1、第4讲离子反应的应用最新考纲1了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。给定离子方程式的正误判断及按要求规范书写离子方程式1(2017江苏化学，6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析A项，电荷不守恒，正确的为：2Na 2H2O =2Na 2OH H2，错误；C项，正确的为：Ba2 2OH 2H SO=B
2、aSO42H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为：NHHCOCa22OH=CaCO3NH3H2OH2O。答案B2(2013全国卷，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析A项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe2，错；B项，钠不能从CuSO4溶液中置换铜，错；C项，HCO不能拆开，错。答案D3(1)2017课标全国，27(2)
3、钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应的离子方程式_。(2)2016课标全国，27(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。(3)2016课标全国，28(2)(5)取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。(4)2016课标全国，28(1)“酸浸”时V2O5转化为V
4、O，反应的离子方程式为_。答案(1)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(2)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(3)2Fe2Cl2=2Fe32ClH2O22Fe22H=2Fe32H2O(4)V2O52H=2VOH2O根据条件对离子共存情况作出判断4(2017江苏化学，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析A项，无色溶液中，有色离子(Fe3)不能大量存在
5、，且Fe3与SCN不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO不能大量存在。答案B5(2016四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析A项，酸性条件下MnO将Cl氧化为Cl2，不能大量共存且MnO显紫色；B项，酸性条件下，H与SiO生成H2SiO3
6、沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2氧化为Fe3，正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H SOBa2 2OH=BaSO4 2H2O，错误。答案C常见离子的检验及推断6(2016课标全国，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产
7、生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。答案C7(1)(2015全国卷，27改编)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO
8、3)的工艺流程如图所示：回答下面问题：如何验证“净化除杂”前的溶液中含有Fe2：_。(2)(2015上海化学，六)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。检验CaO28H2O是否洗净的方法是_。答案(1)取少量滤液放入试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，证明含有Fe2(2)取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀
9、硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净分析评价题型：选择题填空题评价：离子方程式是高考热点和重点，判断时要注意与量有关的离子反应；书写时要注意正确应用信息，借助转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒完成书写；离子共存的考查主要为限定条件下共存情况判断，一般条件中隐含离子设陷；离子推断主要利用离子的特征反应，通过定性、定量判断，一般综合性较强，难度较大。启示：注意根据课本中离子反应迁移时，物质变化造成离子反应的变化。离子方程式的书写，在判定出反应物离子和生成物离子的前提下，注意介质对反应的影响。对离子检验的简答题，应力求语言规范，熟练使用化学语言。高频考点一离子方程式的书写与判断 考
10、点精要两类与量有关的离子方程式的书写方法1过量与少量型书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为2定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式：然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明：明矾与含等物质的量的Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式的书写。考法指导根据题设条件判定离子方程式正误(难度系数)【典例演示1】 下列
11、离子方程式与所述事实相符且正确的是()A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2HB用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：AgNO4H=AgNO2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH解析在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2ClO2OH=MnO2ClH2O，A项错误；用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为3AgNO4H=3AgNO2H2O，B项错误；向FeBr2溶液中通入过量的Cl2
12、，发生反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，C项错误；用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，发生反应的离子方程式为2Cl2H2OH2Cl22OH，D项正确。答案D解题反思该题题干限定了问题解答的方向为离子方程式是否符合实际情况，故学生可先根据实际发生的反应判断离子方程式是否符合客观事实，然后利用离子方程式正误判断的技巧，确定合理答案。如该题通过是否符合实际可排除选项A、C，通过离子守恒可排除选项B。【考法训练1】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O()(2)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2
