1、营口市普通高中20122013学年度上学期期末教学质量检测一年级 化 学 试 卷（试题卷）命题人：王鸿儒 审校人：杜 弘试卷说明：1.试卷分为试题卷和答题卷，试题卷中第I卷为选择题，答案选项填在答题卷选择题答题表中，用答题卡的学校涂在答题卡相应题号上；第II卷为非选择题，答案一律答在答题卷相应位置上。 时间：90分钟 分数：100分2.可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137第I卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正
2、确）1. 不能产生丁达尔效应的分散系是A.水 B.豆浆 C.稀硫酸 D.烟雾2可以用酒精灯直接加热的玻璃仪器是 A. 蒸发皿 B. 烧瓶 C. 锥形瓶 D. 试管3. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是A钢 B铜 C金刚石 D磁性氧化铁 4. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于 A森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B燃放烟花爆竹C大气中二氧化碳的含量增加 D大量燃烧含硫化石燃料5. 下列物质与其用途相符合的是ClO2消毒剂 NaHCO3治疗胃酸过多 明矾做干燥剂 硅胶做净水剂 Na2O2呼吸面具的供氧剂 NaClO漂白纺织物A
3、B C D全部6有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是A自燃物、腐蚀性B腐蚀性、有毒C爆炸性、腐蚀性D氧化剂、有毒7. 下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 A. H2SiO3、SiO2 B. Al(OH)3 、Al2O3 C.NO、NO2 D.H2S、SO28由草木灰提取钾盐固体并检验钾元素存在的下列实验操作中，存在错误的是A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应9. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：加入碱液加热，可闻到刺激性气味；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验确认的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+
4、 DS210. 如图：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列说法错误的是A根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B该反应类型是分解反应C反应产物均属于单质D此化学反应中分子的种类发生了改变11. 下列说法正确的是A. 工业合成氨与实验室制取氨气均属于人工固氮B. Al(OH)3和Al2O3分别与NaOH溶液反应的产物不同C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的鉴别，可以使用CaCl2溶液D. SO2和Na2O2都能使品红溶液褪色，其褪色原理相同12. 下列叙述中，正确的是 A高纯度硅是生产光导纤维的主要原料 B工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石CSiO2不溶于水，也不溶于任
5、何酸 D水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2气体通入FeSO4溶液中 BCO2气体通入CaCl2溶液中CCO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中 DSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中14.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。按照氧化还原理论，在下列假设(猜想)引导下的探究，肯定没有意义的是 A.探究用硫酸亚铁受热分解制取铁红（Fe2O3）时，可能有SO2生成 B.探究硅粉与氢氧化钠溶液反应产生的气体产物可能是O2 C.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色褪去的原因可能
6、是溶液中的酸性产物或强氧化性产物造成的15. 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） A.标准状况下，10 g O2与10 g O3所含的分子数一定相同-B.标准状况下，将0.1 mol Cl2溶于水中，转移电子数一定为0.1NAC.常温常压下，22.4 L的NO气体分子数小于NAD.标准状况下，11.2 L SO2发生氧化还原反应，一定失去NA 个电子16. 为检验溶液中是否含有常见的某些离子，实验小组进行了如下实验操作，最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由实验现象能得到的正确结论是A. 原溶液中可能含有SO42 离子 B. 原溶液中可能含有NH4+ 离子C. 原溶液中一定含有C
7、l 离子 D. 原溶液中一定含有Fe3+ 离子17. 下列离子方程式正确的是A往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：HCO3- + OH CO2+ H2O B向漂白粉溶液中通入少量SO2 : Ca2 + 2ClO + H2O + SO2= CaSO3+ 2HClOC将少量氨气通入硫酸溶液：NH3 + H NH4 D向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ OH+ H+SO=BaSO4+ H2O18. 对下列事实的解释或说法错误的是A. 配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低B. 盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞C. 向蔗糖中加入浓硫酸后
8、出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性OV1V(mL)40m1QV2m(g)19. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 g B图中V2为 60 C整个加入盐酸过程中 Na的浓度保持不变 DQ点m1 为1.56盐酸 化学纯（CP） (500 ml)品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3质量分数：36.5%
9、20. 右图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容。据此判定下列说法正确的是A.该试剂的物质的量浓度为1.2 mol/LB.该盐酸50 mL与足量MnO2反应可得标况下的氯气3.36 LC.配制200 mL 3 mol/L的稀盐酸需该盐酸50 mLD.该盐酸与等体积水混合所得溶液的质量分数小于18.25%21. 已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A3:5 B5:6 C5:4 D2:322. X、Y、Z是三种常见元
10、素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是 +Z+Z甲XY乙A.X、Y、Z都是非金属单质 B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质C.若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质D.若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质23. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是 A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则的分子数：甲乙烘干？+NaCl溶液+足量硝酸
11、样品用排水法收集气体体积为VL(标准状况)溶液过滤称量:wgAgCl24.某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是A收集到的V L气体为 NO 22.4VmolB若缺少操作，会导致实验结果偏小C被铜银合金还原的硝酸可能为 D依据m、V不能确定铜的质量分数25. 某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，现测定氯化钠含量。取120g 粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200 mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈
