1、2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市四校联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列关于胶体的说法中正确的是（）A胶体外观不均匀B胶体能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏3下列叙述正确的是（）A分散质粒子的直径在1100 nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体DFe（
2、OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象4能用H+OHH2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C二氧化碳通入澄清石灰水中D澄清石灰水和稀硝酸反应52mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C质子数相等D质量相等6下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca（OH）2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO27不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A在江河入海处易形成三角洲BAgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀C卤水点豆腐D同一
3、钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A1 mol NH3所含有的电子数为17NAB常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA92010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线10下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用
4、同一离子方程式表示的是（）ACu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸11下列说法中错误的是（）A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的1
5、2下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A6.72 L COB6.6 g CO2C24 g SO3D9.8 g H2SO413在反应H2S+H2SO4S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成，则转移电子为（）A6 molB3 molC2 molD4 mol14在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）ACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+DBa2+、Na+、OH、NO3150.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比（）A5：2B3：1C15：
6、2D1：316下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl、SO42B在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO3173个SO32离子恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A+1B+2C+3D+418化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（）A反应中MnO2是氧化剂B该反应属于复分解反应CKClO3在反应中失去电子D反应中每生成l mol K2MnO4，氧化
7、剂得到2 mol电子19下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2+Zn=Zn2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO220在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A2：1B1：2C3：1D1：3二、第卷（非选择题共60分）21把18.0molL1的浓硫酸稀释成2.00molL1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B
8、 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至D 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入；G 用量筒量取mL的18.0molL1的浓硫酸；H 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线12cm处；则正确操作顺序为（用字母表示）22现有以下物质：NaCl固体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解
9、质的是23写出下列反应的离子方程式（1）氧化铜与稀硝酸反应；（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液；（3）向硫酸氢钠溶液中加入锌粉；（4）石灰乳与盐酸反应；（5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：24分析下列反应回答相应问题3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2 还原剂是 还原产物是3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移mol电子25现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL、SO4
10、2、和NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：，沉淀A：，沉淀B：（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）26用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的 盐酸反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）（2）15.8g KMn
11、O4参加反应能消耗多少摩尔HCl？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市四校联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列关于胶体的说法中正确的是（）A胶体外观不均匀B胶体能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】胶体是一种分散质粒子的直径在1100nm的分散系，外观较均匀，介稳体系，能透过滤纸，但不能透过半透膜，胶体粒子不停的做布朗运动，据此分析【解答】解：A、胶体的外观较均匀，故A错误；B
12、、胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；C、胶体微粒在水分子的作用下做不停的无秩序运动，即不停的做布朗运动，故C正确；D、胶体是介稳体系，静置不易沉淀，故D错误；故选C2如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体
13、的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B3下列叙述正确的是（）A分散质粒子的直径在1100 nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体DFe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象【考点】物质的组成、结构和性质的关系；胶体的重要性
14、质【分析】利用胶体的性质进行分析判断，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象，胶体具有吸附性，以此解答该题【解答】解：A胶体为分散系，如直径在1100 nm之间的微粒为纯净物，则不是胶体，故A错误；B胶体粒子带有电荷，可发生电泳，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，故C正确；D胶体呈电中性，胶体离子带电荷，故D错误故选C4能用H+OHH2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C二氧化碳通入澄清石灰水中D澄清石灰水和稀硝酸反应【考点】离子方程式的书写【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H+OHH2O，以此来解答【解答】解：
15、A氢氧化镁和稀盐酸反应的离子反应为2H+Mg（OH）2Mg2+2H2O，故A错误；BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为SO42+Ba2+2H+2OH2H2O+BaSO4，故B错误；C二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+Ba2+2OHH2O+BaCO3，故C错误；D澄清石灰水和稀硝酸反应的离子反应为H+OHH2O，故D正确；故选D52mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C质子数相等D质量相等【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=结合分子、原子构成计算【解答】解：A根据N=nNA可知，物质的量相同的Cl2和CO2，所含的分子数相
16、同，故A正确；BCl2是双原子分子，CO2分子含有3个原子，物质的量相同的Cl2和CO2，所含的原子数之比为2：3，故B错误；CCl的质子数为17，O的质子数为8，C的质子数为6，等物质的量的Cl2和CO2的质子数之比为34：22，故C错误；D相同物质的量的Cl2和CO2，质量之比为71：44，故D错误；故选A6下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca（OH）2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应【解答】解：A、没有元素
17、化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；C、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误故选C7不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A在江河入海处易形成三角洲BAgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀C卤水点豆腐D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞【考点】胶体的重要性质【分析】A在河流入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果；B形成了AgCl胶体；C卤水点豆腐是蛋白质胶体的聚沉；D胶体具有聚沉的性质【解答】解：A河流中的泥浆属于