13、Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2()(3)氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO()(4)Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O()(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O()(7)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SO()(8)向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NH()(9)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液
14、：HCOBa2OH=BaCO3H2O()(10)离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示少量Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【考法训练2】 下列离子方程式的书写及评价合理的是()离子方程式评价A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确，AlO与H按物质的量之比为11反应转化
15、为Al(OH)3，过量的H再将一部分Al(OH)3转化为Al3C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O正确，Fe3O4的化学式可改写成FeOFe2O3，Fe2与Fe3的物质的量之比为12D将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe22ClO2H2OFe(OH)22HClO错误，Fe2与ClO会发生氧化还原反应：2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4H解析Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，A项不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl
16、溶液等体积混合，AlO和H的物质的量之比为25，离子方程式为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，B项合理；HNO3具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，C项不合理；将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，Fe2与ClO会发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，D项不合理。答案B【当堂指导】离子方程式正误判断审题要点审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元
17、素的产物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒得失电子是否守恒信息型离子方程式的书写(难度系数)【典例演示2】 菱锰矿的主要成分为MnCO3，另外还含有SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等杂质。工业上利用这种菱锰矿为原料制取MnO2，其生产工艺流程如下：若金属离子的起始浓度为0.1 molL1，则生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH8.36.32.74.7完全沉淀时的pH9.88.33.76.7请回答下列问题：(1)“试剂1”是酸，该酸的化学式为_，“滤渣1”的成分是_。(2)“滤液1”中加入CaO的目
18、的是调节溶液酸碱性，调节的pH最好为_(选填字母代号)。a10 b9 c4 d7(3)若“试剂2”为双氧水，则生成红褐色沉淀的离子方程式为_。(4)该流程中生成Cu2的反应的离子方程式是_，该流程中除去Cu2的操作是_。解析(1)根据流程图中生成MnCl2溶液可知加入的试剂1为盐酸；SiO2与盐酸不反应，故滤渣1为SiO2。(2)滤液1中含有MnCl2、FeCl2、CuCl2、HCl，结合流程图及各金属离子沉淀的pH知，需将Fe2转化成Fe(OH)3沉淀以避免锰元素损失，“滤液1”加入CaO调节pH稍大于3.7，故c项正确。(3)在溶液中Fe2被H2O2氧化生成Fe(OH)3沉淀。(4)酸性条
19、件下，Cu2(OH)2CO3溶解生成Cu2、CO2和H2O；加入MnS，可使Cu2转化为CuS沉淀而除去。答案(1)HClSiO2(2)c(3)2Fe2H2O24H2O=2Fe(OH)34H(4)Cu2(OH)2CO34H=2Cu23H2OCO2加入MnS，过滤【考法训练3】 铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：铈矿石Ce(OH)4(注：高铈是指溶液中Ce为4价)(1)写出加入氨水时发生反应的离子方程式_。(2)“氧化”过程若用NaClO代替H2O2，写出该反应的离子方程式_。答案(1)Ce33NH3H2O=Ce(OH)33NH(2)2Ce(OH)3Cl
20、OH2O=2Ce(OH)4Cl【考法训练4】 铁、氯、溴、碘、硫、氮等元素均存在多种化合价。请回答下列问题：(1)KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液反应生成等物质的量I2和KIO3，则该反应的离子方程式为_。若KI溶液浓度为0.3 molL1，体积为200 mL，则消耗的KMnO4的物质的量为_ mol。(2)将Na2SO3溶液滴加到Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐变为浅绿色，出现该现象的原因是_，但一会又变为棕黄色，出现该现象的原因是_。(写离子方程式)。(3)将2.24 L(标准状况)Cl2通入到体积为100 mL的FeBr2溶液中，溶液中有的Br被氧化为Br2，则原FeBr2溶液中，c
21、(FeBr2)_。该反应的离子方程式为_。解析(1)由题给信息可知反应物为I、MnO、H，生成物为I2、IO、Mn2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式。由离子方程式可知：15I8MnO，故n(MnO)0.3 molL10.2 L0.032 mol。(2)溶液变为浅绿色是因为发生反应：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H，即Fe3被SO还原为Fe2；溶液中的NO在酸性条件下具有氧化性，将Fe2重新氧化为Fe3，故溶液又变为棕黄色。(3)已知还原性：Fe2Br，则通入Cl2后依次发生反应：Cl22Fe2=2Fe32Cl、Cl22Br=Br22Cl，根据离子方程式可得n(F
