1、本试卷分第I卷和第I卷两部分共6页:共100分,考试时间90分钟。第I卷 (选择题,共50分)注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号考试科目涂写在答题卡上。2.考式结束,将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原孑质量:H:1He:4C:12N:140:16Na:23一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.关于食物中的基本营养物质，下列有关说法错误的是A.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B.糖类在人体中最终均水解成葡萄糖等单糖被人体吸收C.食用白糖、冰糖等就是蔗糖D.人体内的各种组织蛋白质也在不断分解，最后主要生成尿素，排出体外2.我因海水制
2、盐具有悠久的历史。从海水中制得的氯化钠除食用外，还可以应用于许多化工领域，下列哪一种产品的生产不需要食盐作为主要工业原料A.制烧碱 B.制金属钠 C.制硝酸 D.制盐酸3.下列说法正确的是A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B.常见的多糖有淀粉和纤维素，它们互为同分异构体C.化合物可以分为电解质和非电解质，有机物均为非电解质D.溶液、胶体和浊液均属于混合物，它们的本质区别是分散质颗粒直径的大小4.下列说法正确的是A.由于现代化学工业的发展，煤、石油、天然气等化石燃料已经主要应用于化工生产而非直接做为燃科燃烧B.金属的冶炼实质是将金属从其化合物中还原出来C.海水中元素的种类很多，总储
3、量很大，但是富集程度却很低，因此海水化学资源的开发利用意义不大D.煤的干馏是指煤在空气中加强热使之分解，可以获得重要的化工原料5.下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是A.乙烯一定条件下与水反应生成乙醇B.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯C.苯与液溴混合后撒入铁粉D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应6.下列有关有机化合物的说法正确的是A.蔗糖水解后直接向溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热，可以检验水解产物中是否含有葡萄糖B.断开乙烯分子中碳碳双键所需要的能量大于断开乙烷分子中碳碳单键所需要的能量，因而乙烯比乙烷稳定C.石油裂化的目的是为了将直链烃转化为芳香烃D.压缩天然气和液化
4、石油气的主要成分均是烃类化合物7.下列有关化学电源的说法正确的是A.碱性锌锰电池将普通干电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOHB.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.燃料电池就是通过原电池装置让燃料在电极上燃烧释放的能量转化为电能D.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，放电时锂离子向负极移动8.下列除杂(括号内为杂贡)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AFe(Al)稀硫酸过滤BCO2(CO)O2点燃CNaCl（Na2CO3）盐酸蒸发DCO2(HCl)NaOH溶液洗气9.集气瓶中装满某纯净气体，将燃着的木条迅速伸入集气瓶内部，火焰立即熄火,则有关该集气瓶中的
5、气体，下列说法正确的是A.可能是甲烷 B.可能是氧气 C.一定是二氧化碳 D.不可能是氦气10.不能说明X的非金属性比Y强的是A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的气态氢化物比Y的气态气化物稳定C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强二.选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共30分)11.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A.使用环形金属搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.在测定中和热实验中不需要使用天平D
6、.若实验中所用NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高12.向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，若横坐标为NaOH溶液体积，纵坐标为生成沉淀的量，下列图像中能正确表示.上述反应的是13.2017年中国液晶显示器产量巳位居全球第一。NF3是生产液晶显示器过程中使用的一种优良的等离子蚀刻气体。研究发现NF3也是一种温室气体,温窒效庭是CO2的1200020000倍，人们通过使用催化剂等手段分解NF3以降低它对环境的影响。以下是几种化学健断裂或形成的能量变化数据:化学键NNF-FN-FE/(kJ/mol)941.7154.8283.0下列说法中正确的是A.过程N(g
7、)+3F(g)NF3(g)放出能量B.反应2NF3(g)=N2(g)+3F2(g)的 H0C.使用催化剂可以降低NF3分解反应的活化能，从而减小反应前后的能量变化D.化学反应中能量变化的大小主要和化学键变化有关，与反应物的质量多少无关14.某温度时,VIA族元素的单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:O2(g)+H2(g)=H2O(g)H=-242kJ/molS(g)+H2(g)=H2S(g) H=-20kJ/molSe(g)+H2(g)=H2Se(g)H=-81kJ/mo1下列说法不正确的是A.升温时上述三个反应的化学反应速率均加快B.随着核电荷数的增加，VIA族元素的单质与H2的
8、化合反应越难发生C.沸点:H2OH2SH2SeD.O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)H=-444kJ/mol15.下列反应的离子方嵇式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸溶掖中:CaC03+2H+=Ca2+CO2+H2OB.将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OC.氯化铁溶液与铜反应:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+C10-16.设NA表示河伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.40gNH4NO3中含有氮原子2NA个B.2g氦气所含有的原子数目是NAC.0.lmol/LNa2CO3溶液中,Na+的总数
9、为0.2NAD.1molFe和足量稀盐酸充分反应失去电子数目为2NA17.每年6月5日为世界环境日，2018年第47届世界环境日主题为“塑战速决”，下列说法正确的是A.塑料、橡胶和纤维都是人们利用有机化工原料而制得的合成材料B.塑料制品的回收利用可以得到燃油C.“塑战速决”说明人们已经找到了可以使塑料在自然界中迅速降解的办法，从而解决塑料产品造成的环境问题D.农业薄膜主要是聚氯乙烯塑料18.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.为了验证A中
