1、洋县第二高级中学高二年级周测化学试题（一）2015-9-15命题、校对：赵建锋可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39一、选择题(每小题3分，共42分。)1合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2.下列图示变化为吸热反应的是3下列有关能量转换的说法正确的是A风力发电是化学能转换为电能 B植物燃烧时放出的能量来源于太阳能C动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能D植物通过光合作用将CO
2、2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能4.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A2A(g)B(g)=2C(g)；Ha(a0) B2A(g)B(g)=2C(g)；Ha(a0)C2AB=2C；Ha(a0)5由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)O2(g)2H2O(g)的H为A483.6kJmol1B241.8kJmol1 C120.6kJmol1 D241.8kJmol1能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中直接提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来
3、制取2H2O(l)=2H2(g)O2(g)；H571.6kJ/mol。根据以上叙述回答6、7两题：6.下列叙述中正确的是 A电能是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是二级能源 D焦炉气是一级能源7.已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.3kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为 A13.4 B11.7 C2.61 D4.618含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.
4、46 kJ/molB2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molC2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molDKOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol9.燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H55.65kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H55.65kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H
5、2O(l)；H890.4kJ/molDCH4(g)2O2=CO22H2O；H890.4kJ/mol10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1 B反应中的能量变化如下图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol111已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H57
6、1.6kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g)；H282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A21 B12 C11 D2312某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是 A50kJ B30kJ C80kJ D20kJ13. 已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ43
7、6a369则表中a为 A404B260C230D20014.己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A 55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ班级 姓名 学号 成绩 选择题答题栏题号1234567891011121314答案二、填空题15.（本题16分，每空2分。）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（
8、3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验改用60 mL 0.50 mol L1盐酸跟50 mL 0.55 mol L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）16. （本题18分，每空3分。）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以
9、热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做 。(2)下列H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。(填“H1”、“H2”和“H3”等)A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1 BC(s)O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3 DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=
10、Na2SO4(aq)2H2O(l) H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(3)已知在101kPa、273k时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是 。AC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2akJ/molBC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H2akJ/molC2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H4akJ/molD2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H2akJ/mol(4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9
11、kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mLkOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为 。(5)进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能kJ/mol197360499x已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示，则上表中x 。17（本题18分，每空3分。）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)+O2(g)CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)途径：先制水煤气
12、 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)再燃烧水煤气 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) (1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)试回答下列问题：（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。（2）Q1 、Q2 、Q3 的数学关系式是 。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 。（4）简述煤通过途径作为燃料的意义： 。1
13、8（本题6分，每空3分。）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。 1016.5kJ洋县第二高级中学高二年级周测化学试题（一）答案选择题答案题号1234567891011121314答案BABBAACDCDCCDA15.（本题16分，每空2分。）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小16. （本题18分，每空3分。） (1)量热计(2)H4、H5 H6(3) C(4) 2590.4kJ(5) 433.7517（本题18分，每空3分。）（1）等于（2）Q1= Q3Q2（3）低于 吸收 高温（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高也便于输送。18（本题6分，每空3分。） 1016.5kJ