22、eBr2)2n(FeBr2)，解得n(FeBr2) mol，故c(FeBr2) molL1，再根据反应量的关系及转移电子守恒，该反应的离子方程式为4Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl。答案(1)15I8MnO34H=5I25IO8Mn217H2O0.032(2)Fe3被还原为Fe23Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3) molL1(或1.33 molL1)4Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl【当堂指导】卷氧化还原反应型离子方程式的书写程序原创总结利用信息书写反应方程式案例分析信息应用案例【案例1】铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物
23、，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3，其电极反应式为_。【问题解决】依据文字信息：Cr2OCr3依据电子守恒：Cr2O6e2Cr3依据体系酸碱性及电荷守恒：Cr2O14H6e2Cr3依据质量守恒：Cr2O14H6e=2Cr37H2O【案例2】匀速向磷石膏粉(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)氨水浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化见下图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为_。【问题解决】依据图像信息：CaSO4SO依据文字信息：CaSO4NH3H2OCO2CaCO3NHSO依据电荷守恒：CaSO4NH3H2OCO2CaCO32NHSO依据质量守恒：CaS
24、O42NH3H2OCO2=CaCO32NHSOH2O【案例3】废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O被氧化为SO，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为_。【问题解决】依据流程信息：Na2S2O3LiCoO2Na2SO4Li2SO4CoSO4依据电子守恒：Na2S2O38LiCoO2Na2SO4Li2SO4CoSO4依据质量守恒：Na2S2O38LiCoO2Na2SO44Li2SO48CoSO4依据体系酸碱性及质量守恒：Na2S2O38LiCoO211H2SO4=Na2SO44Li2SO48CoSO411H
25、2O高频考点二离子共存、推断与检验 考点精要1常见离子的五种性质颜色MnO(紫红色)、Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)氧化性MnO(H)、NO(H)、Fe3、ClO还原性Fe2、I、S2(HS)、SO(HSO)水解显酸性NH、Al3、Zn2、Fe2、Fe3、Cu2、Ag水解显碱性AlO、CO、ClO、SO、S2、SiO、CH3COO与H、OH均不能大量共存HCO、HSO、HS、HPO、H2PO2.溶液酸、碱性的几种表示方法酸性溶液a.pH7或c(H)c(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )。b能使pH试纸显红色的溶液。c能使甲基橙显红色或橙色的溶液。d能使紫色
26、石蕊溶液显红色的溶液。碱性溶液a.pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )。b能使酚酞溶液显红色的溶液。c能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。d能使pH试纸显蓝色的溶液。可能为酸性溶液也可能为碱性溶液a.与Al反应放出H2的溶液(注：不能为HNO3形成的酸性溶液)。b由水电离出的c(H)110n molL1或c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7水解显酸性或碱性，n7加酸或加碱抑制水的电离)。c与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3.离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰因素排干扰措施ClSO加过量的Ba(NO3
27、)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO先加HCl酸化SOAgSOCO加盐酸后将产生的气体通入品红试液中COSO加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊KNa透过蓝色钴玻璃Fe2Fe3先加KSCN溶液未变红，再加入K3Fe(CN)6，产生蓝色沉淀NH温度加热考法指导限定条件型离子共存(难度系数)【典例演示1】 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Al3、Cu2、I、S2OB常温下，加水稀释时明显增大的溶液：CH3COO、Ba2、NO、BrC0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液：S2、Na、SO、ClD0.1 mol/L NaAlO2溶液：NH、K、HC
28、O、SO【解题指导】解析使甲基橙变红色的溶液显酸性，S2O不能大量存在，且Cu2、I发生氧化还原反应，A项错误；常温下，加水稀释时明显增大的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可在碱性溶液中大量共存，B项正确；S2、Fe2反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；AlO、HCO会发生反应，不能大量共存，D项错误。答案B【考法训练1】 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。(1)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(2)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(3)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Fe2、Na、SO()(4)使红
29、色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K()(5)常温下11012的溶液：K、AlO、CO、Na()(6)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(7)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(8)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【考法训练2】 制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、
30、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH解析Cl2过量，Fe2不能大量存在：2Fe2 Cl2 =2Fe32Cl，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2不能大量存在，同时H与ClO生成弱电解质HClO，B错误；Fe2、NH与OH不能大量共存，C错误。答案D【考法训练3】 下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子AFe2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB溶液pH7Na、S2、K、ClOC水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液ClO、CO、NH、NO、SO
