1、几种重要的金属第二课时一、镁和铝的性质比较1、镁和铝分别位于第3周期的第A和A族。2、镁和铝的主要物理性质(1)相似性:都是银白色的轻金属,有较强的韧性、延展性,熔点较低,硬度较小,有良好的导电、导热性。(2)差异性:铝的硬度比镁大,熔点、沸点比镁高。(1)与氧气反应(3)与酸反应3、镁和铝的化学性质思考一常温下镁、铝为何具有一定的抗腐蚀性?思考二在常温下,在浓硫酸或浓硝酸里,铝能不能反应得到氢气?为什么?铝热反应铝热反应可用于焊接钢轨;也可用于冶金工业,用来冶炼难熔金属,如钒、铬、锰等。(2)与某些氧化物反应；(4)与碱反应红宝石（Al2O3）明矾晶体KAl(SO4)212H2O蓝宝石（Al
2、2O3）二、铝的重要化合物主要用途：耐火材料、冶炼铝的原料。1、氧化铝：(1)氧化铝的物理性质：白色粉末,不溶于水,熔点2050。耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头(2)氧化铝的化学性质与碱反应。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O与酸反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O(1)物理性质：白色不溶于水的胶状物质,能凝聚水中的悬浮物,又具有吸附色素的性能。2、氢氧化铝(3)实验室制法(用弱碱不能用强碱)AlCl3+3NH3H2O =Al(OH)3 +3NH4Cl Al3+3NH3H2O =Al(OH)
3、3 +3NH4+Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2OAl(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O(2)化学性质：两性:跟强酸或强碱反应生成盐和水。受热分解2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O3、硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾：KAl(SO4)212H2O明矾水解产生的Al(OH)3吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质。Al3+3H2O Al(OH)3+3H+如何检验明矾?1、K+的检验2、Al3+的检验3、SO42-的检验资料：1、牙膏级氢氧化铝白色粉状-Al(OH)3晶体、白度高，硬度适中，保氟和配伍性能好，去污力强，化学性能稳定。主要用作牙膏磨擦剂，还可作其他产品的填充料。2、
4、胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。专题二十一几种重要的金属第三课时沉淀质量(g)V(NaOH)1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 总方程式:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 二、Al(OH)3的有关图像现象:先产生白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解。沉淀质量(g)V(HCl)2、向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O =4Al(OH)3 现象:开始无沉淀,后出现沉淀且不溶
5、解。沉淀质量(g)V(HCl)3、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液 AlO2-+H+H2O =Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 总方程式:AlO2-+4H+=Al3+2H2O 现象:先产生白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解。沉淀质量(g)V(NaAlO2)4、向HCl 溶液中滴加NaAlO2溶液 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O =4Al(OH)3 现象:开始无沉淀,后出现沉淀且不溶解。思考、下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂一可以鉴别的是()A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和稀氨水D.
6、Ba(OH)2和NaHSO4D例题1、(2001年上海市高考题)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DBa(HCO3)2和Ba(OH)2ADC例题2、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+、Al(OH)3解析:向AlCl3中滴入NaOH溶液,情况可分为四种,一为NaOH不足,Al3+部分沉淀;二为Al3+正好完全沉淀,此时沉淀为最大值;三为N
7、aOH部分过量,Al(OH)3部分转化为AlO2-;四为NaOH过量,Al(OH)3完全溶解,无沉淀。解题时应首先求出Al(OH)3沉淀最大值,然后与现有沉淀量比较,确定是哪种情况,然后再进行计算。例题3、向10mL2mol/L的AlCl3溶液中滴入0.5mol/L的烧碱溶液,反应后得到沉淀0.7g时,则加入的烧碱溶液的体积为()A、30mL B、60mL C、90mL D、140mLBD解:nAl(OH)3最大=0.01L2mol/L=0.02mol nAl(OH)3=0.78g/78g/mol=0.01mol说明可能有两种情况:(1)NaOH不足Al3+3OH-=Al(OH)3 0.03m
8、ol 0.01mol V(NaOH)=0.03mol/0.5mol/L=0.06L (2)NaOH部分过量 Al3+3OH-=Al(OH)3 0.02mol 0.06mol 0.02mol Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O (0.02-0.01)mol 0.01molV(NaOH)=(0.06mol+0.01mol)/0.5mol/L=0.14L例题4、有一镁铝合金,用适量稀硫酸完全溶解,再加入NaOH溶液,析出的沉淀质量随加入的NaOH溶液体积变化如图所示,原合金中Mg、Al质量比是()A.4:3B.4:9C.8:9D.24:27BAl3+3OH-=Al(OH)3 Mg2+2O
9、H-=Mg(OH)2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 解析：(1)04(2)45【思考一】欲在实验室里以铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料制备一定量的氢氧化铝,可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4(1)上述哪一种方法比较节约试剂?(提示:试从每生产2 mol Al(OH)3所耗试剂的用量予以说明)(2)请使用相同原料设计一种更节约试剂的方法。(以
10、方程式表示,并说明其可以更节约试剂的根据)【解析】(1)第种方法比较节约试剂,因为制2 mol Al(OH)3时,方法需2 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH，方法则需2 mol Al,1 mol H2SO4,2 mol NaOH;(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4，制2 mol Al(OH)3时，需2 mol Al、3/4 mol H2SO4、3/2 mol NaOH。【思考二】怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成
11、氯化铝和氯化铁两种溶液?写出简要实验操作步骤和有关离子方程式。【答案】(1)向混合溶液中加入过量的NaOH溶液,洗涤过滤，将滤渣洗涤后,溶于盐酸得FeCl3溶液。Al3+4OH=AlO2-+2H2O Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O(2)在滤液中滴加盐酸至滤液不再产生沉淀为止。AlO2+H+H2O=Al(OH)3(3)再过滤,将沉淀经洗涤后,用盐酸溶解,得AlCl3溶液。Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O【解题回顾】在解决物质分离题目时应遵循两条原则:(1)欲将另一种离子沉淀时所加沉淀剂必须过量(2)为分离含其他离子杂质的沉淀,对沉淀必须用蒸馏水洗涤23次。然后再溶于酸得欲分离的溶液。解题注意：一、为使Al3+、Fe3+完全分离，步骤（1）所加NaOH溶液必须过量，这是答题时应考虑的。二、在（2）、（3）两步中，洗涤沉淀的目的是洗去沉淀里吸附的可溶性杂质离子，这属较高层次要求，答题时洗涤操作不写会扣分。三、在（3）步中，若加入过量盐酸，直接得到的AlCl3溶液，因混有Na+使制得AlCl3溶液不纯，因此在解答中要注意不要犯这种错误。