1、化学能力测试（6）（12.20）1运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2IH2OIO 慢 H2O2IOH2OO2I 快 下列有关该反应的说法正确的是 A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂 C反应活化能等于98 kJmol
2、1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)3.下列说法正确的是 A将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体 BCaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C连接在葛洲坝水电站的钢铁大闸门上的锌块能有效防止大闸门生锈，该防护方法叫 牺牲阳极的阴极保护法 DHF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 4 一定温度下，可逆反应C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 C的质量不再发生改变 单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol CO 用H2O、H2、CO的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为111 混合气
3、体的压强不再改变 生成一个H-H键的同时生成了两个O-H键 混合气体的密度不再改变 A B C D以上全部5.下列选项正确的是 A碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H2SO4 (浓)CO+SO2+H2O B铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、Al3+、Cl- DpH=0的溶液中，可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-6. 茶叶中铁元素的检验可经过以下 A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品 不会全都用上的是 A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏
4、水稀释，选用、和 C过滤得到滤液，选用、和 D检验滤液中的Fe3，选用和 7. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小DM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆二非选择题（58分）8.（14分） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系（有的反应是在溶液中进行的）： （1）若A是淡黄色固体， C、D是氧化物，C是
5、造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_。 （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条 件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。 （3）若D是两性氢氧化物，反应时通入了过量的一种引起温室效应的主要气体，写出反应的离子方程式： ， 形成A单质的元素在周期表中的位置：_。 （4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。 D的化学式是_。8. （14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1）按
6、原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。 a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低 （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。 （3）晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯) SiCl4的电子式为_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测 得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_
7、。 aNH3 bHI cSO2 dCO2 （5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式： _。9. （16分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： （1）反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为 ；反应的平衡常数K1为 。 （2）100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 m
8、olL1s1的平均速 率降低，经10 s又达到平衡。 T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 计算温度T时反应的平衡常数K2：_。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反 应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。11.（14分）化学工业常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。写出工业制备铝的化学方程式 。 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2） 氯化铝常用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（主要成分为Al2O3） 与焦炭混合后加热，并通入氯气，可得到氯化铝，若该 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
9、比为11。写出该 反应化学方程式： ；（3）右图为电解精炼银的示意图， 极（填a 或b）为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气 体生成，则生成该气体的电极反应式 为 。 （4）下图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池工作示意图，在该燃料电池中电极d 作 极；写出电极c上的电极反应式 。化学参考答案 2014年12月20日选择题：1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D9.（共14分） （1）b（2分） （2）氩（1分）Na(或钠离子)（1分） （3） （2分）； SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) H0.025a kJmol1（3分） （4）b （2分） （5）4KClO3KCl3KClO4（3分） 10.（共16分） （1）大于（2分） 0.001 0molL1s1（2分） 0.36 molL1（2分） （2）大于（2分） 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（2分） K21.3 molL1（3分） （4）逆反应（1分）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动（2分）11.（共14分） （1）bd（2分）。 （2分）（2） Al2O33Cl23C2AlCl33CO（3分）（3） a（2分）； NO3-+e-2H+NO2+H2O（2分） （4）正（1分）； CH3OH-6e-H2OCO2+6H+（2分）