31、D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO解析A项，在Fe2(SO4)3溶液中，AlO与Fe3发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存；B项，S2与ClO发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存；C项，水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中存在大量H或OH，SO、ClO、CO与H反应，SO与ClO发生氧化还原反应，NH与OH反应，在溶液中一定不能大量共存；Na、Al3、Cl、SO之间不发生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，氢氧化钠过量后沉淀消失，正确。答案D【当堂指导】离子推断与检验(难度系数)【典例演示2】 下面是一些常见离子，可
32、能处于同一澄清溶液中，判断离子的存在情况：NH、K、Na、Mg2、Al3、Ba2、Fe3、I、NO、CO、SO。(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性。结论：一定含有_，一定不含有_。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色。结论：一定含有_，一定不含有_。(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生。结论：一定不含有_。(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。结论：一定含有_。(5)另取(3)中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉
33、淀产生。结论：一定含有_，一定不含有_。通过以上实验过程还不能确定是否存在的离子_需补充实验_(写实验名称)。【解题指导】答案(1)HCO(2)IFe3、NO(3)Mg2、Al3(4)NH(5)Ba2SOK、Na焰色反应【考法训练4】 下列判断正确的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl存在B对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na，可能有KC加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在 D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来解析盐酸中的Cl也可
34、与Ag生成白色沉淀，A项不正确；Na火焰的颜色为黄色，可以遮掩K的浅紫色的火焰颜色，B项正确；HCO也能与盐酸反应产生CO2气体，C项不正确；Mg2、Cu2、Fe2与NaOH反应产生的沉淀的颜色不同，分别为白色沉淀，蓝色沉淀，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，Na的盐溶液与NaOH溶液无沉淀产生，故能一次鉴别，D项不正确。答案B【考法训练5】 某无色溶液中含有Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(O
35、H)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。()A不能判断溶液中是否存在SOB溶液中一定不存在的离子是COC不能判断溶液中是否存在AgD不能判断溶液中是否存在AlO解析根据题意知溶液呈无色，MnO在溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO；取适量试液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应2HCO=H2OCO2，则溶液中一定含有CO，CO可分别与Ba2、Ag发生反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，可与Al3发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液中一定不含Ag、Ba2、Al3，根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反应4HAlO=Al32H2O，则原溶液中
36、可能含有AlO，得到的澄清溶液中可能含有Al3；在所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，发生的反应为HHCO=H2OCO2和Al33HCO=Al(OH)33CO2，则原溶液中一定含有AlO；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NHHCOBa22OH=BaCO3NH32H2O，可能发生反应Ba2SO=BaSO4，原溶液中可能含有SO，据此作答。答案A【当场指导】离子推断中的“四项基本原则”模型示例雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或几种：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。
37、某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：NOAlOHNH3AlO(未配平)检验该试样溶液中是否存在Cl的方法是_。分析建模解题模型(1)取样：取少量溶液于试管中。如果是固体，则样品加少量水(或酸)溶解；(2)滴加试剂：滴加合理的试剂；(3)描述现象：产生沉淀或生成气体或溶液由色变成色；(4)得出结论：溶液中含有。当堂应用【应用1】 MgSO47H2O在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：请回答下列问题：检验滤液中是否含有Fe3的实验方法是_答案取滤液1
38、2 mL于试管中，加入少量KSCN溶液，若显红色，证明滤液中有Fe3；若不显红色，证明滤液中没有Fe3(或取滤液12 mL于试管中，滴加氢氧化钠溶液，如果有红褐色沉淀生成，证明滤液中有Fe3；如果没有红褐色沉淀生成，证明滤液中没有Fe3)【应用2】 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振
39、荡_存在Fe3取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入_，振荡_存在Fe2【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2和Fe3.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_。解析(1)检验Fe3可用KSCN溶液，现象为溶液呈红色。检验Fe2可用K3Fe(CN)6溶液，Fe2与K3Fe(CN)6反应可产生蓝色沉淀。(2)装置B的作用为防止溶液倒吸进入试管中。答案(1)溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀(2)防倒吸(3)用带火星的
