1、课时3铁、铜的获取及应用铁、铜及其化合物的性质及应用1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2()(2016江苏化学，5B)(2)将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2O()(2016江苏化学，5A)(3)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA()(2016全国卷，8C)(4)Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O()(2016四川理综，3C)(5)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3()(2016上海化学，21C)(6)检验溶液中是否含有Fe2
2、：取少量待检验溶液，向其加入少量新制氯水，再增加KSCN溶液，观察实验现象()(2015江苏化学，13C)(7)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3()(2015江苏化学，8C)(8)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子()(2015广东理综，10D)(9)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液()(2015福建理综，8B)(10)在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明原溶液中有Fe3，无Fe2()(2015天津理综，2A)2(2016课标全国，13)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl
3、3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中解析A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，错误；D项，
4、分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。答案D3(2015上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()ANaOH BKMnO4CKSCN D苯酚答案B铁、铜及其化合物的综合探究4(2016四川理综，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题：(1)仪器X的名称是_。(2)实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)。a检查装置的气密
5、性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCld点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。【探究反思】(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。解析(1)X盛放固体无水CuSO4，为干燥管。(2)先通HCl，再加热(防止加热时生成Cu2(OH)2Cl2)，结束时应先停止加热，冷却，再停止通HCl。顺序为cdb。(3)Cu
6、Cl2分解生成的Cl2，遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色(Cl2H2OHClHClO，变红是因为生成HCl，褪色是因为生成具有强氧化性的HClO)。(4)D装置的作用是吸收Cl2，防止排入空气，污染大气，发生反应：Cl22OH=Cl ClOH2O。(5)若有CuCl2剩余，说明没有完全分解，由题给信息可知，温度高于300 时CuCl2才分解生成CuCl和Cl2，说明温度不够高或加热不充分。由题给信息，CuO是Cu2(OH)2Cl2分解生成的，说明CuCl22H2O分解生成部分Cu2(OH)2Cl2，说明通入HCl的量不足。答案(1)干燥管(2)cdb(3)先变红后褪色(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)加热时间不足或温度偏低通入HCl的量不足揭秘：铁、铜及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力，应高度重视。