1、2011-2012 学年安工大附中红星中学高二第二学期期中联考试卷 化 学（理）拟卷人：严其胜 审核：郑大庆 第 I 卷 选择题（共 20 小题，满分 50 分）将答案涂在答题卡上 一、单项选择题（每题 3 分，共 30 分）1.下列有关反应限度的叙述正确的是 A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止 C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 DFeCl3 与 KSCN 反应达到平衡时，向其中加少量 KCl 固体，则溶液颜色变深 2下列说法不正确的是 A化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体
2、现 C反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 D需要加热才能进行的反应，一定是吸热反应 3一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B 物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 A 的转化率 A B只有 C D 4下列热化学方程式表达正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(
3、1)H=+57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g)H=269.8kJ/mol （反应热）D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol （反应热）5对于反应 A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 Av(A)=0.2mol/(Ls)Bv(B)=0.3mol/(Ls)Cv(B)=0.2 mol/(Ls)Dv(C)=0.2mol/(Ls)6.在一定条件下 X2(g)+3Y2(g)2Z3(g)达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是 A充入 X2 B缩小容器的体积 C升高温度 D使用催化剂 7.升高温度
4、能加快反应速率的主要原因是 A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量 C增加活化分子百分数 D降低反应所需要的能量 8.下列说法正确的是 A.右图所示的是一个放热反应 B.只有活化分子才能发生有效碰撞 C.燃烧热是生成 1molH2O 放出的热量 D.加入催化剂 v(正)增大、v(逆)减小 9.下列说法中正确的是 能量反应过程反应物生成物A从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B对同一反应，K 值越大，反应的转化率越大 CK 值越大，反应的转化率越小 D温度越高，K 值越大 10.S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.1
5、6 kJmol-1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3 下列说法正确的是 AH3+0.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS（单斜，s）=S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定 DS（单斜，s）=S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定 二、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）11一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60 s 达到平衡生成 0.3 mol 的 Z，下列说法正确的是 A60 s 内 X 的平均反应
6、速率为 0.0005 molL-1s-1 B若温度和体积不变，往容器内增加 1 mol X，Y 的转化率将增大 C将容器的容积变为 20 L，Z 的新平衡浓度将等于原平衡浓度的 1/2 D若升高温度，X 的体积分数增大，则正反应的H0 12.可逆反应：3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 AB 和 C 可能都是固体 BB 和 C 一定都是气体 C若 C 为固体，则 B 一定是气体 DB 和 C 不可能都是气体13.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4
7、 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量 a kJ 2 3 0 放出热量 b kJ 2 6 0 放出热量 c kJ 下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C平衡时氨气的体积分数：DN2 的转化率：14.对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D 研究 目的 压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响 平衡体系增加 N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 Y 0 t T1 T2 15.已知反应 N2（g
8、）3H2（g）2NH3（g）；H0，向某 体积恒定的密闭容器中按体积比 1:3 充入 N2 和 H2，在一定条件 下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中 T 表示温度），Y 可以是 AN2 的转化率 B混合气体的密度 C密闭容器的压强 DH2 的体积分数 16.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法不正确的是()Amn BQy，c1c2 Bxy，c1c2 Cx=y，c1=c2 Dx=y，c1Fe，Cu 不反应金属的性质越活泼，反应速率越
9、快_(1)甲同学表中实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。非选择题答题卷（21 题24 题答在答题卷上，25 题直接答在试题中）五、计算题（共 14 分）(25 题直接答在试题中)25.（14 分）某化学反应 2A(g)B(g)+D(s)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D 起始为 0。反应物 A 的浓度（molL1）随反应时间（m
10、in）的变化情况如下表：实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空:（1）在实验 1 中，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率(A)=。（2）在实验 2 中，A 的初始浓度 c 2=molL1，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2
11、中还隐含的条件是 。（3）设实验 3 的反应速率为 3，实验 1 的反应速率为 1，则 3 1（填、=、=、）0.125 molL1；该反应的平衡常数 K （填“不变”、“增大”或“减小”）。（7）若实验 4 起始充入 2mol/L A,则达平衡后 A 的转化率与原平衡相比 （填“不变”、“增大”或“减小”）。21.(1)(2)(3)(4)22.（1）该反应的H 0（填“”、“”或“”）。(2)达到平衡时 N2 的浓度为 。(3)H 。23.（1）、（2）（3）H=24.（1）；（2）；（3）。II.(1)甲同学表中实验步骤为_ _。(2)甲同学的实验目的是_ _；要得出正确的实验结论，还需控
12、制的实验条件是_ _。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_ _。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_ 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。时间 浓度 温度 参考答案：第 I 卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D D C B D C B B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A C A B D A C A 第 II 卷 21.(1)m+n （1 分）c 3=1.20 molL1（2 分）（4）吸热（1 分）实验 4 和 1 比较，温度升高，A 的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（2 分）（5）4（1 分）（6）0.125 molL1（2 分）；不变。（1 分）（7）增大（1 分）