40、木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2一、选择题1某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A一定存在的离子为Fe3、SOB一定不存在的离子为CO、IC不能确定的离子为K、SOD确定是否含有K需要经过焰色反应解析滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3，Fe3与CO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3与I能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO，而K需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。答案C2下列各组粒
41、子在指定溶液中一定能大量共存的是()A中性透明溶液中：K、SO、NO、Fe3B在酸性KMnO4溶液中：SO、Mg2、NO、CH3CH2OHC常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中：Na、NH、Cl、SiOD离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO、SO、NH、Cu2解析Fe3不能存在于中性溶液中，A错；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH会被氧化，不能大量存在， B错；常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中，由水电离的c(H)c(OH)1010 molL1，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，NH在碱性溶液中不能大量存在，S
42、iO在酸性溶液中不能大量存在，C错。答案D3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、AlOB酸性溶液中可能大量存在Na、MnO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO解析Al3和AlO会发生反应生成Al(OH)3，A错误；酸性条件下MnO能将I氧化，B错误；HCO水解显弱碱性，C正确；Fe3能与SCN反应生成红色物质，D错误。答案C4常温下，下列各组粒子能大量共存且满足相应要求的是()选项粒子要求AK、AlO、Cl、MnOc(K)c(Cl)BFe3、NO、I、H
43、CO逐滴加入盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH逐滴加入NaOH溶液立即有气体产生DNa、Cu2、Cl、SO逐滴加入氨水先有沉淀产生，后沉淀消失解析K、AlO、Cl、MnO都带有1个单位电荷，阳离子只有钾离子，根据电荷守恒可知c(K)c(Cl)，A项错误。Fe3与I、HCO均能发生反应，在溶液中不能大量共存，B项错误。滴入NaOH溶液后，CH3COOH优先反应，不会立即产生气体，C项错误。Na、Cu2、Cl、SO能够大量共存，加入氨水后，Cu2与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后氢氧化铜溶解，沉淀消失，D项正确。答案D5下列说法正确的是()A标准状况下，1.12 L Cl2
44、溶于水，转移0.05NA个电子B向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NHAl32SO2Ba25OH=2BaSO4AlO2H2ONH3H2OC常温下，由水电离出的H浓度为1013 molL1的溶液中，Fe2、Cl、Na、NO可能大量共存D葡萄糖(C6H12O6)溶液中，SO、MnO、K、H可以大量共存解析氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05NA，A项错误。设NH4Al(SO4)2的物质的量为1 mol，其在溶液中电离出2 mol SO、1 mol Al3和1 mol NH，故恰好完全反应需要Ba2的物质的量为2 mol，由于
45、Ba(OH)2过量，故Al3转化为AlO，NH转化为NH3H2O，需要OH的物质的量共为5 mol，故离子方程式为：NHAl32SO2Ba25OH=2BaSO4AlO2H2ONH3H2O，B项正确。由水电离出的H浓度为1013 molL1的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在碱溶液中，Fe2不能大量存在；在酸溶液中，Fe2能被NO氧化而不能大量存在，C项错误。葡萄糖是还原性糖，能被MnO(H)氧化，D项错误。答案B6下列离子方程式书写正确的是()A向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2B漂白粉溶液在空气中使用：Cl
46、OCO2H2O=HClOHCOC向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSODAlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NH解析向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，生成的OH再与CuSO4发生反应：Cu22OH=Cu(OH)2，将两个离子反应合并即可得总反应：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，A项正确。空气中CO2含量相对较少，正确的离子方程式为Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3，B项错误。向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量SO2，正确的离子方程式为：SO2
47、Ca22OH=CaSO3H2O，C项错误。Al(OH)3不能溶解在氨水中，D项错误。答案A7下列反应的离子方程式书写正确的是()AFe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：CuH2O22H=Cu22H2OCNH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2ODAl2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析A项，漏掉了NO、H与I的反应；C项，漏掉了NH与OH的反应；D项，反应物的配比不对，正确的离子方程式应为：2Al33SO3Ba28OH=3B
48、aSO42AlO4H2O。答案B8下列离子方程式的书写正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OB向0.1 L 5 molL1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 molL1 NaOH溶液：2NH5HSO7OH=2NH3H2O5SO5H2OCFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH解析A项，Fe3把I氧化成I2；C项，应为2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl；D项，应为2IH2O22H=I22H2O。答案B9下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是()A硫酸型酸雨的形成