18、胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故A错误； BAgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀，发生复分解反应生成氯化银沉淀，和胶体无关，故B正确；C豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故C错误；D不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉故D错误；故选B8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A1 mol NH3所含有的电子数为17NAB常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD1 mol/L NaCl溶液
19、中所含的Na+数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氨气中含10个电子；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、臭氧由氧原子构成；D、溶液体积不明确【解答】解：A、氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则原子个数小于2NA个，故B错误；C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为3mol，个数为3NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误故选C92010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员
20、要紧急配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响【解答】解：A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际称量的高锰酸钾的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量高锰酸钾损失，移入容量瓶内高锰酸钾的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；C、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体
21、积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；D、摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合故选：C10下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）ACu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸【考点】离子方程式的书写【分析】A盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应中保留化学式；BBa（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成水和硫酸钡；CHCO3在离子反应中保留整体；D
22、碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸【解答】解：A盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应不能用同一离子方程式表示，故A不选；BBa（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成水和硫酸钡，水应保留化学式，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故B不选；CHCO3在离子反应中保留整体，与碳酸根离子不同，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不选；D碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸，离子反应均为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D选；故选D11下列说法中错误的是（）A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5
23、 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算【分析】A根据溶液均一性的特点判断；Bn（HCl）=0.5L10mol/L=5mol，结合V=nVm计算；C根据n=cV以及N=nNA计算；D根据c=计算【解答】解：A溶液为均一、稳定的分散系，从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L，故A正确；Bn（
24、HCl）=0.5L10mol/L=5mol，结合V=nVm=5mol22.4L/mol=112L，故B正确，C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L2mol/L=1mol，Ba2+和Cl总数为1mol3NA=36.021023，故C正确；D.98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4 mol/L，二者浓度相等，故D错误故选D12下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A6.72 L COB6.6 g CO2C24 g SO3D9.8 g H2SO4【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算各物质的
25、物质的量，进而计算含有O原子物质的量，氧原子物质的量相等，则含有氧原子数目相等，注意A选项中CO不一定是标况下，其物质的量不能确定【解答】解：11.7g Na2O2中氧原子物质的量=2=0.3mol，ACO不一定是标况下，其物质的量不能确定，故A错误；B6.6g CO2中氧原子物质的量=2=0.3mol，故B正确；C.24 g SO3中氧原子物质的量=3=0.9mol，故C错误；D.9.6g H2SO4中氧原子物质的量=4=0.4mol，故D错误，故选B13在反应H2S+H2SO4S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成，则转移电子为（）A6 molB3 molC2 molD4 mol【考点】
26、氧化还原反应【分析】在反应H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O中，H2SS，H2SO4SO2，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量【解答】解：n（S）=1mol，在反应H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O中，H2SS，H2SO4SO2，S的化合价变化值都为2，则由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，故选C14在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）ACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+DBa2+、Na+、OH、NO3【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧
27、化还原反应，则可大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：ACu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故B不选；COH、HCO3、Ca2+结合生成沉淀和水，不能大量共存，故C选；D该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故D不选；故选C150.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比（）A5：2B3：1C15：2D1：3【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关【解答】解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl
28、）=3c（FeCl3）=31mol/L=3mol/L；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，故选B16下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl、SO42B在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【分析】A铜离子为有色离子，不满足溶
29、液无色的条件；B碳酸根离子与氢离子反应；C四种离子之间不反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应；D在滴加石蕊显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子反应【解答】解：ACu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BCO32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNH4+、Na+、SO42、Cl之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D在滴加石蕊显蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Cu2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C173个SO32离子恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A+1B+2C
30、+3D+4【考点】氧化还原反应的计算【分析】SO32离子被氧化生成SO42，S元素化合价由+4价+6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算X在还原产物中化合价【解答】解：XO4离子中X的化合价为+7价，SO32离子被氧化生成SO42，S元素化合价由+4价+6价，设XO4离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：2（7n）=3（64），解得：n=4，故选：D18化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（）A反应中MnO2是氧化剂B该反应属于复分解反应CKClO3在反应中失去电子D反应中每生成l mol
31、K2MnO4，氧化剂得到2 mol电子【考点】氧化还原反应【分析】3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为1价，据此分析解答【解答】解：AMn元素的化合价由+4价升高为+6价，所以MnO2是还原剂，故A错误；B.3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为1价，所以该反应属于氧化还原反应，故B错误；CCl元素的化合价由+5价降低为1价，所以KClO3在反应中得到电子，故C错误；DMn元素的化合价由+4价升高为