12、酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为A 94.1% B92.9% C86.3% D83.2%第卷（共50分）二、填空题（共50分）26.（6分）根据下图转化关系以及实验现象填写空白。反应反应石灰水稀盐酸 反应反应金属单质，燃烧溶 液白色沉淀淡黄色固体X气 体气体B固体Y（1）固体X是_，图中溶液的溶质是_（填写化学式）。（2）反应的化学方程式是 _。（3）反应的离子方程式是 _。27.(11分)从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属。铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解
13、释正确的是_。（填字母）A.因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。B.因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物。请定性证明其中含有Fe3O4 （只要求简述实验方法）?_。将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份。一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为_ ,另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为_。问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2 ，同学们设想了两种探究方法：C.看灼烧前后固体颜色是否变化。 D.看灼烧前后
14、固体质量改变情况。实验时应将Fe2O3 放在_中灼烧。（填仪器名称）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化。能否说明产物一定为FeO？_，（填“能”或“不能”）理由是_。方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为3029，则高温灼烧后固体生成物是_。28.（13分）某小组利用右图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口_（填“a”或“b”）。（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是_。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有
15、的性质是 _ 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_ （填序号）。（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式_。（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2 NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为_。29. （12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为： _。装置B中饱和食盐水的
16、作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞， 请写出发生堵塞时B中的现象_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处应依次放入_（填表中字母）。AbcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，这说明单质溴的氧化能力比氯气 _。(填“强”或“弱”)再打开D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡锥形瓶。观察到的现象是_。图中装置F选用了足量的Na2SO
17、3溶液吸收尾气，试写出相应的离子反应方程式 _，试判断若改用足量的NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。30.（8分）已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气。紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下： MnO4- + e- MnO42-（绿色） （强碱性条件） MnO4- + 8 H+ + 5 e- Mn2+（无色）+ 4H2O（强酸性条件）将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应，还原剂为_，还原产物为_。（填写化学式）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为_ 。用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还
18、原性，最合适的亚铁盐是_，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是_（均选填字母编号）。aFeSO4 bFeCl2 cFe(NO3)2 d盐酸 e稀硝酸 f稀硫酸 向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部转化为无色，则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+) = 1 mol/L的酸不少于_mL。营口市普通高中20122013学年度上学期期末教学质量检测一年级化学试题参考答案一、选择题（每题只有1个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案CDADBBCDAACBB题号1415161718192021222
19、32425答案BCACCDCBCB DB 二、填空题（共50分）（注：方程式书写不配平不得分；缺条件扣1分）26. Na2O2 ; NaOH(各1分，共2分) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(2分) CaCO3 + 2 H+ =Ca 2+ + CO2 + H2O(2分)27. （1）A （1分）（2）用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4(2分)（其它回答不得分，回答时须描述操作过程、现象和结论）。（3）3Fe2+ + 4H+ NO33Fe3+ NO+2H2O (2
20、分)；产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分)（4）坩埚（1分） （5）不能；Fe3O4也是黑色的。（各1分，共2分）（6）Fe3O4（1分）28（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2分） （2）a（1分）（3）打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉；（2分）极易溶于水，与水反应生成碱 （2分）（4） （2分）(只答对2个得1分，出现错误不得分) （5）4NH3+5O24NO+6H2O （2分） （6）小于1.5 （2分）29. Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O （2分）除去Cl2中的HCl；（1分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）d （1分） 弱（1分）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（2分）SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （2分）；否（1分）【注： 4HSO3 + Cl2 =SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O】30. K2SO3 ；K2MnO4（各1分，共2分）4MnO4- + 4OH- = 4MnO42- + 2H2O + O2（2分）a；f（各1分，共2分）3.2 （2分）