1、重庆市垫江一中2013届高三第二次质量检测化学试题 第卷（选择题 共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。）1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A.加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba22下列说法正确的是 （ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒
2、定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BCD4温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡
3、后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（ ）A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高 D. m + n p5在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体6现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL水进行稀释C.加入10 mL
4、0.01 molL-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 molL-1的HCI溶液7在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是 （ ） A体系的压强不再改变 B混合气体的密度不再改变C反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应8已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)
5、；H=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 （ ）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.的反应热为221 kJ/mol C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9.将0.1 molL-1的氨水加水稀释至0.01 molL-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 （ ）A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的110C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中增大10有Na2CO3溶液CH3COONa溶液 NaOH溶液 CH3COO
6、NH4溶液各25mL。物质的量浓度均为01molL-1，下列说法正确的是 （ ）A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25mL 0.1molL-1盐酸充分反应后，pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D升高温度，四种溶液的pH均减小11下列情况下，反应速率相同的是 （ ）A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表
7、面积等品质石灰石反应12在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H2H1的是（ ）A2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2BS(g)+O2(g)SO2(g) H1； S(s)+O2(g)SO2(g) H2CC(s)+O2(g)CO(g) H1； C(s)+O2(g)CO2(g) H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H1； 2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g) H213.下列有关实验的操作及描述不正确的是 （ ）A.用托盘天平称取10.5g NaCl时应在右边托盘中放入10g砝码B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过
8、滤器中的液体C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照14下列说法正确的是 （ ）A0.l molL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V215. 下列叙述不正确的是 （ ）Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液
9、中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2SO4 c(NH4HSO4 c(NH4Cl) B欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuOC0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)16常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ）
10、A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙17下列表述或判断正确的是 （ ）A25时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同条件下等物质的量浓度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水电离出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D 25时，浓度为0.2 molL-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡沂南一中高三第二次质量检测考试试题化 学 第卷（非选择题 共49分）二、(本题包括2个大题，共12分)18.（4分）硫酸和硝酸是中学阶段常见的两
11、种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：（1）在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填写代号）： A. 7.32L B.6.72L C.20.16L D.30.24L（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。19. （8分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z
12、可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。（1）D单质的化学式为 ；（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为： ；（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为： ；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。三、(本题包括2个大题，共14分)20.（4分）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。（1）用肼(N2H4)
13、为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=10.7kJ mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-543 kJ mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为： ；（2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： 。21.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1的NaOH溶液，乙为0.1molL-1的HCl溶液，丙为0.1molL-1的CH3COOH溶液，回答下列问题：（1）甲溶液的pH= ；（2
14、）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示） ；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 ；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；a mL。四、 (本题包括1个大题，共10分)22.已知2A（g）B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 molL-1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；a.v
15、(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）500时，上述反应的化学平衡常数K= ；（4）已知：K（300）K（350），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“”、“”或“=”）。五、
16、 (本题包括1个大题，共13分)23. 二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题： （1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是 （填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是 ；A.H2 B.SO2 C.灼热的氧化铜粉末 D.品红试剂（2）操作的实验名称是 ，完成该实验需要的玻璃仪器有 （填写仪器名称）；（3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。各实验装置的接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a；装置C的作用是 ；乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在 之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入 （填写所用试剂或用品名称）。沂南一中高三第二次质量检测考试试题化学参考答案（3）NAlNa（由大到小不给分） （2分）（4）酸（1分）（由大到小不给分）（2分）三、(本题包括2个大题，共14分)20. （共4分）四、(本题包括1个大题，共10分)22. （共10分）（1）bc（2分）