32、+6价，所以反应中每生成l mol K2MnO4，根据得失电子守恒，氧化剂得到（64）1mol=2 mol电子，故D正确；故选D19下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2+Zn=Zn2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氯化锌和Cu；B反应生成硫酸亚铁和氢气；C电子、电荷不守恒；D碳酸钙在离子反应中保留化学式【解答】解：A氯化铜溶液与锌粒反应的离子反应为Cu2+Zn=Zn2+Cu，故A正确；B稀
33、H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选A20在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A2：1B1：2C3：1D1：3【考点】氧化还原反应的计算【分析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，SK2S，化合价降低，被还原，SK2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算【解答】解：在反应3
34、S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中SK2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，SK2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，故选A二、第卷（非选择题共60分）21把18.0molL1的浓硫酸稀释成2.00molL1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切D 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入
35、盛有少量盛水的烧杯中；E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；G 用量筒量取11.1mL的18.0molL1的浓硫酸；H 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线12cm处；则正确操作顺序为GDFEHCBA（用字母表示）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】C、根据定容的操作来分析；D、根据浓硫酸的稀释放热来分析；F、容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，据此来选择容量瓶的规格；G、根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、
36、摇匀、装瓶等步骤【解答】解：C、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，故答案为：凹液面与刻度线相切；D、由于浓硫酸的稀释放热，故要将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，故答案为：浓硫酸；盛水；F、容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，故配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，故答案为：100；G、设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18mol/LVmL=2mol/L100mL解得V=11.1mL，故答案为：11.1；根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，正确的操作顺序是：GDFEHCBA，故答案为：GD
37、FEHCBA22现有以下物质：NaCl固体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是【考点】电解质与非电解质【分析】物质导电有两种原因，一是有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：NaCl固体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；液态SO3不能导电，且自身不能电离，是非电解质；液态的醋酸不
38、能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；汞为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；纯蔗糖（C12H22O11）不能导电，是非电解质；酒精（C2H5OH）不能电离属于非电解质；熔化的KNO3能导电，是电解质；（1）能导电的是；故答案为：；（2）属于电解质的是 ；故答案为：； （3）属于非电解质的是 ；故答案为：23写出下列反应的离子方程式（1）氧化铜与稀硝酸反应CuO+2H+=Cu2+H2O；（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2；（3）向硫酸氢钠
39、溶液中加入锌粉Zn+2H+=Zn2+H2；（4）石灰乳与盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O；（5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】（1）CuO是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水；（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，据此写出化学方程式和离子方程式；（3）锌粉和硫酸氢钠的反应，实质是和溶液中的氢离子的反应；（4）石灰乳即糊状的Ca（OH）2，能和盐酸反应生成氯化钙和水；（5）碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，而醋酸是弱酸，不能拆【解答】解：（1）CuO是
40、碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水，化学方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，根据能拆的有强酸、强碱和可溶性盐可知，其离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O；（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4+Cu（OH）2，故离子方程式为：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，故答案为：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2；（3）锌粉和硫酸氢钠的反应，实质是和溶液中的氢离子的反应，故离子方程式为：Zn+2H+=
41、Zn2+H2，故答案为：Zn+2H+=Zn2+H2；（4）石灰乳即糊状的Ca（OH）2，能和盐酸反应生成氯化钙和水，而石灰乳不能拆，故离子方程式为：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O；（5）碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，而醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式为：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2，故答案为：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2；24分析下列反应回答相应问题3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 3：4S+2K
42、NO3+3CK2S+N2+3CO2 还原剂是C 还原产物是K2S、N23Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移5mol电子【考点】氧化还原反应【分析】3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答；S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答；反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为1价，由0升高为+5价，以此来解答【解答】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）
43、2+2NO+4H2O反应中，硝酸中N元素得电子被还原，作氧化剂，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为6：8=3：4；故答案为：3：4；S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，N、S元素的化合价降低，则氧化剂为S、KNO3，生成K2S、N2为还原产物，C元素的化合价升高，则还原剂为C，故答案为：C；K2S、N2；3molCl2完全反应电子转移3mol2（10）=5mol，故答案为：525现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL、SO42、和NO3的相互分离
44、相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A：BaSO4，沉淀B：AgCl（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4
45、沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3【解答】解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgCl；（2）加入过
46、量的BaCl2或Ba（NO3）2，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，故答案为：Na2CO3；稀HNO3；蒸发26用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的 盐酸反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+
47、8H2O（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）（2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据Mn元素的化合价+7+2，和Cl元素的化合价10，标出电子的转移方向和数目；（2）根据方程式计算需要HCl的物质的量；（3）据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据V=22.4n计算生成氯气的体积【解答】解：（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7+2，和Cl元素的化合价10，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则转移电子数为10e，所以双线桥法可表示为：；故答案为：；（2）设参加反应的HCl的物质的量为n，则：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2158 1615.8g nn=0.8mol答：15.8g KMnO4参加反应能消耗0.8molHCl；（3）设生成氯气的物质的量为a，则：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2158 515.8g a所以a=0.25mol，故生成标况下氯气的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L，答：标况下生成氯气的体积为5.6L2016年12月3日