49、可能会涉及反应：2H2SO3O2=2H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O解析硫酸型酸雨的形成途径之一：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4，A项正确；CO分步水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，B项错误；玻璃主要成分之一是SiO2，SiO2和NaOH反应生成具有黏性的Na2SiO3，C项正确；盐酸中的Cl与84消毒液中的ClO在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，D项正确。答案
50、B10下列关于某些离子的检验说法正确的是()A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO或HCOB向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SOC向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NHD向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl解析A项使澄清石灰水变浑浊的无色气体除二氧化碳外还有二氧化硫，错误；B项若原溶液中存在SO，也有题述现象，错误；D项溶液中含有SO、SO等离子时也有题述现象，错误。答案C11某无色溶液中可能含有
51、Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成(4)将(3)所得浊液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是解析由步骤(2)可确定一定有Br；(3)(4)步骤可以证明(2)所得溶液中有SO和Cl，这两种离子可能来自原溶液，也可能是SO来自SO
52、(被氯水氧化)，Cl来自氯水；溶液pH大于7知原溶液中含有SO，则一定没有Ba2；应用电荷守恒知原溶液中一定有Na，A项正确。答案A12甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)。下列说法错误的是()A甲中一定含Na B乙中一定含NHC丙中一定含Mg2 D丙中一定含SO解析本题考查了离子反应和离子推断，意在考查考生对概念的应用能力、推断能力及发散思维能力。甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH只能与Na组成NaOH。三种化合物不含相同离子，另
53、外两种化合物可能为NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。由“取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)”可知，甲、乙、丙的摩尔质量的关系：M甲M乙M丙。因此甲、乙、丙有两种可能的组合：甲乙丙NaOHNH4NO3MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2因此丙中阴离子可能是SO或NO。答案D二、填空题13化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2Cu
54、Cl3Na2SO4CO2查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是_。(2)已知：Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)，此时溶液中一定含有的阳离子_(用离子符号表示)。(3)继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化_(用离子符号表示)。(4)不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I
55、时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。答案(1)CuClFe3=Cu2Fe2Cl(2)H、Fe2(3)Fe3、Cu2、Fe2、Cl(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I214某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。解析由甲组实验中溴水不褪
56、色，说明废水试样中不含SO；由丙组实验现象可确定废水中含NH，即X为NH；由丁组实验现象说明其含NO；由乙组实验现象说明其含SO，即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl。答案(1)NHSO(2)Cl取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O15甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象.A中溶液变红.稍后，溶液由红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是_。(2)A中溶液变红的原因是_。(3)为了探究现象的原
57、因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是SCN与Cl2发生了反应。(4)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为S,CN。甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是_。通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO，他的实验方案是_。解析(1)多余的氯气被B中的NaOH溶液吸收发生反应的离子方程式是
58、Cl22OH=ClClOH2O。(2)A中溶液变红的原因是Fe2被Cl2氧化为Fe3，Fe3与SCN反应生成红色的Fe(SCN)3。(3)生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，说明溶液中含有Fe3。(4)在组成SCN的三种元素中C的非金属性最弱，应显正价，由电子式可知其中N显3价，S显2价，则C显4价，处于最高价，故碳元素不可能被氧化。加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有SO，故SCN中被氧化的元素是硫元素。若含有硝酸根离子，则在酸性条件下可被还原为NO，NO与空气中氧气反应被氧化为红棕色的NO2气体。答案(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)Fe2被Cl2氧化成Fe3，Fe3与SCN反应生成红色的Fe(SCN)3，所以溶液变红(3)Fe3(4)SCN中的碳元素是最高价态(4价)硫元素(或S)取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中黄色溶液中存在NO，SCN中氮元素被氧化成NO