10、发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液,紫红色褪去19.对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g),下列叙述不正确的是A.反应过程中能量关系可用如图表示B.用Fe(s)和H2(g)表示该反应的化学反应速率时数值相等C.若将该反应设计成原电池,则Fe为负极D.若将该反应设计成原电池，正极将发生还原反应20.甲醇是重要的化工原料,又可用作燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2，其中CO分子结构为CO)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH
11、g)H1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H2=58kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H3已知反应中相关的化学键断裂或形成时能量变化数据如下:化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol)4363431076465413由此计算H3为A.+41kJ/mol B.-41 kJ/mol C.+99 kJ/mol D.-99 kJ/mol第II卷 (非选择题，共50分)三、填空题（本题共4小题,共50分）21.(12分)已知:甲、乙为气态非金属单质,内、丁为化合物，其中丙为有刺激性气味的气体，丁在通常状况下为液体，它们之间的相互转化关系如图:(1)
12、请写出丙的电子式_写出丙和O2反应生成甲和丁的反应方程式_。(2)通过如下装置中可验证丙的还原性。II装置的名称为_，反应一段时间后I、II装置中可观察到的实验现象为_，写出I中所发生反应的化学方程式_。上图实验装置从环保角度说存在一定不合理之处，请说明原因_。(3)丙如果是一种有机化合物蒸气(Mr=46)也能观察到同样的实捡现象，请写出其与CuO反应的化学方程式_。22.(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，B的最外层电子数是其内层电子数的2倍。B与D能形成两种常见的共价化合物BD和BD2。E+的最外层电子数为8。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种
13、强酸。回答下列问题:(1)D在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质E的化学方程式_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数约为43%，其俗名为_，所含化学键的类型有_，其水溶液与A和F形成的强酸反应并生成两种盐的离子方程式为_。(3)由这些元索组成的物质，其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物B含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1C化学组成为AFDa与水反应的化学方程式为_；b的化学式为_；c的电子式为_。23.(12分)随着石油化工的发展，合成高分子化合物已经部分取代了棉麻等天然材料，如腈纶织物就是一种合成高分子化合物，广泛地用作衣物、
14、床上用品等。如图所示是一种合成腈纶主要成分聚丙烯腈的路线图：(1)请写出反应的化学方程式_；反应属于_反应，原子利用率为_。(2)A也可以由丙烯和氨气、氧气反应制得，同时生成水，请写出反应的化学方程式_ 。(3)丙烯可以由石脑油裂解制得:C10H222C3H6+X，X的二氯代物的同分异构休共有_种，请写出其中一种名称为1,4-二氯丁烷的结构简式_。(4)合成高分子化合物作为废弃物易产生环境污染，而天然材料则不会，原因是_。24.(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:(1)与汽油相比，氢气是一种更优良的燃料，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料
15、电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:_。(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_，热化学方程式如反应所示，此外反应、也可以获取H2。太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ/mol则反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=_。(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s
16、)H0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_。a.若向答器内再加入少量MHx(s),则H2转化率增大b.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率c.吸收ymolH2只需1molMHxd.容器内气体压强保持不变(4)氢气可与氧气直接化合制备过氧化氢，是一种具有环保意义的直接、简便和经济的合成过氧化氢的方法；其工艺特点主要采用水作反应介质，活性炭为载体的Pt-Pd催化剂，还有适当的助剂。合成时在反应物中加入稀释剂.如N2、CO2或Ar，请说出需要加入稀释剂的原因_；另外在此法合成过氧化氢的过程中容易发生一些副反应导致产率的降低，请写出一个副反应的化学方程式_。(5)长征五号系列运载火箭，又称:“大火
17、箭”、“冰箭”,是我国研制的一次性大型低温液体运载火箭，火箭使用了以液氢为燃烧剂，被氧为氧化剂的高能推进剂。已知:H2(g)=H2(l) H1=-0.92kJ/molO2(g)=O2(l) H2=-6.84kJ/mol有关过程如图:请写出火箭液氢燃烧的热化学方程式:_。一、选择题(只有一个选项符合题意,共10小题,每小题2分,共20分)1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D 7.A 8.C 9.A 10.C二、选择题(只有一个选项符合题意,共10小题，每小题3分,共30分)11.C 12.D 13.A 14.C 15.B 16.D 17.B 18.D 19.B 20.A三、填空题(本题
18、共5小题,共50分)21.(共12分)(1) (1分)；4NH3+3O22N2+6H2O(2分)(2)球形干燥管(1分)；I中黑色粉末变红,试管口部出现无色液滴,II中无水硫酸铜变蓝(2分)；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(2分)II后排出的气体中含少量NH3,不吸收会造成污染,应加装脱氨装置(2分)(3)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu(2分)22.(共12分)(1)第二周期VA族(1分)；2NaCl(熔融)=2Na+Cl2(2分)(2)纯碱(或苏打)(1分)；离子键和共价键(2分)；CO32-+H+=HCO3-(2分)(3)NaH+H2O=NaOH+H2(2分)
19、；Na2O2或Na2C2(1分)； (1分)23.(共12分)(1)CHCH+HCN-CH2=CH-CN(2分)；加聚(1分)；100%(1分)(2)2CH3-CH一CH2+2NH3+3O22CH2=CH-CN+6H2O(2分)(3)9(2分)；CH2ClCH2CH2CH2Cl(2分)(4)合成高分子材料性质比较稳定，不易降解，天然材料微生物比较容易降解(2分)24.(每空2分,共14分)(1)H2+2OH-2e-=2H2O(2)光能转化为化学能；+74.8kJmol-1(3)bd(4)调整H2和O2的比例,防止混合气体受热爆炸；2H2+O2=2H2O或H2O2=H2+O2(5)2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-474.92kJmol-1