1、郓城一中高三考试化学试题2012.12考试说明：1试题分第I卷和第II卷，满分100分，考试用时100分钟。 2II卷须用蓝黑色笔迹的圆珠笔、签字笔作答，考试结束只交答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：Hl，C12，N14，O16，Na23，A127，Fe56，Cu64第I卷 选择题（共66分）一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确选项）1.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C.根据元素的化合价
2、是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2下列离子方程式的书写正确的是( ) A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合: B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板： D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：3下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A、 B、 、C、 D、4下列推论正确的是 （ ）AS（g）+O2（g）=SO2（g）H=a；S（s）+O2（g）=SO2（g）H=b；则a bBC（石墨，s）=C（金刚石，s） ；H= +19kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定CNaOH（aq）+HCl（aq）=N
3、aCl（aq）+H2O（l）；H= 574kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为287kJDCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H0，则该反应任何温度下都能自发进行5下列说法正确的是（ ）A将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br不一定参加了反应BCO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物C05 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其热化学方程式为CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H= 890kJ/mol D分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它
4、们都有“生物金属”之称6A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主旗，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是A由A、C、D三种元素组成的化合物可以是共价化合物 B，F与D形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应 C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c7.是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在: 2O33O2， O3O+O2。粒子X能加速的分解: ;XO+O、Br、NO等)。已知: H=-144.8 t 时K。下列说法
5、不正确的是（ ）A.臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是分解的催化剂 B.高压放电条件下可以转化成 C.转变为能量曲线可用下图表示 D.t 时K. 8.有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A8个中子的碳原子的符号：12C BNaCl的电子式：9. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ） A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO210.
6、下列图示实验合理的是 图1图2图3图4A图1吸收多余的NH3 B图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体11利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（ ） Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2eFe2+12.T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的
7、量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.12513在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）A反应混合物的浓度B反应体系的压强 C正、逆反应的速率D反应物的转化率14下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述不正确的是（
8、 ）Ab为直流电源的负极 Bf电极作为阴极，发生还原反应Cf电极为锌板 De极发生氧化反应15某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和CuSO4，且n（NaCl）: n（CuSO4）=3:2。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 （ ）A整个电解过程，最后电解的是水 B阳极先析出Cl2，后析出O2C整个电解过程分三个阶段，第二阶段电解的是硫酸铜和水 D阴极自始至终只析出铜16“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+O2 =2H2O，负极反应为H2 +
9、CO32CO2 + H2O + 2e，则下列推断中，正确的是（ ）A电池工作时，CO32向负极移动B电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C正极的电极反应为：4OHO2+2H2O+2e D通氧气的电极为阳极，发生氧化反应17一定条件下，体积为5L的密闭容器中，05molX和05molY进行反应：2X（g）Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成015mol Z。下列说法正确的是（ ） A将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半B以Y浓度变化表示的反应速率为00005molL1s1C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 18在密
10、闭容器中，反应X2（g）+Y2（g） 2XY（g）；H0，达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是（ ）A图是加入适当催化剂的变化情 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况19下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为05 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积： =B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH 2H2O+O2- 4e 中负极：2H+2eH2D溶液的pH变化：减小
11、，增大20关于下列四个图像的说法中正确的是（ ）氯化钠溶液A图表示可逆反应“CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的H大于0 B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C图表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的H小于0 D图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 21500、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中（ ）H2、N2和NH3物质的量变化如图所示。则下列说法正确的是：反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0005molL1min1 从
12、曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min钟时,可能是使用了催化剂 从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出01mol的氨气 在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小A B C D22被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()。ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11第II卷 非选择题（共34分）二、填空题（10分）23（8分）依据氧化还原反应：Cu2（aq）F
13、e（s） = Fe2（aq）Cu（s）盐桥XYA氯化钠溶液电流计Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2） X电极上发生的电极反应式为 。（3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是 。A原电池工作时的总反应Cu2（aq）Fe（s） = Fe2（aq）Cu（s），一定为放热反应B原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，银电极上发生氧化反应 D原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中（4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为 24（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学
14、加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g） ；H=1313 kJmol-1， 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母序号）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正（CO） = v逆（H2O） dc（CO）=c（H2） （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H0试回答下列问题：若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2
15、O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为05 molL-1，则此时该反应v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”） 若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发 生反应：CO2（g）（g） CH3OH（g）H2O（g） ，右图表示该反应进行过程中能量（单位为KJmol-1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3m
16、ol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是_ _。a升高温度 b充入He（g），使体系压强增大c将H2O（g）从体系中分离出来 d再充入1mol CO2和3mol H225 （14分）下图所示装置工作时均与H2有关。图1 图2 图3（1） 图1所示装置中阳极的电极反应式为。图2所示装置中，通入H2的管口是 （选填字母代号）。某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeOFe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素。试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品_ _ （2
17、）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H1=-90.8kJmol-1b.2 CH3OH(g) CH3OCH3 (g) +H2O（g）H2=-23.5kJmol-1c. CO(g) +H2O(g) H2(g)+CO2 (g) H3=-41.3kJmol-1总反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2 (g)的 。（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A
18、物质参加循环。A物质的化学式为_。化学参考答案一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确选项）题号1234567891011答案CAACABCAAAC题号1213141516171819202122答案ADCDABDDCCD二、填空题（，共34分）23（共10分） （1）Fe；（2分） 硫酸铜溶液或氯化铜溶液等 （2分） （2） FeFe2+ + 2e；（2分） （3）C D （2分） （4） O2+2H2O+4e 4OH（2分）24（共10分） （1） b 、c （2分） （2） 1 （2分） 大于 （2分） 增大 （2分）（3）c、d （2分）25.（共14分）（1）（2分） d（2分）， 稀硫酸（2分） KMnO4溶液（2分）（2）H= -246.4kJmol-1 （2分）（3）CO32-+ C O= CO2+2e（2分） CO2（2分）