4）写出下列反应方程式： ； 。（5）向F中加入稀H2SO4后就会生成另一种有机物H，则符合下列条件的H的同分异构体共有 种。与FeCl3显色；能发生银镜反应。（6）写出（5)中苯环上一氯代物只有两种的同分异构体结构简式 （只写出一种即可）39.生物选修1:生物技术实践(15分）生物技术实践在生产实践中解决了很多实际问题。冋答下列相关问题：（1）传统发酵技术的应用包括果酒果醋的制作、 的制作以及 。 （2）用 法筛选纤维素分解菌，原理是不能形成 ，在培养基中出现标志性的透明圈。（3）若要测定培养液中某菌的活菌数最，可用 法进行计数，统计的菌落数往往比活菌的实际数目 。（4）蛋白质的提取和分离一般分四步： 、 、 纯化和纯度鉴定。